Monoprotik vs Poliprotik Turşular
Turşular müxtəlif elm adamları tərəfindən bir neçə yolla müəyyən edilir. Arrhenius turşunu məhlulda H3O+ ionları verən maddə kimi təyin edir. Bronsted-Louri bazanı proton qəbul edə bilən maddə kimi təyin edir. Lyuis turşusunun tərifi yuxarıdakı ikisindən çox yaygındır. Buna görə, istənilən elektron cüt donoru əsasdır. Arrhenius və ya Bronsted-Lowry tərifinə görə, bir birləşmə hidrogenə və turşu olmaq üçün onu proton kimi vermək qabiliyyətinə malik olmalıdır. Lakin Lyuisə görə, hidrogenə malik olmayan, lakin turşu rolunu oynaya bilən molekullar ola bilər. Məsələn, BCl3 bir Lyuis turşusudur, çünki o, elektron cütünü qəbul edə bilir. Spirt Bronsted-Lowry turşusu ola bilər, çünki o, proton verə bilər, lakin Lyuisə görə, o, əsas olacaq.
Yuxarıdakı təriflərdən asılı olmayaraq, biz adətən bir turşunu proton donoru kimi müəyyən edirik. Turşuların turş dadı var. Əhəng suyu, sirkə evlərimizdə rast gəldiyimiz iki turşudur. Onlar su əmələ gətirən əsaslarla reaksiya verirlər və həmçinin metallarla reaksiyaya girərək H2 əmələ gətirirlər, beləliklə metalın korroziya sürətini artırırlar. Protonları ayırmaq və istehsal etmək qabiliyyətinə görə turşuları iki yerə bölmək olar. HCl, HNO3 kimi güclü turşular proton vermək üçün məhlulda tamamilə ionlaşır. CH3COOH kimi zəif turşular qismən dissosiasiya olunur və daha az miqdarda proton verir. Ka turşunun dissosiasiya sabitidir. Bu, zəif bir turşunun protonunu itirmək qabiliyyətinin göstəricisidir. Bir maddənin turşu olub olmadığını yoxlamaq üçün lakmus kağızı və ya pH kağızı kimi bir neçə göstəricidən istifadə edə bilərik. PH miqyasında 1-6 arasında turşular təmsil olunur. PH 1 olan bir turşunun çox güclü olduğu deyilir və pH dəyəri artdıqca turşuluq azalır. Üstəlik, turşular mavi lakmusu qırmızıya çevirir.
Monoprotik turşu
Bir turşu molekulu sulu məhlulda dissosiasiya edildikdə, tək proton verirsə, o zaman həmin turşuya monoprotik turşu deyilir. HCl və azot turşusu (HNO3) monoprotik mineral turşular üçün bəzi nümunələrdir. Aşağıda bir proton vermək üçün sulu mühitdə HCl-nin dissosiasiyası göstərilir.
HCl → H+ + Cl–
Mineral turşudan başqa, monoprotik üzvi turşular da ola bilər. Adətən bir karboksilik qrup olduqda, o turşu monoprotik olur. Məsələn, sirkə turşusu, benzoy turşusu və qlisin kimi sadə amin turşusu monoprotikdir.
Poliprotik turşu
Poliprotik turşuların tərkibində birdən çox hidrogen atomu var və bu atomlar sulu mühitdə həll edildikdə proton kimi verilə bilər. Xüsusilə, əgər onlar iki proton verirlərsə, biz onları diprotik adlandırırıq, üç proton verirsə, triprotik və s. Hidrogen sulfid (H2S) və H2 SO4 iki proton verən diprotik turşulardır. Fosfor turşusu (H3PO4) triprotik turşudur. Əksər hallarda poliprotik turşular tam olaraq dissosiasiya olunmur və bütün protonları eyni vaxtda verirlər. Hər bir dissosiasiya üçün dissosiasiya sabitləri dəyişir. Məsələn, fosforda birinci dissosiasiya sabiti 7,25×10−3-dir, bu daha böyük dəyərdir. Beləliklə, tam dissosiasiya baş verir. İkinci dissosiasiya sabiti 6.31×10−8, üçüncüsü isə 3.98×10−13-dir ki, bu da birincidən daha az əlverişli dissosiasiyadır..
Monoprotik turşu ilə poliprotik turşu arasındakı fərq nədir?
• Monoprotik sulu mühitdə dissosiasiya zamanı tək bir turşu molekulundan yalnız bir proton verir.
• Poliprotik bir molekuldan bir neçə proton çıxarmaq deməkdir.
