Konsentrasiya ilə molyarlıq arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, konsentrasiya məhluldakı məhlulların tərkibidir, molyarlıq isə məhlulun konsentrasiyasını ifadə etmək üsuludur.
Konsentrasiya və molyarlıq kimyada iki mühüm hadisədir. Maddənin kəmiyyət ölçülməsini göstərmək üçün hər iki termindən istifadə edirik. Bir məhluldakı mis ionlarının miqdarını təyin etmək istəyirsinizsə, onu konsentrasiyanın ölçülməsi kimi verə bilərik. Eynilə, konsentrasiyanı təyin etmək üçün komponentlərin qarışığına sahib olmalıyıq. Bundan əlavə, hər bir komponentin konsentrasiyasının konsentrasiyasını hesablamaq üçün məhlulda həll olunan nisbi miqdarları bilməliyik. Konsentrasiya bizim geniş istifadə etdiyimiz termindir; lakin, molyarlıq da konsentrasiyanın ölçülməsinin bir növüdür.
Konsentrasiya nədir?
Konsentrasiyanı ölçmək üçün bir sıra üsullar var. Bunlar kütlə konsentrasiyası, nömrə konsentrasiyası, molar konsentrasiya və həcm konsentrasiyasıdır. Bütün bunları nisbətlər kimi veririk, burada pay məhlulun miqdarını, məxrəc isə həlledicinin miqdarını təmsil edir. Məhlulun ifadə üsulu bütün bu üsullarda fərqlənir.
Şəkil 01: Seyreltilmiş və Konsentratlı Məhlullar
Lakin məxrəc həmişə həlledicinin həcmidir. Kütləvi konsentrasiyada, həlledicinin bir litrində həll olunan məhlulun kütləsini veririk. Eyni şəkildə, say konsentrasiyasında həll olunan maddələrin sayını, molar konsentrasiyada isə həll olunan maddənin mollarını veririk. Bundan əlavə, həcm konsentrasiyasında həll olunan maddənin həcmindən istifadə edirik.
Bunlardan başqa, qarışıqdakı maddələrin ümumi miqdarına nisbətdə həll olunan maddənin mollarını verdiyimiz konsentrasiyaları mol fraksiyaları kimi verə bilərik. Eyni şəkildə, konsentrasiyanı göstərmək üçün mol nisbətindən, kütlə payından və kütlə nisbətindən istifadə edə bilərik. Həmçinin, biz bunu faiz dəyərləri kimi göstərə bilərik. Ehtiyacdan asılı olaraq konsentrasiyanın göstərilmə üsulunu seçməliyik.
Molarite nədir?
Molarlıq molar konsentrasiyadır. Bu, bir həcmdə bir həlledicidə bir maddənin mol sayının nisbətidir. Şərti olaraq, həlledicinin həcmi kubmetrlə verilir. Bununla belə, rahatlığımız üçün biz tez-tez litr və ya kub desimetrdən istifadə edirik. Buna görə də, molyarlığın vahidi mol/ litr/kub desimetrdir (molL-1, moldm-3). Üstəlik, vahidi M. kimi göstərə bilərik
Video 01: Molarlıq İzah edildi
Məsələn, suda həll edilmiş 1 mol natrium xlorid məhlulu 1 M molyarlığa malikdir. Molarlıq konsentrasiyanın ən çox istifadə edilən üsuludur. Məsələn, biz ondan pH, dissosiasiya sabitləri/tarazlıq sabitləri və s. hesablamalarda istifadə edirik. Bundan əlavə, molar konsentrasiyanı vermək üçün verilmiş məhlulun kütləsini onun molar nömrəsinə çevirməliyik. Bunun üçün kütləni məhlulun molekulyar çəkisinə bölmək lazımdır. Məsələn, 1 M kalium sulfat məhlulu hazırlamaq istəyirsinizsə, 174,26 q mol-1 (1 mol) kalium sulfat bir litr suda həll edilməlidir.
Konsentrasiya ilə Molarlıq Arasındakı Fərq Nədir?
Molarite məhlulun konsentrasiyasını ifadə etmək üsuludur. Buna görə də, konsentrasiya ilə molyarlıq arasındakı əsas fərq, konsentrasiyanın məhluldakı məhlulların tərkibidir, molyarlıq isə məhlulun konsentrasiyasını ifadə etmək üsuludur. Üstəlik, konsentrasiyanı kütlə konsentrasiyası, nömrə konsentrasiyası, molar konsentrasiya və həcm konsentrasiyası kimi təyin edə bilərik. Ancaq molariteyi yalnız molar konsentrasiya olaraq təyin edə bilərik. Bundan əlavə, konsentrasiyanın ölçü vahidi konsentrasiyanı təyin etmək üçün istifadə etdiyimiz metoda uyğundur, halbuki molyarlıq üçün ölçü vahidi mol/L-dir.
Xülasə – Konsentrasiya vs Molarite
Molarite konsentrasiyanı ifadə etmək üsuludur. Konsentrasiya və molyarlıq arasındakı əsas fərq, konsentrasiyanın məhluldakı məhlulların məzmunu, molyarlığın isə məhlulun konsentrasiyasını ifadə etmək üsulu olmasıdır.
