Nüvə Reaksiyasına qarşı Kimyəvi Reaksiya
Ətraf mühitdə baş verən bütün dəyişikliklər ya kimyəvi, ya da nüvə reaksiyaları nəticəsində baş verir. Bunların nə demək olduğu və bir-birindən necə fərqləndiyi aşağıda müzakirə olunur.
Kimyəvi Reaksiya
Kimyəvi reaksiya bir sıra maddələrin başqa maddələr toplusuna çevrilməsi prosesidir. Reaksiyanın əvvəlində olan maddələr reaktivlər, reaksiyadan sonrakı maddələr isə məhsullar adlanır. Bir və ya bir neçə reaktiv məhsula çevrildikdə, onlar müxtəlif modifikasiyalardan və enerji dəyişikliklərindən keçə bilərlər. Reaktivlərdəki kimyəvi bağlar qırılır və reaktivlərdən tamamilə fərqli məhsullar yaratmaq üçün yeni bağlar yaranır. Bu cür kimyəvi modifikasiya kimyəvi reaksiyalar kimi tanınır. Kimyəvi reaksiyalar kimyəvi tənliklərdən istifadə edərək təsvir edilir. Reaksiyaları idarə edən çoxlu dəyişənlər var. Bu amillərdən bəziləri reaktivlərin konsentrasiyaları, katalizatorlar, temperatur, həlledici təsirlər, pH və bəzən məhsulun konsentrasiyası və s.dir. Əsasən termodinamika və kinetikanı öyrənməklə reaksiya haqqında çoxlu nəticələr çıxara və onlara nəzarət edə bilərik. Termodinamika enerjinin çevrilmələrini öyrənir. Bu, yalnız reaksiyadakı tarazlığın enerjisi və mövqeyi ilə əlaqədardır. Tarazlığın nə qədər sürətlə əldə edildiyi barədə heç nə demək olmaz. Bu sual kinetik sahəyə aiddir.
Reaksiya sürəti sadəcə olaraq reaksiyanın sürətinin göstəricisidir. Beləliklə, reaksiyanın nə qədər sürətli və ya nə qədər yavaş olduğunu müəyyən edən bir parametr kimi qəbul edilə bilər. Təbii ki, bəzi reaksiyalar çox yavaş gedir, buna görə də çox uzun müddət müşahidə etmədikcə reaksiyanın baş verdiyini belə görə bilmərik. Məsələn, kimyəvi proseslərlə süxurların aşınması illər ərzində baş verən yavaş bir reaksiyadır. Bunun əksinə olaraq, bir kalium parçasının su ilə reaksiyası çox sürətlidir; beləliklə, böyük miqdarda istilik əmələ gətirir və bu, güclü bir reaksiya hesab olunur. A və B reaktivlərinin C və D məhsullarına daxil olduğu aşağıdakı reaksiyaya nəzər salın.
a A + b B → c C + d D
Reaksiya dərəcəsi iki reaktiv və ya məhsul baxımından verilə bilər.
Rəsmi=-1/a × d[A]/dt=-1/b × d[B]/dt=1/c × d[C]/dt=1/d × d[D] /dt
Burada a, b, c və d reaktivlərin və məhsulların stokiometrik əmsallarıdır. Reaktivlər üçün sürət tənliyi mənfi işarə ilə yazılır, çünki reaksiya davam etdikcə məhsullar tükənir. Lakin məhsullar artdıqca onlara müsbət əlamətlər verilir.
Nüvə Reaksiyası
Atomun nüvələri və ya atom altı hissəciklər nüvə reaksiyalarında iştirak edir. Nüvə parçalanması və nüvə sintezi nüvə reaksiyalarının iki əsas növüdür. Nüvə reaksiyaları əsasən enerji yaratmaq üçün istifadə olunur, çünki kimyəvi reaksiyalardan daha yüksək qatlarda enerji istehsal edir. Parçalanma reaksiyasında böyük-sabit olmayan nüvə daha kiçik-sabit nüvələrə bölünür və bu prosesdə enerji ayrılır. Birləşmə reaksiyasında iki növ nüvə birləşərək enerji buraxır.
Nüvə və Kimyəvi Reaksiya arasındakı fərq nədir?
• Kimyəvi reaksiyalarda atomlar, ionlar, molekullar və ya birləşmələr reaktivlər kimi çıxış edir, nüvə reaksiyalarında isə atomların nüvələri və ya atom altı hissəciklər iştirak edir.
• Kimyəvi reaksiyalarda dəyişikliklər atomların elektronlarında baş verir. Nüvə reaksiyalarında dəyişikliklər əsasən atomların nüvəsində baş verir.
• Nüvə reaksiyalarında iştirak edən enerji kimyəvi reaksiyalardan xeyli yüksəkdir.
• Kimyəvi reaksiyanın sürəti təzyiq və temperatur kimi amillərdən asılıdır, lakin nüvə reaksiyaları kimyəvi reaksiyalar kimi bu amillərdən asılı deyil.
