Deuterium vs Hidrogen
Eyni elementin atomları fərqli ola bilər. Eyni elementin bu müxtəlif atomlarına izotoplar deyilir. Onlar müxtəlif sayda neytronlara malik olmaqla bir-birindən fərqlənirlər. Neytron sayı fərqli olduğu üçün onların kütlə sayı da fərqlidir. Elementlərin bir neçə izotopu ola bilər. Hər bir izotopun təbiəti bir elementin təbiətinə kömək edir. Deyterium hidrogen izotopudur və aşağıdakı məqalədə onların fərqləri təsvir olunur.
Hidrogen
Hidrogen dövri cədvəldə H kimi işarələnən ilk və ən kiçik elementdir. Onun bir elektronu və bir protonu var. Elektron konfiqurasiyasına görə dövri cədvəldə 1-ci qrup və dövr 1 altında təsnif edilir: 1s1 Hidrogen mənfi yüklü ion yaratmaq üçün elektron götürə bilər və ya asanlıqla elektron verə bilər. müsbət yüklü proton istehsal etmək və ya kovalent bağlar yaratmaq üçün elektronu paylaşmaq. Bu qabiliyyətə görə hidrogen çoxlu sayda molekulda mövcuddur və yer üzündə çox zəngin bir elementdir. Hidrogenin protium-1H (neytronu yoxdur), deuterium-2H (bir neytron) və tritium- adlı üç izotop var. 3H (iki neytron). Protium təxminən 99% nisbi bolluğa malik olan üç nəfər arasında ən boldur. Hidrogen qaz fazasında iki atomlu molekul (H2) kimi mövcuddur və rəngsiz, qoxusuz qazdır. Bundan əlavə, hidrogen olduqca tez alışan bir qazdır və açıq mavi alovla yanır. Normal otaq temperaturunda hidrogen çox reaktiv deyil. Ancaq yüksək temperaturda tez reaksiya verə bilər. H2sıfır oksidləşmə vəziyyətindədir; buna görə də, metal oksidləri və ya xloridləri az altmaq və metalları buraxmaq üçün bir azaldıcı agent kimi çıxış edə bilər. Hidrogen, Haber prosesində ammonyak istehsalı kimi kimya sənayesində istifadə olunur. Maye hidrogen raketlərdə və nəqliyyat vasitələrində yanacaq kimi istifadə olunur.
Deyteri
Deuterium hidrogenin izotoplarından biridir. 0,015% təbii bolluğa malik sabit izotopdur. Deyteriumun nüvəsində bir proton və bir neytron var. Deməli, onun kütlə sayı iki, atom nömrəsi isə birdir. Bu həm də ağır hidrogen kimi tanınır. Deyterium 2H kimi göstərilir. Lakin ən çox D ilə təmsil olunur. Deyterium kimyəvi formulu D2 olan iki atomlu qaz molekulu kimi mövcud ola bilər. Bununla belə, təbiətdə iki D atomunun birləşmə ehtimalı az olduğundan azdır. deyteriumdan. Buna görə də, əsasən deuterium 1H atomuna bağlanaraq HD (hidrogen deuteridi) adlı qaz əmələ gətirir. İki deyterium atomu ağır su kimi tanınan D2O su analoqunu yaratmaq üçün oksigenlə birləşə bilər. Deyteriumlu molekullar hidrogen analoqundan fərqli kimyəvi və fiziki xüsusiyyətlərə malikdirlər. Məsələn, deyterium kinetik izotop effekti göstərə bilər. Deuterated birləşmələr NMR, IR və kütləvi spektroskopiyada xarakterik fərqlər göstərir, buna görə də bu üsullardan istifadə etməklə müəyyən edilə bilər. Deuteriumun bir spini var. Beləliklə, NMR-də deyterium birləşməsi üçlük verir. O, IR spektroskopiyasında hidrogendən fərqli İR tezliyini udur. Böyük kütlə fərqinə görə, kütləvi spektroskopiyada deyteriyi hidrogendən ayırmaq olar.
Hidrogen və Deyterium arasındakı fərq nədir?
• Deuterium hidrogenin izotopudur.
• Digər hidrogen izotopları ilə müqayisədə deuteriumun kütlə sayı ikidir (nüvədə bir neytron və bir proton).
• Hidrogenin atom çəkisi 1,007947, deyteriumun kütləsi isə 2,014102-dir.
• Deuterium hidrogen əvəzinə molekullara daxil edildikdə, rabitə enerjisi və bağ uzunluğu kimi müəyyən xüsusiyyətlər fərqlənir.
