İzotonik və izoelektron növlər arasında əsas fərq odur ki, izotonik növlər oxşar sayda neytronlara malikdir, izoelektronik növlər isə eyni sayda elektrona malikdir.
İzotonik və izoelektron terminləri ortaq bir şeyə malik olan kimyəvi növlərə aiddir, məsələn, eyni sayda elektron, eyni sayda neytron və s.
İzotonik növlər nədir?
İzotonik növlər eyni sayda neytronlara malik kimyəvi növlərdir. Bunlara izotonlar da deyilir. İzotonlar eyni sayda neytron olan iki və ya daha çox nukliddir, lakin onların müxtəlif sayda protonları var. Neytron nömrəsi N ilə, proton nömrəsi isə Z ilə işarələnir.
Ümumi nümunə bor -12 və karbon - 13 nüvə ola bilər. Bu nuklidlərin hər ikisində hər atomda 7 neytron var. Buna görə də, biz onları izotonlar kimi adlandıra bilərik. Oxşar izotonik növlər qrupuna hər atomda 20 neytron olan atomlar daxildir. Bu qrupa S-36, Cl-37, Ar-38, K-39 və Ca-40 daxildir. Bütün bu atomlarda 20 neytron var, lakin fərqli sayda proton var. Kütlə sayından 20-ni çıxarmaqla protonların sayını ala bilərik. Məsələn, kükürd atomu üçün atom başına protonların sayı=36 – 20=16.
İzotonik termini yunan dilindən "eyni uzanma" mənasını verir. Alman fiziki K. Quqgenhaymer tərəfindən təqdim edilmişdir. Kimyəvi elementlərin izotoplarını nəzərdən keçirərkən eyni sayda neytronlu bir çox atom ola bilər. Tipik olaraq, müşahidə baxımından sabit nuklidlərin ən çoxu iki izotonik növ 50 və 82 üçün çıxır.
İzoelektronik Növlər nədir?
İzoelektronik növlər eyni sayda elektrona malik kimyəvi növlərdir. Başqa sözlə, izoelektron növlər eyni sayda elektrona və ya eyni elektron quruluşa malikdir. Bu fenomen izoelektroniklik kimi tanınır.
Məsələn, karbon monoksit, NO+ və N2 izoelektron kimyəvi növlərdir, çünki bu strukturlar hər bir birləşmədə eyni sayda elektrona malikdir. Bunun əksinə olaraq, CH3COOH və CH3N=NCH3 izoelektron deyil, çünki onların elektron sayı fərqlidir.
İzoelektron kimyəvi növlərin müəyyən edilməsinin vacibliyi əhəmiyyətli dərəcədə əlaqəli növlərin cütlər və ya seriyalar şəklində öyrənilməsi qabiliyyətidir. Üstəlik, bunun bu kimyəvi növlərin xassələrinin ardıcıllığı və proqnozlaşdırıla bilməsi baxımından faydalı olacağını gözləyə bilərik. Buna görə də, o, bizə mümkün xüsusiyyətlər və reaksiyalar haqqında ipucu verir.
Məsələn, N atomu və O+ ionu bir-biri ilə izoelektronikdir. Bunun səbəbi hər iki növün beş valent elektronu və [He]2s22p3 olmasıdır. Digər ümumi nümunə K+, Ca2+ və Sc3+ olan kationlar seriyasıdır. Eynilə, Cl-, S2- və P3- oxşar sayda elektrona malik anion seriyasıdır.
İki atomlu molekullarda, iki atomlu molekulda izoelektronluğu göstərmək üçün molekulyar orbital diaqramlardan istifadə edə bilərik. Bu, izoelektron növlərdə qarışan atom orbitallarını göstərir, eyni orbital birləşməni, eləcə də bağlanmanı göstərir.
Bir-biri ilə izoelektron ola bilən bəzi çox atomlu birləşmələr var. Ümumi məlum nümunə, serin, sistein və selenosistein ilə amin turşusu seriyası ola bilər. Bu amin turşuları yan zəncirdə bir yerdə mövcud olan xüsusi xalkogenə görə bir-birindən fərqlənir.
İzotonik və İzoelektronik Növlər Arasındakı Fərq Nədir?
İzotonik və izoelektron kimyəvi növlər əlaqəli birləşmələrin kimyəvi xassələrinin öyrənilməsində vacibdir. İzotonik və izoelektron növlər arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, izotonik növlərdə neytronların sayı eyni, izoelektron növlərdə isə elektronların sayı eynidir.
Aşağıdakı infoqrafika yan-yana müqayisə üçün izotonik və izoelektron növlər arasındakı fərqləri cədvəl şəklində təqdim edir.
Xülasə – İzotonik və İzoelektron Növlər
İzotonik növlər eyni sayda neytronlara malik kimyəvi növlərdir. İzoelektron növlər eyni sayda elektrona malik kimyəvi növlərdir. Buna görə də izotonik və izoelektron növlər arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, izotonik növlərdə oxşar sayda neytron var, izoelektron növlərdə isə oxşar sayda elektron var.
