Delokalizasiya ilə rezonans arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, delokalizasiya elektronların bir molekula bağlanmaqdansa, molekulun bütün sahəsi boyunca paylanmasına aiddir, rezonans isə elektronların delokalizasiyası səbəbindən molekulun sabitləşməsinə aiddir.
Delokalizasiya və rezonans əlaqəli kimyəvi anlayışlardır; rezonans effekti kimyəvi birləşmələrin elektron delokalizasiyasından istifadə etməklə izah olunur.
Delokalizasiya nədir?
Delokalizasiya bir molekul vasitəsilə bağlanmayan pi elektronlarının paylanmasına aid olan termindir. Buna görə, delokalizasiya edilmiş elektronları həmin kimyəvi birləşmədə bağlanmayan elektronlar kimi təsvir edə bilərik. Delokalizasiya termini tək atom və ya kovalent əlaqə ilə əlaqəli olmayan elektronlara aiddir. Buna baxmayaraq, delokalizasiya olunmuş elektron termini müxtəlif sahələrdə fərqli mənalara malikdir. Məsələn, üzvi kimyada delokalizasiya olunmuş elektronlar aromatik birləşmələrdə birləşmiş sistemlərin rezonans strukturlarındadır. Bənzər şəkildə, bərk cisim fizikasında delokalizasiya olunmuş elektronlar elektrik keçiriciliyini asanlaşdıran sərbəst elektronlardır. Bundan əlavə, kvant fizikası bir neçə atom üzərində genişlənmiş molekulyar orbital elektronlara istinad etmək üçün delokalizasiya edilmiş elektronlar terminindən istifadə edir.
Şəkil 01: Molekullarda Elektron Delokalizasiyası
Delokalizasiya edilmiş elektronlara malik aromatik sistem üçün verə biləcəyimiz ən sadə nümunə benzol halqasıdır. Benzol halqasının benzol molekulunda altı pi elektronu var; Biz bunları tez-tez bir dairədən istifadə edərək qrafik olaraq göstəririk. Bu dairə pi elektronlarının molekuldakı bütün atomlarla əlaqəli olduğunu bildirir. Bu delokalizasiya benzol halqasının oxşar uzunluqlu kimyəvi bağlara sahib olmasını təmin edir.
Rezonans nədir?
Rezonans kimyada birləşmənin tək elektron cütləri və bağ elektron cütləri arasındakı qarşılıqlı əlaqəni təsvir edən bir anlayışdır. Rezonans effekti həmin üzvi və ya qeyri-üzvi birləşmənin faktiki kimyəvi quruluşunu müəyyən etməyə kömək edir. Bu təsir ikiqat rabitə və tək elektron cütləri olan birləşmələrdə özünü göstərir. Bundan əlavə, bu təsir molekulların polaritesinə səbəb olur.
Şəkil 02: Butadienin Rezonans Quruluşları
Rezonans effekti pi bağlarında elektronların lokalizasiyası vasitəsilə kimyəvi birləşmənin sabitləşməsini göstərir. Ümumiyyətlə, molekullardakı elektronlar atom nüvələri ətrafında hərəkət edə bilər, çünki bir elektron atomların içərisində sabit bir mövqeyə malik deyil. Beləliklə, tək elektron cütləri pi bağlarına və əksinə hərəkət edə bilirlər. Bu, sabit bir vəziyyət əldə etmək üçün baş verir. Bu elektron hərəkət prosesi rezonans kimi tanınır. Üstəlik, molekulun ən sabit strukturunu əldə etmək üçün rezonans strukturlarından istifadə edə bilərik.
Bir molekulda mövcud olan tək cütlərin və pi bağlarının sayına əsaslanan bir neçə rezonans strukturu ola bilər. Molekulun bütün rezonans strukturları eyni sayda elektrona və eyni atom düzülüşünə malikdir. Həmin molekulun faktiki strukturu bütün rezonans strukturlarında hibrid quruluşdur. İki növ rezonans effekti var: müsbət rezonans effekti və mənfi rezonans effekti.
Müsbət rezonans effekti müsbət yüklü birləşmələrdə tapıla bilən rezonansı izah edir. Müsbət rezonans effekti həmin molekulda müsbət yükün sabitləşməsinə kömək edir. Mənfi rezonans effekti molekulda mənfi yükün sabitləşməsini izah edir. Bununla belə, rezonans nəzərə alınmaqla əldə edilən hibrid quruluş bütün rezonans strukturlarından daha az enerjiyə malikdir.
Delokalizasiya və Rezonans Arasındakı Fərq Nədir?
Delokalizasiya və rezonans iki əlaqəli kimyəvi anlayışdır. Delokalizasiya və rezonans arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, delokalizasiya elektronların bir molekula bağlanmasından çox molekulun bütün sahəsi boyunca paylanmasına aiddir, rezonans isə elektronların delokalizasiyası səbəbindən molekulun sabitləşməsinə aiddir.
Bundan başqa, delokalizasiya alternativ tək bağlara və qoşa bağlara və ya üçlü bağlara malik molekullarda, rezonans isə birləşmiş sistemlərdə və ya daşınan elektrik yükləri olan molekullarda baş verir.
Aşağıda infoqrafika delokalizasiya və rezonans arasındakı fərqləri ümumiləşdirir.
Xülasə – Delokalizasiyaya qarşı Rezonans
Delokalizasiya və rezonans əlaqəli kimyəvi anlayışlardır; rezonans effekti kimyəvi birləşmələrin elektron delokalizasiyasından istifadə etməklə izah olunur. Delokalizasiya və rezonans arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, delokalizasiya elektronların bir molekula bağlı deyil, molekulun bütün sahəsi boyunca paylanması deməkdir, rezonans isə elektronların delokalizasiyası səbəbindən molekulun sabitləşməsinə aiddir.
