Molekulyar həndəsə ilə elektron həndəsəsi arasındakı əsas fərq ondadır ki, molekulyar həndəsə molekulun kovalent bağları ilə, elektron həndəsəsi isə molekulun mərkəzi atomunu əhatə edən elektron cütləri ilə müəyyən edilir.
Molekulyar həndəsə və elektron həndəsə ümumi kimyada vacib terminlərdir və kimyəvi birləşmələrin xassələrinin təyini üçün əsas təşkil edir.
Molekulyar Həndəsə nədir?
Molekulyar həndəsə atomların 3D düzülüşündə verilmiş birləşmənin molekulyar quruluşudur. Başqa sözlə, müəyyən bir molekuldakı atomların 3D struktur düzülüşüdür. Atomların bu məkan düzülməsini öyrənmək və müəyyən etmək bizə birləşmənin polaritesini, reaktivliyini, maddənin fazasını, rəngini, maqnitini və bioloji aktivliyini müəyyən etməyə kömək edə bilər.
Molekulyar həndəsə molekulun formasını, bağı, uzunluqlarını, əlaqə bucaqlarını, burulma bucaqlarını və hər bir atomun mövqeyini təyin edə bilən digər həndəsi parametrləri göstərir. Tipik olaraq, atomlar arasındakı əlaqə bucaqları yalnız molekulun qalan hissəsindən zəif asılıdır.
Şəkil 01: Su Molekulu
Molekulyar həndəsəni təyin etmək üçün müxtəlif müxtəlif üsullar, o cümlədən difraksiya üsulları, IR, mikrodalğalı və Raman spektroskopiyası kimi spektroskopik üsullar mövcuddur. Bu üsullar bizə spektroskopik üsulla aşkar edilən vibrasiya və fırlanma udma qabiliyyətindən istifadə edərək molekulyar həndəsə haqqında ətraflı məlumat verə bilər. Üstəlik, rentgen kristalloqrafiyası, neytron difraksiyası və elektron difraksiyasından istifadə edərək kristal bərk cisimlərin molekulyar həndəsəsini əldə edə bilərik. Bu təyinetmə nüvələr arasındakı məsafə və elektron sıxlığının konsentrasiyası əsasında aparılır. Bundan əlavə, molekuldakı atomların vəziyyəti onun qonşu atomlarla bağlandığı kimyəvi bağların təbiəti ilə müəyyən edilə bilər.
Elektron Həndəsə nədir?
Elektron həndəsəsi elektron cütlərinin mərkəzi atom ətrafında düzülüşüdür. Başqa sözlə, elektron həndəsə mərkəzi atom ətrafındakı elektron cütlərinin (ya bağlanan və ya bağlanmayan elektron cütlərinin) 3D quruluşudur. Adətən, tək elektron cütü və ya bağlanmayan elektron cütü kovalent bağdakı atomlar arasında bölüşdürülməyən bir cüt valent elektrondur. Rabitə elektron cütü kimyəvi bağda iştirak edən elektron cütü kimi təsvir edilə bilər.
Elektronlar mənfi yüklü olduğundan, mərkəzi atomun ətrafındakı elektron cütləri bir-biri ilə itələnir və bu elektron cütləri müəyyən bir atomun ətrafında elə düzülür ki, qarşılaşdıqları itmələr minimal olsun. Buna görə də, əlaqə bucaqları müvafiq olaraq bir qədər azalır.
Şəkil 02: Metan Molekulunda Karbon atomunun ətrafında elektron cütləşir.
Bundan əlavə, əgər bir atomun ətrafındakı bütün elektron cütləri bağ elektron cütləridirsə, bu atomun ətrafındakı molekulyar həndəsə və elektron həndəsə eynidir. Məsələn, bir metan molekulunun mərkəzi karbon atomu ətrafında dörd rabitəsi var və onun ətrafındakı bütün elektronlar rabitə elektronlarıdır. Buna görə də, bu molekulun molekulyar həndəsəsi və elektron həndəsəsi tetraedraldır.
Molekulyar Həndəsə ilə Elektron Həndəsə Arasındakı Fərq Nədir?
Molekulyar həndəsə və elektron həndəsəsi əsas kimyəvi prinsiplərdə vacib terminlərdir və molekulların kimyəvi xassələrinin təyin edilməsini nəzərdə tutur. Molekulyar həndəsə atomların 3D düzülüşündə verilmiş birləşmənin molekulyar quruluşudur, elektron həndəsə isə mərkəzi atom ətrafında elektron cütlərinin düzülüşü kimi müəyyən edilə bilər. Molekulyar həndəsə ilə elektron həndəsəsi arasındakı əsas fərq ondadır ki, molekulyar həndəsə molekulun kovalent bağları ilə, elektron həndəsəsi isə molekulun mərkəzi atomunu əhatə edən elektron cütləri ilə müəyyən edilir.
Xülasə – Molekulyar Həndəsə vs Elektron Həndəsə
Molekulyar həndəsə və elektron həndəsə kimyəvi birləşmənin xassələrini müəyyən edir. Molekulyar həndəsə ilə elektron həndəsəsi arasındakı əsas fərq ondadır ki, molekulyar həndəsə molekulun kovalent bağları ilə, elektron həndəsəsi isə molekulun mərkəzi atomunu əhatə edən elektron cütləri ilə müəyyən edilir.
