Elektron Cütlük Həndəsə vs Molekulyar Həndəsə
Molekulun həndəsəsi onun rəng, maqnetizm, reaktivlik, qütblük və s. kimi xassələrini təyin etmək üçün vacibdir. Həndəsəni təyin etmək üçün müxtəlif üsullar mövcuddur. Həndəsələrin bir çox növləri var. Xətti, əyilmiş, üçbucaqlı planar, üçbucaqlı piramidal, tetraedral, oktaedral çox görülən həndəsələrdən bəziləridir.
Molekulyar Həndəsə nədir?
Molekulyar həndəsə kosmosda molekulun atomlarının üç ölçülü düzülüşüdür. Bağ-bağ itələnməsini, bağ-tək cüt itələməni və tək cüt-tək cüt itələməni minimuma endirmək üçün atomlar bu şəkildə təşkil edilmişdir. Eyni sayda atom və elektron tək cüt olan molekullar eyni həndəsəni yerləşdirməyə meyllidirlər. Buna görə də bəzi qaydaları nəzərə alaraq molekulun həndəsəsini təyin edə bilərik. VSEPR nəzəriyyəsi valent elektron cütlərinin sayından istifadə edərək molekulların molekulyar həndəsəsini proqnozlaşdırmaq üçün istifadə edilə bilən bir modeldir. Bununla belə, molekulyar həndəsə VSEPR üsulu ilə müəyyən edilirsə, tək cütlər deyil, yalnız bağlar nəzərə alınmalıdır. Eksperimental olaraq molekulyar həndəsə müxtəlif spektroskopik üsullardan və difraksiya üsullarından istifadə etməklə müşahidə edilə bilər.
Elektron Cütlük Həndəsəsi nədir?
Bu üsulda molekulun həndəsəsi mərkəzi atom ətrafındakı valent elektron cütlərinin sayı ilə proqnozlaşdırılır. Valens qabığının elektron cüt itələnməsi və ya VSEPR nəzəriyyəsi bu üsulla molekulyar həndəsəni proqnozlaşdırır. VSEPR nəzəriyyəsini tətbiq etmək üçün biz birləşmənin təbiəti haqqında bəzi fərziyyələr etməliyik. Bu üsulda bir molekulun həndəsəsinin yalnız elektron-elektron qarşılıqlı təsirindən asılı olduğu güman edilir. Bundan əlavə, VSEPR metodu ilə aşağıdakı fərziyyələr edilir.
• Molekuldakı atomlar elektron cütləri ilə bir-birinə bağlıdır. Bunlara bağlama cütləri deyilir.
• Molekuldakı bəzi atomlar da əlaqədə iştirak etməyən elektron cütlərinə malik ola bilər. Bunlara tək cütlər deyilir.
• Molekulda hər hansı bir atomun ətrafındakı bağlanan cütlər və tək cütlər, qarşılıqlı təsirlərinin minimuma endiyi mövqeləri qəbul edirlər.
• Tək cütlər birləşdirici cütlərdən daha çox yer tutur.
• İkiqat istiqrazlar tək bir bağdan daha çox yer tutur.
Həndəsəni təyin etmək üçün əvvəlcə molekulun Lyuis strukturunu çəkmək lazımdır. Sonra mərkəzi atomun ətrafındakı valent elektronların sayı müəyyən edilməlidir. Bütün tək bağlı qruplar ortaq elektron cüt bağ növü kimi təyin edilir. Koordinasiya həndəsəsi yalnız σ çərçivəsi ilə müəyyən edilir. π bağında iştirak edən mərkəzi atom elektronları çıxılmalıdır. Molekulun ümumi yükü varsa, o da mərkəzi atoma təyin edilməlidir. σ elektron cütlərinin sayını vermək üçün çərçivə ilə əlaqəli elektronların ümumi sayı 2-yə bölünməlidir. Sonra həmin nömrədən asılı olaraq molekula həndəsə təyin edilə bilər. Aşağıda ümumi molekulyar həndəsələrdən bəziləri verilmişdir.
Elektron cütlərinin sayı 2-dirsə, həndəsə xəttidir.
Elektron cütlərinin sayı: 3 Həndəsə: triqonal planar
Elektron cütlərinin sayı: 4 Həndəsə: tetrahedral
Elektron cütlərinin sayı: 5 Həndəsə: triqonal bipiramidal
Elektron cütlərinin sayı: 6 Həndəsə: oktaedral
Elektron cütü ilə molekulyar həndəsələr arasındakı fərq nədir?
• Elektron cütünün həndəsəsini təyin edərkən tək cütlər və bağlar, molekulyar həndəsəni təyin edərkən isə yalnız bağlı atomlar nəzərə alınır.
• Əgər mərkəzi atomun ətrafında tək cütlər yoxdursa, molekulyar həndəsə elektron cütü həndəsəsi ilə eynidir. Bununla belə, iştirak edən hər hansı tək cütlər varsa, hər iki həndəsə fərqlidir.
