Azot və nitrat arasındakı əsas fərq azotun bir element, nitratın isə azot və oksigen birləşməsidir.
Nitratlar azot ehtiva edən yüksək səviyyədə mövcud olan anion formalardır. Təbii ki, azot qaz şəklində mövcuddur və azotun əsas anbarıdır. Bitkilər bu qazlı azotdan birbaşa istifadə edə bilməzlər, buna görə də bəzi bakteriyalar qaz halında olan azotu nitratlar, nitritlər və ya ammonium kimi suda həll olunan formalara çevirməyə meyllidirlər. Atmosfer azotu sənaye üsulu ilə fiksasiya yolu ilə, ildırımın təsirindən və bəzi torpaq mikroorqanizmləri tərəfindən nitrata çevrilir. Biz bu prosesi azot fiksasiyası adlandırırıq. Ammonyak və nitritlər də torpaqdakı nitrifikasiya edən bakteriyalar tərəfindən nitrata çevrilə bilər. Torpaqdakı nitratlar daha sonra fəaliyyətləri üçün bitkilər tərəfindən udulur. Üstəlik, torpaq nitratları Thiobacillus denitrificans kimi denitrifikasiya edən bakteriyalar tərəfindən yenidən azot qazına çevrilə bilər.
Azot nədir?
Azot bədənimizdə dördüncü ən bol elementdir. Atom nömrəsi 7 olan dövri cədvəlin 15-ci qrupundadır. Azot qeyri-metaldır və onun elektron konfiqurasiyası 1s2 2s2 2p3-dir. P orbitalı yarı doludur və azot sabit nəcib qaz konfiqurasiyasına nail olmaq üçün daha üç elektron götürmək imkanı verir. Buna görə də, azot üçvalentdir.
Şəkil 01: Azot Atomu
İki azot atomu, hər biri üçün üç elektron paylaşaraq, onların arasında üçlü bağ yarada bilər. Bu iki atomlu molekul otaq temperaturunda qaz fazasındadır və rəngsiz, qoxusuz və dadsız inert qaz əmələ gətirir. Azot yanmaz qazdır və yanmağı dəstəkləmir. Bu, yer atmosferində ən bol qazdır (təxminən 78%).
Təbii ki, azotun iki izotopu var, N-14 və N-15. N-14 daha çoxdur. Çox aşağı temperaturda azot maye vəziyyətinə keçir. Görünüşünə görə suya bənzəyir, lakin sıxlığı sudan aşağıdır.
Azot kimya sənayesində çox faydalıdır və canlı orqanizmlər üçün lazım olan həyati komponentdir. Azotun ən mühüm kommersiya istifadəsi onun ammonyak, azot turşusu, karbamid və digər azot birləşmələri üçün xammal kimi istifadəsidir. Bu birləşmələr gübrələrə daxil edilə bilər, çünki azot bitkilərin böyüməsi üçün ehtiyac duyduğu əsas elementlərdən biridir. Azot inert mühitə ehtiyac duyduğumuz yerlərdə, xüsusən də kimyəvi reaksiyalar apararkən vacibdir. Üstəlik, maye azot əşyaların dərhal dondurulması üçün və müxtəlif cihazlarda soyuducu kimi vacibdir (məs.g.: kompüterlər).
Nitrat nədir?
Nitrat tərkibində azot və üç oksigen atomu olan çox atomlu aniondur. Azot atomu +5 oksidləşmə vəziyyətindədir. Bu molekulun həndəsəsi üçbucaqlı planardır və rezonans da göstərir. Bu monovalent anion müxtəlif üzvi və qeyri-üzvi birləşmələr yaratmaq üçün istənilən digər kation növü ilə birləşə bilər.
Şəkil 02: Nitrat Anionunun Rezonans Stabilləşdirilmiş Strukturu
Nitrat tərkibli birləşmələr çox vaxt suda həll olur və təbiətdə torpaqda, suda və qidada bol olur. Nitratlar ilk növbədə gübrələrin hazırlanmasında vacibdir. Onlar partlayıcı maddələr hazırlamaq üçün də vacibdir. Nitratlar nisbətən toksik deyil. Bədənimizdə nitratlar nitritə çevrilir və buna görə də zəhərli ola bilər.
Azot və nitrat arasındakı fərq nədir?
Azot və nitrat terminləri oxşar səslənsə də, onlar çox fərqli terminlərdir. Azot və nitrat arasındakı əsas fərq azotun bir element olması, nitratın isə azot və oksigenin birləşməsidir. Başqa sözlə, azot atom nömrəsi 7 və N simvolu olan kimyəvi elementdir, Nitrat isə NO3– kimyəvi formulu olan aniondur., azot atomu üçvalent, nitrat anionu isə monovalentdir. Yükü nəzərdən keçirərkən, sərbəst azot atomu neytral, nitrat anionunun isə -1 yükü var. Bundan əlavə, sərbəst azot atomunun oksidləşmə vəziyyəti sıfırdır, lakin nitrat anionunda +5-dir.
Xülasə – Azot vs Nitrat
Azot atom nömrəsi 7 və simvolu N olan kimyəvi elementdir və Nitrat NO3- kimyəvi formulu olan aniondur. Azot və nitrat arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, azot bir elementdir, nitrat isə azot və oksigen birləşməsidir.
