Normallıq vs Molarite
Molarlıq və normallıq kimyada iki vacib və çox istifadə olunan hadisədir. Hər iki termin maddənin kəmiyyət ölçülməsini göstərmək üçün istifadə olunur. Bir məhluldakı mis ionlarının miqdarını təyin etmək istəyirsinizsə, konsentrasiyanın ölçülməsi kimi verilə bilər. Bütün kimyəvi hesablamalar qarışıq haqqında nəticə çıxarmaq üçün konsentrasiya ölçmələrindən istifadə edir. Konsentrasiyanı müəyyən etmək üçün komponentlərin qarışığına sahib olmalıyıq. Hər bir komponentin konsentrasiyasını hesablamaq üçün məhlulda həll olunan nisbi miqdarları bilmək lazımdır. Konsentrasiya daha geniş istifadə olunan termindir və molarlıq və normallıq konsentrasiyanın ölçülməsi növləridir.
Normallıq
Yuxarıda qeyd edildiyi kimi normallıq konsentrasiyanı göstərməyin başqa bir yoludur. “N” normallığı ifadə etmək üçün istifadə olunan simvoldur. Normallıq litr başına ekvivalent kimi verilir. Ekvivalent bir birləşmədəki reaktiv vahidlərin mollarının sayıdır. Eq/L və mol/L normallığı göstərmək üçün istifadə olunan vahidlərdir. Məsələn, bir mol hidrogen xlorid məhlula bir mol hidrogen ionu və bir mol xlorid ionu verir. Bir mol hidrogen ionu bir ekvivalent hidrogen ionuna bərabərdir. Buna görə də 1M HCl 1N HCL ilə eynidir, lakin biz sulfat turşusunu götürəndə 1 mol sulfat turşusu məhlula 2 mol hidrogen ionu verir. Beləliklə, hidrogen ionlarının normallığı sulfat turşusu məhlulu üçün 2N olacaqdır. Normallığı daha yaxşı başa düşmək üçün kalsium xlorid məhlulu alacağıq. Xlorid ionları üçün normallıq 2 N-dir, çünki bir mol kalsium xlorid iki mol xlorid ionu verir. Kalsium üçün valentlik +2-dir. Beləliklə, kalsium iki hidrogen ionunun yerini tuta bilər. Ona görə də onun normallığı da 2-dir.
Molarite
Molarlıq molar konsentrasiya kimi də tanınır. Bu, bir həcmdə bir həlledicidə bir maddənin mol sayı arasındakı nisbətdir. Şərti olaraq, həlledicinin həcmi kubmetrlə verilir. Bununla belə, rahatlığımız üçün biz tez-tez litr və ya kub desimetrdən istifadə edirik. Buna görə də, molyarlığın vahidi litr/ kub desimetr üçün mol (mol l-1, mol dm-3). Vahid M kimi də göstərilir. Məsələn, suda həll olunmuş 1 mol natrium xlorid məhlulu 1 M molyarlığa malikdir. Molarlıq konsentrasiyanın ən çox istifadə edilən üsuludur. Məsələn, pH, dissosiasiya sabitləri/tarazlıq sabitləri və s. hesablanmasında istifadə olunur. Molar konsentrasiyanı və bunun üçün kütləni vermək üçün verilmiş məhlulun kütləsini onun molar nömrəsinə çevirmək lazımdır. məhlulun molekulyar çəkisinə bölünür. Məsələn, 1 M kalium sulfat məhlulu hazırlamaq istəyirsinizsə, 174.26 q mol-1 (1 mol) kalium sulfat bir litr suda həll edilməlidir.
Normallıq və Molarlıq arasındakı fərq nədir?
• Normallıq hər litr üçün ekvivalent kimi verilir. Molarite litr başına mol sayı kimi verilir.
• Normallıq bir litr məhluldakı reaktiv vahidlərin sayı haqqında məlumat verir, molyarlıq isə bir litr məhluldakı molekulların sayı haqqında məlumat verir.
• Məhlulun normallığı molar konsentrasiyanın ekvivalent əmsalına bölünməsi ilə verilə bilər.
