Radioizotop vs Isotop
Atomlar bütün mövcud maddələrin kiçik tikinti bloklarıdır. Müxtəlif atomlar arasında fərqlər var. Həmçinin, eyni elementlər daxilində dəyişikliklər var. İzotoplar bir element daxilindəki fərqlərə nümunədir. Eyni elementin izotoplarında müxtəlif sayda neytronlara görə fərqlər var. Bununla belə, eyni elementin bütün izotopları oxşar kimyəvi davranışa malik olacaq.
İzotoplar
Eyni elementin atomları fərqli ola bilər. Eyni elementin bu müxtəlif atomlarına izotoplar deyilir. Onlar müxtəlif sayda neytronlara malik olmaqla bir-birindən fərqlənirlər. Neytron sayı fərqli olduğu üçün onların kütlə sayı da fərqlidir. Bununla belə, eyni elementin izotopları eyni sayda proton və neytrona malikdir. Fərqli izotoplar müxtəlif miqdarda mövcuddur və bu, nisbi bolluq adlanan faizlə verilir. Məsələn, hidrogenin protium, deuterium və tritium kimi üç izotopu var. Onların neytronlarının sayı və nisbi bolluqları aşağıdakı kimidir.
1H – neytron yoxdur, nisbi bolluq 99,985%
2H- bir neytron, nisbi bolluq 0,015%
3H- iki neytron, nisbi bolluq 0%
Nüvənin saxlaya biləcəyi neytronların sayı elementdən elementə dəyişir. Bu izotoplar arasında yalnız bəziləri sabitdir. Məsələn, oksigenin üç sabit izotopu, qalayının isə on sabit izotopu var. Çox vaxt sadə elementlər proton sayı ilə eyni neytron sayına malikdir. Ancaq ağır elementlərdə protonlardan daha çox neytron var. Nüvələrin sabitliyini tarazlaşdırmaq üçün neytronların sayı vacibdir. Nüvələr çox ağır olduqda, qeyri-sabit olurlar; buna görə də həmin izotoplar radioaktiv olur. Məsələn, 238 U radiasiya yayır və daha kiçik nüvələrə parçalanır. İzotoplar müxtəlif kütlələrə görə fərqli xüsusiyyətlərə malik ola bilər. Məsələn, onların müxtəlif spinləri ola bilər, buna görə də NMR spektrləri fərqlidir. Bununla belə, onların elektron sayı oxşardır və oxşar kimyəvi davranışa səbəb olur.
İzotoplar haqqında məlumat almaq üçün kütlə spektrometrindən istifadə edilə bilər. Bu, elementin malik olduğu izotopların sayını, onların nisbi bolluğunu və kütlələrini verir.
Radioizotoplar
Radioizotop radioaktivliyə malik izotopdur. Radioaktivlik yeni elementlərin əmələ gəlməsi ilə nəticələnən kortəbii nüvə çevrilməsidir. Başqa sözlə, radioaktivlik radiasiya buraxma qabiliyyətidir. Çoxlu sayda radioaktiv elementlər var. Normal bir atomda nüvə sabitdir. Bununla belə, radioaktiv elementlərin nüvələrində neytronların protonlara nisbətində bir disbalans var; beləliklə, onlar sabit deyillər. Sabit olmaq üçün bu nüvələr hissəciklər buraxacaq və bu proses radioaktiv parçalanma kimi tanınır. Məsələn, uranın U-235 və U-238 kimi iki izotopu var. Bu ikisindən U-238 sabitdir, lakin U-235 izotopu radioaktivdir və atom bombalarında və nüvə parçalanma reaktorlarında istifadə olunur. Radioizotoplar tibbi diaqnostika və müalicədə də vacibdir.
İzotop və Radioizotop arasındakı fərq nədir?
• Radioizotop radioaktivliyə malik izotopdur.
• Normal izotoplar sabitdir, radioizotoplar isə sabit deyil.
• Radioizotopların ömrü var və onlar daim çürüyərək başqa formaya keçirlər.
• Eyni elementin izotopları müxtəlif radioaktivliyə malik ola bilər, çünki onlarda neytronların sayı fərqlidir.
