Allotroplar və izotoplar arasındakı əsas fərq, allotropların molekulyar səviyyədə, izotopların isə atom səviyyəsində nəzərə alınmasıdır.
Dövri cədvəldə atom nömrəsinə görə təxminən 118 element var. Element yalnız bir növ atomdan ibarət olan kimyəvi maddədir; deməli, onlar safdırlar. Allotroplar eyni birləşmənin müxtəlif formalarıdır, izotoplar isə eyni elementin müxtəlif formalarıdır.
Allotroplar nədir?
Allotroplar molekulyar səviyyədə eyni elementin müxtəlif formalarıdır. Onlar müxtəlif fiziki xüsusiyyətlər göstərirlər. Bütün kimyəvi elementlər arasında karbon, oksigen, kükürd və fosfor allotropları olan əsas elementlərdir. Karbonda çoxlu sayda allotrop var. Karbonun səkkiz allotropu bir-birindən əhəmiyyətli dərəcədə fərqlənir. Məsələn, almaz karbonun ən güclü allotropudur, qrafit isə daha az güclüdür. Karbon nanoborucuqları, fulleren və amorf karbon karbonun bəzi digər allotroplarıdır.
Şəkil 1: Karbonun allotropları
Oksigen elementi üçün O2 və O3 kimi iki ümumi allotrop var. O2 O3-dən çoxdur. Normalda təbiətdə bəzi allotroplar sabitliyinə görə digərlərindən daha çox olur. Fosforun qırmızı, ağ və qara fosfor kimi üç allotropu var. Bunlardan qırmızı və ağ fosfor ən çox yayılmışdır. Allotroplar bir-birindən atom düzülüşünə, atomların sayına və s.
İzotoplar nədir?
İzotoplar eyni kimyəvi elementin atomlarının müxtəlif formalarıdır. Fərqli sayda neytronlara sahib olduqları üçün bir-birlərindən fərqlidirlər. Neytron sayı fərqli olduğu üçün onların kütlə sayı da fərqlidir.
Lakin eyni elementin izotopları eyni sayda proton və neytrona malikdir. Müxtəlif izotoplar müxtəlif miqdarda mövcuddur və biz bunu nisbi bolluq adlanan faizlə verə bilərik. Məsələn, hidrogenin protium, deuterium və tritium kimi üç izotopu var. Onların neytronlarının sayı və nisbi bolluqları aşağıdakı kimidir.
Şəkil 2: Hidrogen Kimyəvi Elementinin Fərqli İzotopları
Nüvənin saxlaya biləcəyi neytronların sayı elementdən elementə dəyişir. Bu izotoplar arasında yalnız bəziləri sabitdir. Məsələn, oksigenin üç sabit izotopu, qalayının isə on sabit izotopu var. Çox vaxt sadə elementlər proton sayı ilə eyni neytron sayına malikdir. Ancaq ağır elementlərdə protonlardan daha çox neytron var. Nüvələrin sabitliyini tarazlaşdırmaq üçün neytronların sayı vacibdir. Nüvələr çox ağır olduqda, qeyri-sabit olurlar; buna görə də həmin izotoplar radioaktiv olur. Məsələn, 238U radiasiya yayır və daha kiçik nüvələrə parçalanır. İzotoplar müxtəlif kütlələrə görə fərqli xüsusiyyətlərə malik ola bilər. Məsələn, onların müxtəlif spinləri ola bilər; beləliklə onların NMR spektrləri fərqlidir. Bununla belə, onların elektron sayı oxşardır və oxşar kimyəvi davranışa səbəb olur.
Allotroplar və İzotoplar Arasındakı Fərq Nədir?
Allotroplar molekulyar səviyyədə eyni elementin müxtəlif formalarıdır. İzotoplar eyni kimyəvi elementin atomlarının müxtəlif formalarıdır. Allotroplar və izotoplar arasındakı əsas fərq, allotropların molekulyar səviyyədə, izotopların isə atom səviyyəsində nəzərə alınmasıdır. Bundan əlavə, allotroplar və izotoplar arasındakı digər fərq, allotropların atomların düzülüşünə görə bir-birindən, izotopların isə neytronların sayına görə bir-birindən fərqlənməsidir.
Aşağıdakı infoqrafikada allotroplar və izotoplar arasındakı fərq haqqında ətraflı məlumat göstərilir.
Xülasə – Allotroplar və İzotoplar
Allotrop və izotop terminləri oxşar səslənsə də, mənalarına görə bir-birindən çox fərqlidirlər. Allotroplar və izotoplar arasındakı əsas fərq, allotropların molekulyar səviyyədə, izotopların isə atom səviyyəsində nəzərə alınmasıdır.
