THF ilə dioksan arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, THF molekullarında halqa strukturunun üzvü kimi bir oksigen atomu, dioksan molekulunda isə halqa strukturunun üzvləri kimi iki oksigen atomu var.
Həm THF, həm də dioksan nümunələrin analizində vacib olan üzvi həlledicilərdir. Bu üzvi strukturlar heterosiklik birləşmələr kimi təsnif edə biləcəyimiz siklik strukturlardır, çünki bu halqa strukturları halqanı əmələ gətirən iki növ atomdan ibarətdir: karbon atomları və oksigen atomları.
THF nədir?
THF kimyəvi formulu (CH2)4O olan üzvi həlledicidir. Bu, heterosiklik birləşmədir və biz onu efir kimi təsnif edə bilərik, çünki THF molekulunun funksional qrupu –C-O-C-dir. THF-ni su ilə qarışan rəngsiz üzvi maye kimi müşahidə edə bilərik. Bu həlledici efirə bənzər bir qoxuya malikdir. Həm də aşağı viskoziteye malikdir. Bu həlledici əsasən polimer sintezi prosesləri üçün bir xəbərçi kimi istifadə olunur. THF onu su ilə qarışdırmaqda faydalı olan qütb molekuludur. Bunlara əlavə olaraq, bu polarite THF-ni çox yönlü həlledici edir.
Şəkil 01: THF Solvent
THF həlledicinin tətbiqlərini nəzərdən keçirərkən, polimerləşmə proseslərində vacibdir; güclü turşuların iştirakı ilə THF xətti polimer materialına, poli(tetrametilen efir) qlikol və ya PTMEG-ə çevrilir. Bu polimer material spandeks kimi elastomer poliuretan liflərin istehsalında faydalıdır.
Bundan başqa, THF PVC və laklar üçün həlledici kimi vacibdir. Bunun səbəbi, THF-nin dielektrik sabitliyi 7,6 olan aprotik həlledici olmasıdır. Biz THF-ni qeyri-qütblü və qütblü kimyəvi birləşmələrin geniş spektrini həll edə bilən orta qütblü həlledici kimi təsnif edə bilərik.
Bundan başqa, THF tərs fazalı maye xromatoqrafiyası üçün mobil fazada komponent kimi faydalıdır. THF bu texnikada istifadə olunur, çünki o, metanol və ya asetonitrillə müqayisədə böyük elüsiya gücünə malikdir, lakin bu həlledicilərdən daha az istifadə olunur.
Dioksan nədir?
Dioksan, C4H8O2 kimyəvi formulu olan heterosiklik üzvi birləşmədir. İki -C-O-C- efir qrupunun olduğu bir efir kimi təsnif edə bilərik. Mülayim efir kimi qoxuya malik rəngsiz maye şəklində mövcuddur. Dioksanın 1, 2-dioksan, 1, 3-dioksan və 1, 4-dioksan kimi üç izomeri var. Bu üç birləşmə arasında 1, 4-dioksan digər birləşmələrə nadir hallarda rast gəlinən ümumi birləşmədir.
Şəkil 02: Dioksan Molekulunun Strukturu
Sintezi nəzərdən keçirərkən, dioksan dietilen qlikolun turşu ilə katalizli dehidratasiyası yolu ilə istehsal edilə bilər. Etilen oksidin hidrolizindən dietilen qlikol əldə edə bilərik. Bu maye su ilə qarışır, çünki qütbdür.
Dioksan stabilizator kimi trikloroetan daşınmasında vacibdir. Bundan əlavə, mürəkkəblər, yapışdırıcılar və selüloz efirləri üçün aprotik həlledici kimi vacibdir. Dioksan həlledicinin aşağı toksikliyi və yüksək qaynama nöqtəsi səbəbindən bəzi proseslərdə bu həlledicidən THF əvəzedicisi kimi istifadə edə bilərik.
THF və Dioksan Arasındakı Fərq Nədir?
Həm THF, həm də dioksan nümunələrin analizində vacib olan üzvi həlledicilərdir. THF və dioksan arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, THF molekullarında halqa quruluşunun üzvü olaraq bir oksigen atomu var, halbuki dioksan molekulunda halqa quruluşunun üzvləri kimi iki oksigen atomu var. Aşağı toksiklik və yüksək qaynama nöqtəsinə görə dioksandan THF əvəzedicisi kimi istifadə edə bilərik.
Aşağıdakı infoqrafika THF və dioksan arasındakı fərqin daha ətraflı təfərrüatlarını göstərir.
Xülasə – THF vs Dioxan
Həm THF, həm də dioksan nümunələrin analizində vacib olan üzvi həlledicilərdir. THF ilə dioksan arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, THF molekullarında halqa quruluşunun üzvü kimi bir oksigen atomu var, halbuki dioksan molekulunda halqa quruluşunun üzvləri kimi iki oksigen atomu var.
