Həqiqi və potensial elektrolit arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, həqiqi elektrolitlər tamamilə ionlara, potensial elektrolitlər isə qismən ionlara parçalanır.
Bütün birləşmələri ion istehsal etmə və elektrik cərəyanını keçirmə qabiliyyətinə görə elektrolitlər və qeyri-elektrolitlər kimi iki qrupa ayıra bilərik. Elektroliz, cərəyanın elektrolitik məhluldan keçməsi və müsbət və mənfi ionların müvafiq elektrodlara doğru hərəkət etməsi prosesidir. Qeyri-elektrolitlər elektroliz proseslərində iştirak edə bilməz.
Əsl Elektrolit nədir?
Əsl elektrolitlər ionlarına tamamilə parçalana bilən maddədir. Bunlara güclü elektrolitlər də deyilir. Bu birləşmələr suda və ya başqa məhlulda həll olunduqda asanlıqla ion formalarını əmələ gətirir. Qarışıq dissosiasiya edildikdən sonra məhlulda həm kationlar, həm də anionlar olur; beləliklə, bu ionlar elektrolitik məhlul vasitəsilə elektrik cərəyanını keçirə bilər. Bu, onun "elektrolit", yəni "elektrik keçirmə qabiliyyəti" adlandırılmasının səbəbidir.
Əsl elektrolitin konsentratlı məhlulu oxşar temperaturda təmiz sudan aşağı buxar təzyiqinə malikdir. Güclü turşular, güclü əsaslar, zəif turşular və əsaslar olmayan həll olunan ion duzları həqiqi elektrolitlər kimi təsnif edilə bilər.
Şəkil 01: Tam dissosiasiya
Əsl elektrolitin ionlaşması üçün kimyəvi reaksiyanı yazarkən potensial və ya zəif elektrolitlərdən fərqli olaraq tam ionlaşma reaksiyasını göstərmək üçün bir istiqamətdə tək oxdan istifadə edə bilərik. Bu tək ox reaksiyanın tamamilə baş verdiyini bildirir. Həqiqi elektrolitlər yalnız ərimiş və ya məhlul vəziyyətində olduqda elektrik cərəyanını keçirə bilər. İonlaşma yüksək olduğundan, əsl elektrolitin yarada biləcəyi gərginlik çox yüksəkdir.
Potensial Elektrolit nədir?
Potensial elektrolitlər onun ionlarına qismən dissosiasiya oluna bilən maddələrdir. Bu o deməkdir ki, sulu məhlulda onun ionlarına tamamilə ayrıla bilməz. Beləliklə, potensial elektrolitin sulu məhlulu həm ion növləri, həm də dissosiasiya olunmamış molekulları ehtiva edəcəkdir. Adətən, potensial elektrolitin dissosiasiyası təxminən 1-10% təşkil edir. Bunlara zəif elektrolitlər də deyilir. Zəif elektrolitlərin bəzi ümumi nümunələrinə sirkə turşusu, karbon turşusu, ammonyak, fosfor turşusu və s. daxildir. Bunlar ya zəif turşular, ya da zəif əsaslardır.
Şəkil 02: Sirkə turşusunun dissosiasiyası üçün kimyəvi reaksiya
Zəif elektrolitin dissosiasiyası üçün kimyəvi reaksiya yazarkən əks istiqamətə yönəldən iki yarım oxdan istifadə edirik. Bu ox sulu məhlulda ion növləri ilə birləşmiş molekullar arasında tarazlığın olduğunu bildirir.
Əsl və Potensial Elektrolit Arasındakı Fərq Nədir?
İon istehsal etmə və elektrik cərəyanını keçirmə qabiliyyətindən asılı olaraq bütün birləşmələri elektrolitlər və qeyri-elektrolitlər kimi iki qrupa ayıra bilərik. Elektrolitlər yenidən həqiqi və potensial elektrolitlər olaraq iki hissəyə bölünür. Həqiqi və potensial elektrolit arasındakı əsas fərq, həqiqi elektrolitlərin tamamilə ionlara, potensial elektrolitlərin isə qismən ionlara ayrılmasıdır. Üstəlik, həqiqi elektrolitlərin dissosiasiya gücü 100%, potensial elektrolitlərin dissosiasiya gücü isə 1-10% arasında dəyişir.
Aşağıdakı cədvəl həqiqi və potensial elektrolit arasındakı fərqi ümumiləşdirir.
Xülasə – Doğru və Potensial Elektrolit
Əsl elektrolitlər ionlarına tamamilə parçalana bilən maddədir, potensial elektrolitlər isə ionlarına qismən parçalana bilən maddələrdir. Buna görə də, həqiqi və potensial elektrolit arasındakı əsas fərq, həqiqi elektrolitlərin tamamilə ionlara, potensial elektrolitlərin isə qismən ionlara ayrılmasıdır.
