MnO2 ilə CuO arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, MnO2 manqan oksidi, CuO isə mis oksididir.
MnO2 və CuO qeyri-üzvi birləşmələrdir və otaq temperaturunda qara-qəhvəyi bərk maddələr kimi mövcud olan oxşar görünüşə malikdirlər. Ona görə də bu iki bərk birləşməni sadəcə onlara baxmaqla ayırmaq çox çətindir, ona görə də onları ayrı-ayrılıqda müəyyən etmək üçün müxtəlif eksperimental prosedurlara ehtiyacımız var. Əsas fərq kimi, onlar müxtəlif kimyəvi tərkibə malikdirlər; MnO2-nin oksid şəklində manqan, CuO birləşməsinin isə oksid şəklində misi var və mis +2 oksidləşmə vəziyyətindədir.
MnO2 nədir?
MnO2 +4 oksidləşmə vəziyyətində manqan olan manqan (IV) oksiddir. Otaq temperaturunda qara-qəhvəyi bərk maddə kimi görünür. Təbii olaraq piroluzit mineral şəklində olur. Bu birləşmə üçün üstünlük verilən IUPAC adı manqan (IV) oksiddir. MNO2-nin molyar kütləsi 87 q/mol-dur. Suda həll olunmayan bərk maddədir. MnO2-nin bir neçə tətbiqi var. Əsasən quru hüceyrə batareyalarında komponent kimi faydalıdır. Həmçinin, oksidləşdirici kimi üzvi sintezdə vacibdir.
MnO2-nin bir neçə məlum polimorfları və hidratlı formaları vardır. Üstəlik, bu birləşmə rutil kristal quruluşu şəklində kristallaşır. Oktaedral metal mərkəzi və üç koordinasiyalı oksidi var.
Manqan dioksidin (MnO2) iki mümkün istehsal üsulu var; onlar kimyəvi üsul və elektrolitik üsuldur. Kimyəvi üsul çirkləri olan təbii manqan dioksiddən başlayır. Bu təbii MnO2-ni su ilə dinitrogen tetroksiddən istifadə edərək manqan (II) nitrata çevirməliyik. Qızdırıldıqdan sonra nitrat duzu buxarlanır, N2O4 buraxır və biz təmiz formada olan manqan dioksidin qalanını müşahidə edə bilərik. Elektrolitik üsul həm də MnO2 istehsalında faydalı bir üsuldur. Burada anodda saf manqan dioksid çökür.
CuO nədir?
CuO mis (II) oksiddir. +2 oksidləşmə vəziyyətində olan misə malikdir. Otaq temperaturunda qara-qəhvəyi bərk maddə kimi görünür. Bu, misin ən sabit iki oksidindən biridir. Təbiətdə mis oksidi tenorit adlanan mineral formada olur. Bu birləşmənin IUPAC adı mis (II) oksiddir. Molar kütləsi 79,5 q/mol təşkil edir. Suda həll olunmur. Üstəlik, monoklinik kristal quruluşa malikdir. Burada bir mis atomu kvadrat-müstəvi həndəsədə dörd oksigen atomu ilə birləşir.
Pirometallurgiya CuO istehsalı üçün ümumi istifadə etdiyimiz üsuldur. Burada onun filizindən mis oksidi çıxara bilərik. Bu prosesdə filizi sulu ammonium karbonat, ammonyak və oksigen qarışığı ilə müalicə etməliyik. Bu müalicə əvvəlcə mis (I) və mis (II) amin komplekslərini verir. Sonra təmiz CuO əldə etmək üçün bu kompleksləri parçalaya bilərik. Üstəlik, biz bu birləşməni mis metalı oksigenin iştirakı ilə qızdırmaqla da istehsal edə bilərik.
MnO2 və CuO arasında hansı oxşarlıqlar var?
- Həm MnO2, həm də CuO eyni qaramtıl qəhvəyi rəngə malikdir və onlar otaq temperaturunda bərk fazada mövcuddurlar.
- Bu birləşmələr suda həll olunmur.
MnO2 ilə CuO arasındakı fərq nədir?
MnO2 ilə CuO arasındakı əsas fərq MnO2-nin manqan oksidi, CuO isə mis oksidi olmasıdır. Bundan əlavə, MnO2-də metal atomu +4 oksidləşmə vəziyyətində, CuO-da isə metal atomu +2 oksidləşmə vəziyyətindədir.
Bundan başqa, MnO2 ilə CuO arasındakı digər fərq, MnO2-nin rutil kristal quruluşa malik olması, CuO-nun isə monoklinik quruluşa malik olmasıdır.
Xülasə – MnO2 vs CuO
Həm MnO2, həm də CuO eyni qaramtıl qəhvəyi rəngə malikdir və onlar otaq temperaturunda bərk fazada mövcuddurlar. MnO2 ilə CuO arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, MnO2 manqan oksidi, CuO isə mis oksididir.
