Silisium və silisium arasındakı əsas fərq, silisiumun kimyəvi element, silisiumun isə kimyəvi birləşmə olmasıdır.
Silisium silisiumun ümumi oksid formasıdır. Silikon, elektrik qövs sobasında silisiumdan istifadə edərək ticari olaraq hazırlanır. Həm silisium, həm də silisium qəfəs strukturlarına malikdir. Lakin silisium silisium-oksigen kovalent bağının mövcudluğuna görə silisiumdan fərqlənir. Bu, ikisi arasındakı bütün fərqli xüsusiyyətlərə aiddir.
Silikon nədir?
Silisium atom nömrəsi 14 olan elementdir və eyni zamanda karbondan bir qədər aşağıda, dövri cədvəlin 14-cü qrupundadır. Onun simvolu Si, elektron konfiqurasiyası isə 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2-dir. Silikon dörd elektronu çıxarıb +4 yüklü kation yarada bilər və ya dörd kovalent bağ yaratmaq üçün bu elektronları paylaşa bilər.
Şəkil 01: Silikon
Biz silikonu metaloid kimi xarakterizə edə bilərik, çünki o, həm metal, həm də qeyri-metal xassələrə malikdir. Bundan əlavə, sərt və təsirsiz metaloid bərkdir. Silikonun ərimə nöqtəsi 1414 oC, qaynama nöqtəsi isə 3265 oC-dir. Kristala bənzər silikon çox kövrəkdir. Təbiətdə çox nadir hallarda saf silikon kimi mövcuddur. Əsasən oksid və ya silikat şəklində olur.
Silikon xarici oksid təbəqəsi ilə qorunduğu üçün kimyəvi reaksiyalara daha az həssasdır. Onun oksidləşməsi üçün yüksək temperatur lazımdır. Bununla belə, silisium otaq temperaturunda flüorla reaksiya verir. Silikon turşularla reaksiya vermir, konsentratlaşdırılmış qələvilərlə reaksiya verir. Silikonun bir çox sənaye istifadəsi var. Silikon yarımkeçiricidir: ona görə də o, əsasən kompüterlərdə və elektron cihazlarda vacibdir.
Silisika nədir?
Silisium təbiətdə onun oksidi kimi mövcuddur və biz silisium kimi adlandırırıq. Silisium SiO2 (silikon dioksid) molekulyar formuluna malikdir. Yer qabığında bol mineraldır və qum, kvars və bir çox digər mineralların əsas komponentidir. Bəzi minerallarda saf silisium var, lakin bəzi silisium digər elementlərlə qarışdırılır.
Şəkil 02: Qum Dəli Silisium
Silisiumda silisium və oksigen atomları bir-birinə kovalent bağlarla birləşərək nəhəng kristal quruluş yaradır. Hər bir silisium atomunu əhatə edən dörd oksigen atomu var (tetraedral). Silisium elektrik cərəyanını keçirmir, çünki delokalizasiya olunmuş elektronlar yoxdur. Bundan əlavə, yüksək termo-stabilləşdirilmişdir. Silisium çox yüksək ərimə nöqtəsinə malikdir, çünki onu əritmək üçün çox sayda silisium-oksigen bağı qırılmalıdır. Çox yüksək temperatur verdikdə və müəyyən bir sürətlə soyuduqda, ərimiş silisium şüşə əmələ gətirmək üçün qatılaşacaq. Silisium hidrogen floriddən başqa heç bir turşu ilə reaksiya vermir. Üstəlik, suda və ya hər hansı üzvi həlledicidə həll olunmur.
Yer qabığında təkcə silisium çox deyil, həm də bədənimizdə xeyli miqdarda mövcuddur. Bu birləşməyə sümüklərin, qığırdaqların, dırnaqların, vətərlərin, dişlərin, dərinin, qan damarlarının və s. sağlamlığın qorunması üçün lazımdır. Təbii olaraq suda, kökdə, çörəkdə, qarğıdalı lopasında, ağ düyüdə, bananda, kişmişdə və s. silisium keramika, şüşə və sement sənayesində çox vacibdir.
Silikon və Silisium Arasındakı Fərq Nədir?
Silikon və silisium iki fərqli kimyəvi növdür. Silikon və silisium arasındakı əsas fərq, silisiumun kimyəvi element, silisiumun isə kimyəvi birləşmə olmasıdır. Silisiumun ərimə nöqtəsi silikondan daha yüksəkdir. Bundan əlavə, Silikon yarımkeçiricidir, lakin silisium elektrik cərəyanını keçirmir. Silikon və silisium arasındakı başqa bir fərq, silisiumun yer üzündə bol olduğu halda, silisiumun çox nadir hallarda saf birləşmə kimi olmasıdır. Üstəlik, kristal silisium çox kövrəkdir, lakin kristal silisium sərtdir.
Xülasə – Silikon və Silisium
Silikon və silisium arasındakı əsas fərq, silisiumun kimyəvi element, silisiumun isə kimyəvi birləşmə olmasıdır. Həm silisium, həm də silisium qəfəs strukturlarına malikdir. Lakin silisium silisium-oksigen kovalent bağının mövcudluğuna görə silisiumdan fərqlənir. Bu, silisium və silikon arasındakı əsas fərqi izah edir.
