Oksidləşmə sayı ilə yük arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, atomun oksidləşmə nömrəsini həmin atom tərəfindən çıxarılan və ya qazanılan elektronun sayını nəzərə alaraq təyin edə bilərik, halbuki yük elektronların ümumi sayı nəzərə alınmaqla müəyyən edilir. və atomdakı protonlar.
Dövri cədvəldəki müxtəlif elementlər fərqli kimyəvi və fiziki xüsusiyyətlər nümayiş etdirirlər. Molekullar əmələ gətirmək üçün birləşdikdə isə müxtəlif elementlər digər elementlərlə müxtəlif nisbətlərdə birləşirlər. Elementlər arasında çoxlu sayda varyasyonlar arasında ən sadə və vacib parametrlər onların yükü və oksidləşmə sayıdır. Elementin yükü və oksidləşmə nömrəsi bu elementin dövri cədvəldə hansı qrupa aid olduğunu müəyyən etməyə kömək edir. Ən əsası, o, elementin digər molekullar və koordinasiya birləşmələri yaratmaq qabiliyyətini təsvir etməyə kömək edir və beləliklə, onların empirik düsturlarını müəyyən etməyə kömək edir.
Oksidləşmə nömrəsi nədir?
Oksidləşmə nömrəsi koordinasiya birləşməsinin mərkəzi atomunun xarakteristikasıdır. Bu atom ətrafındakı bütün bağlar ion bağları olduqda, koordinasiya birləşməsinin mərkəzi atomunun yüküdür. Buna görə də bəzən yük və oksidləşmə sayı oxşar, bəzən isə fərqli olur. Məsələn, sadə s bloku və p blok elementləri yükləri ilə eyni oksidləşmə nömrəsinə malikdirlər. Həmçinin, çox atomlu ionlar yüklə eyni oksidləşmə nömrəsinə malikdir. Bununla belə, eyni kimyəvi element ətrafındakı digər atomlardan asılı olaraq fərqli oksidləşmə nömrələrinə malik ola bilər. Sərbəst elementdə oksidləşmə sayı həmişə sıfırdır. Bundan əlavə, keçid metal ionları (d bloku) və elementlər fərqli oksidləşmə nömrələrinə malikdir.
Şəkil 01: Mürəkkəblərdəki müxtəlif elementlərin oksidləşmə saylarının təyini
Koordinasiya birləşməsini nəzərdən keçirərkən, mərkəzi metal atomunda həmişə liqandların tək elektron cütlərini bağışladığı və ion bağları meydana gətirdiyi boş orbitallar olmalıdır. Üstəlik, mərkəzi metal atomunun oksidləşmə sayını mötərizədə Roma nömrələri ilə qeyd edə bilərik. Məsələn, əgər “M” metalının oksidləşmə sayı 3-dürsə, onu M(III) kimi yazırıq.
Ödəniş nədir?
Hər hansı bir atomun yükü sıfırdır. Atomlar elektronları çıxardıqda və ya qazandıqda elektrik yükü əldə edirlər. Bunun səbəbi elektronların mənfi yüklü atom altı hissəciklər, protonlar isə müsbət yüklü olmasıdır. Atomlar oktet qaydasına uyğun olaraq valent qabığını doldurmaq üçün elektronları çıxarır və ya qazanır.
Atomda proton və elektronların sayı bərabərdir. Protonlar müsbət, elektronlar isə mənfi yükə malik olduğundan, valent təbəqədən elektronlar çıxarıldıqda atom müsbət yüklü ion əmələ gətirir, çünki o zaman müsbət protonların sayı həmin iondakı elektronların sayından çox olur.
Ödənişin Müəyyən edilməsi
Üstəlik, bir atom daha elektronegativ olduqda, digər atomlardan elektronları özünə tərəf çəkə bilər. Orada onlar nüvələrində olan protonların sayından daha çox elektron qazanırlar. Beləliklə, atomlar mənfi ionlara çevrilir. Bundan əlavə, bağışlanan və ya mücərrəd elektronların sayı atomdan atoma dəyişir. Bunu elementin dövri cədvəldəki mövqeyindən təxmin edə bilərik. Adətən eyni qrup atomları eyni yüklü ionları əmələ gətirir, çünki onlar eyni sayda valent elektrona malikdirlər.
Şəkil 02: Yükün Müəyyən edilməsində Atomun Strukturu
Qrup nömrəsi həmçinin valent elektronların sayını göstərir; buna görə də həmin qrupdakı atomların əmələ gətirdiyi ionların yükünü təyin edə bilərik. Məsələn, birinci qrup elementləri +1 elektrik yükü ilə monovalent ionlar əmələ gətirir. İki qrup element ikivalent müsbət yüklü ionlar əmələ gətirir. Üçüncü və dördüncü qrup atomları müvafiq olaraq +3 və +4 yüklü ionlar əmələ gətirirlər. Beşinci qrupdan yeddinci qrupa qədər atomlar mənfi yüklü ionlar əmələ gətirir, çünki onların valent elektronlarını beş, altı və ya yeddi elektron yaymaqdansa, sadəcə 2 və ya 3 elektron almaqla doldurmaq daha asandır. Beləliklə, beşinci qrup elementləri -3 yüklü ionları, 6-cı qrup elementləri isə -2 ionları və 7-ci qrup elementləri -1 ionları yaradır. Bu sadə yüklü ionlardan başqa NH4+ və CO3 kimi yüklü mürəkkəb ionlar da var. 2-və s.
Oksidləşmə sayı ilə yük arasındakı fərq nədir?
Oksidləşmə sayı və yükü kimyada iki əlaqəli termindir. Bununla birlikdə, oksidləşmə sayı və yük arasında bəzi fərqlər var. Oksidləşmə nömrəsi ilə yük arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, bir atomun oksidləşmə nömrəsini həmin atom tərəfindən çıxarılan və ya qazanılan elektronların sayını nəzərə alaraq təyin edə bilərik, halbuki yük atomdakı elektronların və protonların ümumi sayı nəzərə alınmaqla müəyyən edilir..
Bundan əlavə, eyni kimyəvi element üçün onu əhatə edən atomlardan asılı olaraq bir neçə oksidləşmə rəqəmi ola bilər, atomun yükü isə yalnız atomdakı elektronların və protonların sayından asılı olaraq dəyişkəndir. Beləliklə, bu oksidləşmə sayı və yük arasındakı başqa bir vacib fərqdir.
Xülasə – Oksidləşmə Sayısı vs Yük
Yükləmə və oksidləşmə nömrəsi iki əlaqəli termindir. Oksidləşmə sayı ilə yük arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, atomun oksidləşmə nömrəsini həmin atom tərəfindən çıxarılan və ya qazanılan elektronların sayını nəzərə alaraq təyin edə bilərik, halbuki yük atomdakı elektronların və protonların ümumi sayı nəzərə alınmaqla müəyyən edilir.
