Xlor və xlor dioksid arasındakı əsas fərq, xlor və ya xlor qazındakı xlor atomunun oksidləşmə vəziyyətinin sıfır olması, xlor dioksiddəki xlor atomunun oksidləşmə vəziyyətinin isə +4 olmasıdır. Bundan əlavə, xlor və xlor dioksid arasındakı fiziki fərq ondan ibarətdir ki, xlor kəskin, qıcıqlandırıcı qoxu olan solğun sarı-yaşıl qazdır, xlor dioksid isə kəskin qoxulu sarıdan qırmızıya qədər qazdır.
Həm xlor, həm də xlor dioksid qazlı birləşmələrdir. Fərqli kimyəvi və fiziki xüsusiyyətlərə malikdirlər və buna görə də müxtəlif tətbiqlər var. Xlor 7-ci qrup kimyəvi element olduğundan onun ən çox yayılmış oksidləşmə vəziyyəti -1-dir. Bununla belə, xlor dioksiddəki xlor atomu +4 oksidləşmə vəziyyətinə malikdir.
Xlor nədir?
Xlor kimyəvi formulu Cl2 Otaq temperaturunda və təzyiqdə açıq sarı-yaşıl qazdır. Son dərəcə reaktiv bir agent kimi çıxış edir, buna görə də güclü oksidləşdirici agentdir. Üstəlik, kəskin, qıcıqlandırıcı bir qoxu var. Bu qoxu ağartıcıya bənzəyir. Bu qazın IUPAC adı “molekulyar xlor”dur.
Şəkil 01: Xlor Qaz Rəngi
Xlor qazının molyar kütləsi 70,9 q/mol-dur. Bu molekuldakı iki xlor atomu bir-biri ilə kovalent şəkildə bağlıdır. Biz bunu “iki atomlu qaz” adlandırırıq, çünki bir molekulda bir-birinə bağlı iki atom var. Bu qazın inhalyasiyası zəhərlidir və eyni zamanda gözü qıcıqlandırır. Qaz suda az həll olunur və -35°C-də mayeləşə bilər. Bununla belə, otaq temperaturunda müvafiq təzyiq tətbiq etməklə bu qazı asanlıqla mayeləşdirə bilərik. Üstəlik, bu qaz alışqan deyil, lakin yanmağı dəstəkləyə bilər.
Daha da önəmlisi, bu qazı nəfəs alsaq zəhərlidir. Xlor qazı adi havadan daha ağırdır. Beləliklə, atmosferin aşağı hissələrində toplanmaya meyllidir. Ərimə və qaynama nöqtələri müvafiq olaraq -101°C və -35°C-dir. Bir çox sənaye sahələrində dezinfeksiyaedici kimi faydalıdır, suyun təmizlənməsi, döyüş qazlarının hazırlanması və s.
Xlor dioksid nədir?
Xlor dioksid kimyəvi formulu ClO2 sarıdan qırmızıya qədər olan qeyri-üzvi birləşmədir. Bu qaz narıncı rəngli kristallar kimi görünən -59 °C-də kristallaşır. Bu xlorun ümumi oksididir. Molar kütləsi 67,45 q/mol təşkil edir. Kəskin bir qoxu var. Ərimə və qaynama nöqtələri müvafiq olaraq -59 °C və 11 °C-dir. Bu neytral birləşmədir və elementar xlordan çox fərqlidir. Çox yüksək suda həll olma qabiliyyətinə malikdir. Xüsusilə soyuq suda həll oluna bilər. Həll qabiliyyəti xlor qazından təxminən 10 dəfə yüksəkdir. Üstəlik, onu suda həll etdiyimiz zaman hidroliz etmir. Buna görə də suda həll olunmuş qaz kimi qalır. Bu molekuldakı xlor atomunun oksidləşmə vəziyyəti +4-dür. Bu molekulun tək sayda elektronu olduğu üçün paramaqnitdir.
Şəkil 02: Mayeləşdirilmiş Xlor Dioksid
Bu qazın əsas tətbiqlərinə odun kütləsinin ağardılması, elementar xlorsuz ağartma məqsədləri, içməli su prosedurları, fumiqant müalicəsi kimi və s. daxildir.
Xlor və Xlor Dioksid Arasındakı Fərq Nədir?
Xlor Cl2 kimyəvi formulu olan qazlı birləşmədirDigər tərəfdən, xlor dioksid ClO2 kimyəvi formulu olan qeyri-üzvi birləşmədir. Xlor qazının ərimə və qaynama nöqtələri xlor dioksidi ilə müqayisədə çox aşağıdır. Daha əhəmiyyətlisi, xlor dioksid suda yüksək dərəcədə həll olunur; hətta soyuq suda da həll olunur. Bu həllolma xlor qazından təxminən 10 dəfə yüksəkdir. Bu birləşmələrin hər ikisi xlor elementindən əmələ gəlir. Xlor və xlor dioksid arasındakı əsas fərq, xlor qazındakı xlor atomunun oksidləşmə vəziyyətinin sıfır olması, xlor dioksiddəki xlor atomunun oksidləşmə vəziyyətinin isə +4 olmasıdır.
Aşağıdakı infoqrafika cədvəl şəklində xlor və xlor dioksid arasındakı fərq haqqında ətraflı məlumat təqdim edir.
Xülasə – Xlor və Xlor Dioksid
Xlor və xlor dioksid otaq temperaturunda və təzyiqdə qaz halında olan birləşmələrdir. Xlor və xlor dioksid arasındakı fərq ondan ibarətdir ki, xlor qazında xlor atomunun oksidləşmə vəziyyəti sıfırdır, halbuki xlor qazında xlor atomunun oksidləşmə vəziyyəti +4-dür.
