Elektrovalentlik ilə kovalentlik arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, elektrovalentlik atomun ion əmələ gətirərkən qazandığı və ya itirdiyi elektronların sayıdır, kovalentlik isə atomun başqa atomla paylaşa biləcəyi elektronların sayıdır.
Elektrovalentlik və kovalentlik terminləri oxşar səslənsə də, onlar təriflərinə görə bir-birindən fərqlidirlər. Əsasən, elektrovalentlik ionun əmələ gəlməsini izah edir, kovalentlik isə kovalent rabitənin əmələ gəlməsini izah edir.
Elektrovalentlik nədir?
Elektrovalentlik həmin atomdan ion əmələ gəlməsi zamanı alınan və ya itirilən elektronların sayıdır. Buna görə də, bir atomun elektrovalent bir əlaqə meydana gətirərkən qazandığı və ya itirdiyi elektronların sayına aiddir, biz onu ion bağı adlandırırıq. bu izahata görə, bir ion üzərində xalis elektrik yükünü verir. Üstəlik, bir atomun ion bağı meydana gətirərkən elektron itirməsi müsbət elektrovalentliyi, bir atomun ion bağı meydana gətirərkən elektron qazanması isə atomun mənfi elektrovalentliyə malik olduğunu göstərir. Elektrovalentliyə malik atomlu birləşmələr ion birləşmələridir.
Şəkil 01: İon Bağının formalaşması
Məsələn, natrium xloridin (NaCl) əmələ gəlməsini nəzərdən keçirək. Orada natrium atomu bir elektron itirir; beləliklə müsbət elektrovalentliyə malikdir. Xlor atomu həmin elektronu alır. Beləliklə, mənfi elektrovalentliyə malikdir. Bununla belə, itirilən və ya qazanılan elektronların sayı bir olduğundan, natriumun (və ya xlorun) elektrovalentliyi birdir. Müsbət və ya mənfi elektrovalentlik olduğunu göstərmək üçün elektrovalentliyi müvafiq nəfəslə verməliyik.
- Natrium=müsbət elektrovalentlik natrium +1 olaraq verilə bilər.
- Xlor=xlorun mənfi elektrovalentliyi -1 kimi verilə bilər.
Kovalentlik nədir?
Kovalentlik onun başqa atomla paylaşa biləcəyi maksimum elektron sayıdır. Buna görə də, bir atomun boş orbitallarından istifadə edərək yarada biləcəyi kovalent bağların maksimum sayını göstərir. Bu parametrin dəyəri atomun valent elektronlarının sayından və atomda mövcud olan boş orbitalların sayından asılıdır.
Məsələn, hidrogen atomunun yalnız bir elektronu var; beləliklə, bir elektronu digər atomla paylaşa bilər. Beləliklə, hidrogenin kovalentliyi 1-dir. Elektrovalentlikdən fərqli olaraq, bizə artı və ya mənfi işarələrə ehtiyac yoxdur, çünki elektronların itkisi və ya qazancı yoxdur; yalnız elektronlar bir-biri ilə paylaşılır.
Şəkil 02: Kovalent Bağın formalaşması
Yuxarıda qeyd etdiyimiz kimi, kovalentliyin müəyyən edilməsində atomun təkcə valentlik elektronlarının sayı deyil, həm də boş orbitallarının sayı vacibdir. Məsələn, karbonu nümunə götürsək, onun ən xarici elektron qabığında 4 elektronu var. Orada 2s22p2 elektron konfiqurasiyası var. Beləliklə, boş 2p orbital var. Beləliklə, 2s orbitalındakı iki qoşalaşmış elektron ayrıla bilər və bir elektron boş 2p orbitalına daxil olur. Sonra 4 qoşalaşmamış elektron var. Karbon dörd elektronun hamısını başqa bir atomla paylaşa bilər. Beləliklə, nin kovalentliyi 4 olur. Bunun səbəbi, karbonun elektron konfiqurasiyasını yazanda biz cəmi 2 qoşalaşmamış elektron olduğunu görürük, ona görə də karbonun kovalentliyinin əslində 4 olduğu halda 2 olduğunu düşünürük.
Elektrovalentlik və Kovalentlik Arasındakı Fərq Nədir?
Elektrovalentlik həmin atomdan ion əmələ gəlməsi zamanı alınan və ya itirilən elektronların sayıdır. Bir ion bağının meydana gəlməsini izah edir. Üstəlik, bu parametrə malik atomları olan birləşmələr ion birləşmələridir. Kovalentlik, digər tərəfdən, başqa bir atomla paylaşa biləcəyi maksimum elektron sayıdır. Kovalent bağın meydana gəlməsini izah edir. Bundan əlavə, kovalentliyə malik atomlara malik birləşmələr kovalent birləşmələrdir.
Aşağıdakı infoqrafika elektrovalentlik və kovalentlik arasındakı fərqi cədvəl şəklində təqdim edir.
Xülasə – Elektrovalentlik və Kovalentlik
Elektrovalentlik və kovalentlik terminləri oxşar səslənsə də, onların fərqli tərifləri və xüsusiyyətləri var. Elektrovalentlik və kovalentlik arasındakı fərq ondan ibarətdir ki, elektrovalentlik atomun ion əmələ gətirərkən qazandığı və ya itirdiyi elektronların sayıdır, kovalentlik isə atomun başqa atomla paylaşa biləcəyi elektronların sayıdır.
