Əsas Fərq – Kovalentlik və Oksidləşmə vəziyyəti
Müxtəlif kimyəvi elementlərin atomları bir-biri ilə bağlanaraq müxtəlif kimyəvi birləşmələr əmələ gətirir. Bir birləşmənin meydana gəlməsində atomlar bir-birinə ion bağları və ya kovalent bağlar vasitəsilə bağlanır. Kovalentlik və oksidləşmə vəziyyəti kimyəvi birləşmələrdə bu atomların vəziyyətini təsvir edən iki termindir. Kovalentlik bir atomun yarada biləcəyi kovalent bağların sayıdır. Buna görə də, Kovalentlik atomun digər atomlarla paylaşa biləcəyi elektronların sayından asılıdır. Bir atomun oksidləşmə vəziyyəti, kimyəvi bir əlaqə meydana gətirərkən müəyyən bir atom tərəfindən qazanılan və ya itirilən elektronların sayıdır. Kovalentlik və oksidləşmə vəziyyəti arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, bir atomun kovalentliyi atomun yarada biləcəyi kovalent bağların sayıdır, bir atomun oksidləşmə vəziyyəti isə kimyəvi bir əlaqə meydana gətirərkən atomun itirdiyi və ya qazandığı elektronların sayıdır.
Kovalentlik nədir?
Kovalentlik bir atomun digər atomlarla yarada biləcəyi kovalent bağların sayıdır. Beləliklə, Kovalentlik atomun ən xarici orbitalında mövcud olan elektronların sayı ilə müəyyən edilir. Bununla belə, valentlik və kovalentlik terminlərini qarışdırmaq olmaz, çünki onların fərqli mənaları var. Valentlik atomun birləşmə gücüdür. Bəzən kovalentlik valentliyə bərabər olur. Lakin bu, həmişə baş vermir.
Şəkil 01: Bəzi Ümumi Kovalent birləşmələr
Kovalent bağ iki atomun elektron konfiqurasiyasını tamamlamaq üçün ən kənardakı qoşalaşmamış elektronlarını paylaşdığı zaman yaranan kimyəvi bağdır. Bir atomun natamam elektron qabıqları və ya orbitalları olduqda, natamam elektron konfiqurasiyaları qeyri-sabit olduğu üçün bu atom daha reaktiv olur. Buna görə də, bu atomlar elektron qabıqlarını doldurmaq üçün ya elektron qazanır / itirir, ya da elektronları paylaşır. Aşağıdakı cədvəldə müxtəlif Kovalentlik dəyərlərinə malik kimyəvi elementlərin bəzi nümunələri göstərilir.
Oksidləşmə vəziyyəti nədir?
Atomun oksidləşmə vəziyyəti o atomun başqa bir atomla itirdiyi, qazandığı və ya paylaşdığı elektronların sayıdır. Elektronlar itirilirsə və ya qazanılırsa, atomun elektrik yükü müvafiq olaraq dəyişir. Elektronlar mənfi yüklü atom altı hissəciklərdir, onların yükü həmin atomdakı protonların müsbət yükü ilə neytrallaşdırılır. elektronlar itirildikdə atom müsbət yük alır, elektronlar əldə edildikdə isə atom xalis mənfi yük alır. Bu, nüvədəki protonların müsbət yüklərinin balanssızlığı səbəbindən baş verir. Bu yük həmin atomun oksidləşmə vəziyyəti kimi verilə bilər.
Atomun oksidləşmə vəziyyəti müsbət (+) və ya mənfi (-) işarəsi ilə tam ədədlə işarələnir. Bu işarə atomun elektron qazandığını və ya itirdiyini göstərir. Tam ədəd atomlar arasında mübadilə edilmiş elektronların sayını verir.
Şəkil 02: Müxtəlif birləşmələrin oksidləşmə vəziyyəti
Atomun oksidləşmə vəziyyətinin təyini
Müəyyən bir atomun oksidləşmə vəziyyəti aşağıdakı qaydalardan istifadə etməklə müəyyən edilə bilər.
- Neytral elementin oksidləşmə vəziyyəti həmişə sıfırdır. Məsələn: Natriumun (Na) oksidləşmə vəziyyəti sıfırdır.
- Birləşmənin ümumi yükü həmin birləşmədə mövcud olan hər bir atomun yüklərinin cəminə bərabər olmalıdır. Məsələn: KCl-nin ümumi yükü sıfırdır. Onda K və Cl yükləri +1 və -1 olmalıdır.
- 1-ci qrup elementin oksidləşmə vəziyyəti həmişə +1-dir. 1-ci qrup elementləri Litium, Natrium, Kalium, Rubidium, Sezium və Fransiumdur.
- 2-ci qrup elementlərin oksidləşmə vəziyyəti həmişə +2-dir. 2-ci qrup elementləri Berilyum, Maqnezium, Kalsium, Stronsium, Barium və Radiumdur.
- Mənfi yük, ona bağlanmış digər atomlardan daha yüksək elektronmənfiliyə malik olan atoma verilir.
- Hidrogenin 1-ci qrup metala bağlanması istisna olmaqla, hidrogenin oksidləşmə vəziyyəti həmişə +1 olur.
- Oksigenin oksidləşmə vəziyyəti -2-dir, o, peroksid və ya superoksid halındadır.
Kovalentlik və Oksidləşmə vəziyyəti arasındakı fərq nədir?
Kovalentlik və Oksidləşmə vəziyyəti |
|
| Kovalentlik atomun digər atomlarla yarada biləcəyi kovalent bağların sayıdır. | Atomun oksidləşmə vəziyyəti o atomun itirdiyi, qazandığı və ya başqa bir atomla paylaşdığı elektronların sayıdır. |
| Elektrik yükü | |
| Kovalentlik atomun elektrik yükünü göstərmir. | Oksidləşmə vəziyyəti atomun elektrik yükünü verir. |
| Kimyəvi Bağlama | |
| Kovalentlik müəyyən bir atomun malik ola biləcəyi kimyəvi bağların (kovalent bağlar) sayını göstərir. | Oksidləşmə vəziyyəti atomun yaratdığı kimyəvi bağlar haqqında təfərrüat vermir. |
| Elementin Vəziyyəti | |
| Saf elementin kovalentliyi həmin elementin atomunun ən xarici elektron qabığında mövcud olan elektronların sayından asılıdır. | Saf elementin oksidləşmə vəziyyəti həmişə sıfırdır. |
Xülasə – Kovalentlik və Oksidləşmə vəziyyəti
Atomların kovalentliyi və oksidləşmə vəziyyəti kimyəvi birləşmədəki atomun kimyəvi təbiətini təsvir edir. Kovalentlik və oksidləşmə vəziyyəti arasındakı fərq ondadır ki, bir atomun kovalentliyi atomun yarada biləcəyi kovalent bağların sayıdır, bir atomun oksidləşmə vəziyyəti isə kimyəvi bir əlaqə meydana gətirərkən atomun itirdiyi və ya qazandığı elektronların sayıdır.
