Halojenlər və halidlər arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, halogenlər ən kənar p orbitalında bir qoşalaşmamış elektrona malik kimyəvi elementlərdir, halojenlərin isə qoşalaşmamış elektronları yoxdur.
Halojenlər 7-ci qrupun elementləridir. Onların p orbitallarında qoşalaşmamış elektron olduğu üçün halogenlərin ən ümumi oksidləşmə vəziyyəti -1-dir, çünki onlar bir elektron əldə etməklə sabitləşə bilirlər. Bu elektron qazanma halogenid əmələ gətirir. Buna görə də, halidlər halogenlərin anion formasıdır.
Halojenlər nədir?
Halogenlər ən kənar p orbitalında 5 elektronu olan 7-ci qrup kimyəvi elementlərdir. Bundan əlavə, bu elementlərin ən kənar p orbitalında bir qoşalaşmamış elektron var. Buna görə də xaricdən elektron almaq və sabit olmaq yüksək reaktivdir. Onlar bir elektron əldə etməklə asanlıqla anion formasını, halid əmələ gətirirlər.
Şəkil 01: Halojenlərin Görünüşü. (Soldan sağa: xlor, brom, yod.)
Bu qrupun üzvləri flüor (F), xlor (Cl), brom (Br), yod (I) və Astatindir (At). Bundan əlavə, onlara halogen adının verilməsinin səbəbi, hamısının oxşar xüsusiyyətlərə malik natrium duzları əmələ gətirə bilməsidir. Bu qrup daxilində maddənin bütün mərhələlərini görə bilərik; normal şəraitdə flüor və xlor qazlar, brom maye, yod isə bərk birləşmədir. Astatin radioaktiv elementdir. Üstəlik, bu elementlərin ümumi elektron konfiqurasiyası ns2np5
Halidlər nədir?
Halidlər halogenlərin anion formalarıdır. Buna görə də, bu kimyəvi növlər sabit elektron konfiqurasiyası əldə etmək üçün bir halogen xaricdən bir elektron qazandıqda meydana gəlir. Sonra elektron konfiqurasiyası ns2np6 olur. Bununla belə, halid həmişə mənfi yükə malik olacaqdır. Bu qrupun üzvlərinə flüorid (F−), xlorid (Cl−), bromid (Br− daxildir.), yodid (I−) və astatin (At−). Bu ionları olan duzlar halid duzlarıdır. Bundan əlavə, bütün bu halidlər rəngsizdir və bərk kristal birləşmələrdə olur. Bu bərk cisimlər yüksək mənfi formalaşma entalpiyasına malikdir. Bu o deməkdir ki, bu bərk maddələr asanlıqla əmələ gəlir.
Halidin varlığını müəyyən edə biləcəyimiz xüsusi testlər var. Məsələn, xloridlərin, bromidlərin və yodidlərin mövcudluğunu göstərmək üçün gümüş nitratdan istifadə edə bilərik. Bunun səbəbi, tərkibində xlorid ionları olan məhlula gümüş nitrat əlavə etdikdə gümüş xlorid çökür. Bromid tərkibli məhlula gümüş nitrat əlavə etsək, qaymaqlı gümüş bromid çöküntüsü əmələ gəlir. Yodid ionu olan məhlullar üçün yaşıl rəngli çöküntü verir. Lakin ftoridlər gümüş nitratla çöküntü əmələ gətirə bilmədiyi üçün biz bu testdən ftoru müəyyən edə bilmirik.
Halojenlər və Halogenlər Arasındakı Fərq Nədir?
Halogenlər qoşalaşmamış elektron da daxil olmaqla ən kənar p orbitalında 5 elektrona malik 7 qrup kimyəvi elementdir. Halidlər halogenlərin anion formalarıdır və heç bir qoşalaşmamış elektronu yoxdur. Bu halogenlər və halidlər arasındakı əsas fərqdir. Bundan əlavə, halogen qrupunun üzvləri flüor (F), xlor (Cl), brom (Br), yod (I) və Astatindir (At). Digər tərəfdən, halid qrupunun üzvləri ftorid (F−), xlorid (Cl−), bromiddir (Br). −), yodid (I−) və astatin (At−). Aşağıda cədvəl şəklində halogenlər və halidlər arasındakı ətraflı fərq verilmişdir.
Xülasə -Halojenlər və Halidlər
Halogenlər xarici orbitalda qoşalaşmamış elektrona malik 7-ci qrup elementlərdir. Onlar elektron əldə edərək sabitləşərək halidlərə çevrilirlər. Buna görə də, halogenlər və halidlər arasındakı əsas fərq, halogenlərin ən xarici p orbitalında bir qoşalaşmamış elektrona malik kimyəvi elementlər olması, halogenlərin isə qoşalaşmamış elektronları olmasıdır.
