Əsas Fərq – Faiz Qanunu ilə Kütləvi Fəaliyyət Qanunu
Sürət qanunu ilə kütlə hərəkəti qanunu arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, sürət qanunu kimyəvi reaksiyanın sürəti ilə reaktivlərin konsentrasiyası arasındakı əlaqəni göstərir, halbuki kütləvi hərəkət qanunu kimyəvi reaksiya sürətinin nisbətinə mütənasibdir. reaksiya verən maddələrin kütlələri.
Rəy qanunu kimyada reaksiya qarışığının davranışını izah etmək üçün istifadə olunan qanundur. Sürət qanunu reaksiyanın sürətinin reaksiya sürəti ilə düz mütənasib olduğunu göstərir. Mütənasiblik sabiti sürət sabiti kimi tanınır. Kütləvi hərəkət qanunu göstərir ki, kimyəvi reaksiyanın reaksiya sürəti eksperimental olaraq müəyyən edilmiş gücə (kimyəvi tənlikdə çox vaxt onların stexiometrik əmsalına bərabərdir) qaldırılan reaktivlərin kütlələrinin hasilinə düz mütənasibdir.
Tarif Qanunu nədir?
Sürət qanunu kimyəvi reaksiyanın sürəti ilə reaktivlərin konsentrasiyası arasındakı əlaqəni göstərir. Dərəcə qanununa görə, reaksiyanın sürəti eksperimental olaraq müəyyən edilən gücə (çox vaxt kimyəvi tənlikdəki stokiometrik əlaqəyə bərabərdir) yüksəldilmiş reaktivlərin konsentrasiyası ilə düz mütənasibdir.
Tarif qanunu aşağıdakı kimi iki növdə tapıla bilər:
Differensial Dərəcə Qanunu
Differensial sürət qanunu müəyyən zaman periyodu ərzində reaksiyaya girən maddələrin konsentrasiyasının dəyişməsindən asılı olaraq reaksiyanın sürətini verir.
İnteqrasiya edilmiş tarif qanunu
İnteqrasiya edilmiş sürət qanunu reaksiyanın sürətini müəyyən zaman periyodunda reaktivin ilkin konsentrasiyasından asılı olaraq verir.
Bunu anlamaq üçün bir misala baxaq.
aA + bB → cC + dD
Qiymət=k[A]a[B]b
Yuxarıdakı tənlik dərəcə qanununun riyazi ifadəsini verir. Burada “k” mütənasiblik sabitidir. Bu sürət sabiti kimi tanınır. “a” və “b” eksponentləri müvafiq olaraq A və B reaktivinə münasibətdə reaksiya sıralarıdır. Reaksiyanın ümumi sırası (p) dərəcə qanunu tənliyindəki bütün sıraların cəmi kimi verilir.
p=a + b
Şəkil 1: Birinci dərəcəli reaksiyaların və ikinci dərəcəli reaksiyaların reaksiya sürəti və konsentrasiyası.
Reaksiyanın ümumi sırasına əsasən, reaksiyalar üç növdür:
- Sıfır dərəcəli reaksiyalar – reaksiyanın sürəti reaktivlərin konsentrasiyasından asılı deyil
- Birinci dərəcəli reaksiyalar – reaksiyanın sürəti bir reaktivin konsentrasiyasına mütənasibdir.
- İkinci dərəcəli reaksiyalar – reaksiyanın sürəti ya iki reaktivin konsentrasiyasının hasilinə, ya da bir reaktivin konsentrasiyasının kvadratına mütənasibdir.
Kütləvi Fəaliyyət Qanunu nədir?
Kütlələrin hərəkət qanunu kimyəvi reaksiyanın sürətinin reaksiya verən maddələrin kütlələrinə mütənasib olduğunu göstərir. Kütləvi fəaliyyət qanunu kimi də tanınır. Bu qanun müəyyən kimyəvi reaksiyanın dəqiq tarazlıq tənliyini əldə etmək üçün faydalıdır. Qanun reaktivlərin aktivliyi və ya konsentrasiyası ilə də verilir. Kütləvi təsir qanununa görə, tarazlıq vəziyyətində olan reaksiya qarışığında məhsulların və reaktivlərin konsentrasiyası arasındakı nisbət sabitdir.
Kütləvi hərəkət qanunu universal bir anlayışdır, yəni istənilən şəraitdə istənilən sistemə tətbiq oluna bilər. Bu qanun aşağıdakı kimi riyazi ifadə ilə verilə bilər.
Reaksiya üçün
aA + bB ↔ cC + dD
Məhsullar və tarazlıqda olan reaktivlər arasındakı nisbət;
Keq=[C]c[D]d / [A]a[B] b
Verilmiş temperaturda yuxarıdakı nisbət reaktivlər (A və B) və məhsullar (C və D) arasındakı tarazlıq üçün sabitdir. Burada Keq tarazlıq sabiti kimi tanınır.
Tarif Qanunu ilə Kütləvi Fəaliyyət Qanunu Arasındakı Fərq Nədir?
Tarif Qanunu ilə Kütləvi Fəaliyyət Qanunu |
|
| Rədman qanunu göstərir ki, reaksiyanın sürəti eksperimental olaraq müəyyən edilmiş gücə qaldırılan reaktivlərin konsentrasiyası ilə düz mütənasibdir. | Kütlələrin hərəkət qanunu kimyəvi reaksiyanın sürətinin reaksiya verən maddələrin kütlələrinə mütənasib olduğunu göstərir. |
| Tənliyin Komponentləri | |
| Sürət qanunu tənliyində sürət sabiti, reaktivlərin konsentrasiyası və reaksiya sırası var. | Kütləvi təsir qanunu məhsulların və onların stokiometrik əmsalının gücünə yüksəldilmiş reaktivlərin konsentrasiyalarından ibarət tənliyə malikdir. |
| Məhsul | |
| Tarif qanunu tənliyində məhsulların konsentrasiyası yoxdur. | Kütləvi hərəkət tənliyi qanunu məhsulların konsentrasiyalarını ehtiva edir. |
| Proporsionallıq Komponenti | |
| Məzənnə qanunu tənliyinin mütənasiblik sabiti “K” sürət sabiti kimi tanınır. | Kütlə hərəkəti tənliyi qanununda mütənasiblik sabiti yoxdur. |
Xülasə – Qiymət Qanunu və Kütləvi Fəaliyyət Qanunu
Reaksiya qarışığının davranışını izah etmək üçün dərəcə qanunları və kütləvi hərəkət qanunu istifadə olunur. Sürət qanunu ilə kütlə hərəkəti qanunu arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, sürət qanunu kimyəvi reaksiyanın sürəti ilə reaktivlərin konsentrasiyası arasındakı əlaqəni göstərir, halbuki kütləvi hərəkət qanunu kimyəvi reaksiyanın sürətinin konsentrasiyalara mütənasib olduğunu göstərir. reaksiya verən maddələr.
