Mərziyyə ifadəsi ilə dərəcə qanunu arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, dərəcə ifadəsi məhsulların və ya reaktivlərin görünüş və ya yox olma sürətini verir, dərəcə qanunu isə reaktivlərin sürəti ilə konsentrasiyası və ya təzyiqi arasındakı əlaqəni verir.
Bir və ya bir neçə reaktiv məhsula çevrildikdə, onlar müxtəlif modifikasiyalardan və enerji dəyişikliklərindən keçə bilərlər. Reaksiyaya girən maddələrdəki kimyəvi bağlar qırılır və reaktivlərdən tamamilə fərqli məhsullar yaratmaq üçün yeni bağlar yaranır. Bu kimyəvi modifikasiya kimyəvi reaksiyalar kimi tanınır. Dərəcə ifadəsi və sürət qanunu kimyəvi reaksiyalarda təsvir edə biləcəyimiz vacib kimyəvi anlayışlardır.
Razı ifadəsi nədir?
Sürət ifadəsi reaksiya zamanı reaktivin konsentrasiyasındakı dəyişikliyi təmsil etmək üsuludur. Bu ifadəni hər hansı reaktiv və reaksiya məhsullarından istifadə edərək verə bilərik. Reaksiyaya girən maddələrlə bağlı sürət ifadəsini verərkən mənfi işarədən istifadə etməliyik, çünki reaksiya zamanı reaktivin miqdarı zamanla azalır. Məhsullardan istifadə edərək tarif ifadəsini yazarkən üstəgəl işarəsi istifadə olunur, çünki məhsulların miqdarı zaman keçdikcə artır.
Bundan başqa, istənilən şəkildə verilən bütün dərəcə ifadəsini bərabərləşdirmək üçün dərəcə ifadəsini verərkən stokiometrik əlaqələri nəzərə almalıyıq. Məsələn, aşağıdakı kimyəvi reaksiyanı və onun üçün verə biləcəyimiz sürət ifadələrini nəzərdən keçirək;
2X + 3Y ⟶ 5Z
Yuxarıdakı reaksiya üçün aşağıdakı dərəcə ifadələri mümkündür:
Tarif Qanunu nədir?
Sürət qanunu reaksiya sürətinin riyazi ifadəsidir və reaktivlərin sürəti ilə məhsulun sürəti arasındakı əlaqəni ehtiva edir. Bu riyazi məlumatları eksperimental olaraq təyin edə bilərik və əlaqəni də yoxlaya bilərik. Məzənnə qanunu yazmağın iki əsas yolu var; diferensial dərəcə qanunu və inteqrasiya olunmuş dərəcə qanunu.
Differensial Dərəcə Qanunu
Differensial sürət qanunu bir və ya bir neçə reaktivin konsentrasiyasının dəyişməsindən istifadə edərək reaksiya sürətini ifadə etmək üsuludur. Burada müəyyən bir müddət ərzində reaktivlərin konsentrasiyasının dəyişməsini nəzərdən keçiririk. Bu zaman intervalını Δt adlandırırıq. “R” reaktivinin konsentrasiyasının dəyişməsini Δ[R] kimi adlandıra bilərik. Diferensial dərəcə qanununun necə yazılacağını başa düşmək üçün bir nümunə nəzərdən keçirək.“A” reaktivinin məhsullar vermək üçün parçalandığı və k-nin sürət sabiti, n isə bu reaksiyanın sırası olduğu reaksiya üçün bu sürətin tənliyi aşağıdakı kimidir:
A ⟶ məhsullar
Differensial dərəcə qanunu belədir:
İnteqrasiya edilmiş tarif qanunu
İnteqrasiya edilmiş sürət qanunu reaksiya sürətini zaman funksiyası kimi ifadə etmək üsuludur. Bu ifadəni diferensial dərəcə qanunundan istifadə edərək diferensial dərəcə qanununun inteqrasiyası yolu ilə əldə edə bilərik. Bu inteqrasiya olunmuş tarif qanununu adi tarifdən də əldə edə bilərik.
Məsələn, reaksiya A ⟶ məhsulları üçün adi sürət qanunu belədir:
Qiymət (r)=k[A]
burada k sürət sabiti və [A] reaktiv A konsentrasiyasıdır. Kiçik bir zaman intervalını nəzərə alsaq, yuxarıdakı tənliyi aşağıdakı kimi yaza bilərik:
Burada mənfi işarədən (–) istifadə edirik, çünki A reaktivdir və zaman artdıqca A-nın konsentrasiyası azalır. Sonra yuxarıdakı iki tənliyi birləşdirərək aşağıdakı əlaqəni əldə edə bilərik;
Çox kiçik bir zaman intervalında reaktiv konsentrasiyasında çox kiçik dəyişiklik üçün tənliyi aşağıdakı kimi yaza bilərik;
Və ya
Sonra bu tənliyi inteqral etməklə aşağıdakı əlaqəni əldə edə bilərik:
ln[A]=-kt + sabit
Buna görə də, vaxt sıfır və ya t=0 olduqda, ln[A] A reaktivinin ilkin konsentrasiyasıdır (biz onu [A]0 kimi verə bilərik) t=0, –kt=0 belə ln[A]0=sabit. Birinci dərəcəli reaksiya üçün inteqrasiya olunmuş dərəcə qanunu,
ln[A]=ln[A]0 – kt
Tarif ifadəsi ilə Məzənnə Qanunu Arasındakı Fərq Nədir?
Razın ifadəsi və aw dərəcəsi reaksiyanın sürəti haqqında təfərrüatların verilməsinin iki yoludur. Dərəcə ifadəsi ilə dərəcə qanunu arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, dərəcə ifadəsi məhsulların və ya reaktivlərin görünmə və ya yox olma sürətini verir, sürət qanunu isə reaktivlərin sürəti ilə konsentrasiyası və ya təzyiqi arasındakı əlaqəni verir.
Aşağıda infoqrafika dərəcə ifadəsi ilə tarif qanunu arasındakı fərqi ümumiləşdirir.
Xülasə – Məzənnə İfadəsi və Qiymət Qanunu
Rəytin ifadəsi və dərəcə qanunu reaksiyanın sürəti haqqında təfərrüatların verilməsinin iki yoludur. Dərəcə ifadəsi ilə dərəcə qanunu arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, sürət ifadəsi məhsulların və ya reaktivlərin görünmə və ya yox olma sürətini verir, sürət qanunu isə reaktivlərin sürəti ilə konsentrasiyası və ya təzyiqi arasındakı əlaqəni verir.
