Əsas Fərq – Diferensial Məzənnə Qanunu ilə İnteqrasiya Məzənnə Qanunu
Differensial dərəcə qanunu və inteqrasiya olunmuş dərəcə qanunu dərəcə qanunlarının iki formasıdır. Diferensial dərəcə qanunu ilə inteqrasiya olunmuş dərəcə qanunu arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, diferensial sürət qanunu müəyyən bir müddət ərzində bir və ya bir neçə reaktivin konsentrasiyasındakı dəyişiklik funksiyası kimi kimyəvi reaksiyanın sürətini verir, halbuki inteqrasiya olunmuş sürət qanunu müəyyən bir müddət ərzində bir və ya daha çox reaktivin konsentrasiyasının dəyişməsi funksiyası kimi kimyəvi reaksiya sürətini verir. müəyyən bir müddətdən sonra bir və ya bir neçə reaktivin ilkin konsentrasiyasının funksiyası kimi kimyəvi reaksiya.
Reaksiya sürəti kimyəvi reaksiyanın gedişi zamanı reaktivlərin və ya məhsulların konsentrasiyasının dəyişməsinin ölçüsüdür. Reaksiya gedişatını izah etmək üçün müxtəlif sürət qanunlarından istifadə olunur. Bu dərəcə qanunları müxtəlif parametrlər arasında riyazi əlaqələr kimi ifadə edilir.
Differensial Dərəcə Qanunu nədir?
Diferensial sürət qanunu müəyyən zaman periyodu ərzində bir və ya bir neçə reaktivin konsentrasiyasının dəyişməsindən asılı olaraq kimyəvi reaksiyanın sürətini təyin etmək üçün istifadə olunur. Diferensial sürət qanunu kimyəvi reaksiyanın molekulyar səviyyəsində nə baş verdiyini göstərir. Kimyəvi reaksiyanın ümumi mexanizmi diferensial sürət qanunlarından istifadə etməklə müəyyən edilə bilər (reaktivlərin məhsula çevrilməsi).
Diferensial Dərəcə Qanunu Tənliyi
Aşağıdakı kimyəvi reaksiya üçün diferensial sürət qanunu riyazi ifadə kimi verilə bilər.
A → B + C
Qiymət=– {d[A] / dt}=k[A]
Burada [A] “A” reaktivinin konsentrasiyasıdır və “k” sürət sabitidir. “n” reaksiya sırasını verir. Diferensial dərəcə qanunu tənliyi [A] və “t” vaxtı arasında aydın əlaqə əldə etmək üçün inteqrasiya oluna bilər. Bu inteqrasiya inteqrasiya edilmiş tarif qanununu verir.
Şəkil 1: Reaksiya Sırasını göstərən Qrafik
İnteqrasiya edilmiş tarif qanunu nədir?
İnteqrasiya edilmiş sürət qanunu müəyyən bir müddətdən sonra bir və ya bir neçə reaktivin ilkin konsentrasiyasından asılı olaraq kimyəvi reaksiyanın sürətini verir. İnteqrasiya edilmiş sürət qanunu müəyyən kimyəvi reaksiyanın sürət sabitini təyin etmək üçün istifadə edilə bilər və reaksiya sırası eksperimental məlumatlar vasitəsilə əldə edilə bilər.
İnteqrasiya edilmiş tarif qanunu tənliyi
A → B + C kimyəvi reaksiyası üçün inteqrasiya olunmuş sürət qanunu aşağıda verildiyi kimi riyazi ifadə kimi ifadə edilə bilər.
ln[A]=-kt + ln[A]0
Burada, [A]0 A reaktivinin ilkin konsentrasiyası və [A] “t” vaxtı keçdikdən sonra “A” reaktivinin konsentrasiyasıdır. Bununla belə, inteqrasiya olunmuş sürət qanunları “n” reaksiyasının sırasına görə bir-birindən fərqlidir. Yuxarıdakı tənlik sıfır dərəcəli kimyəvi reaksiyalar üçün verilmişdir.
Birinci dərəcəli reaksiyalar üçün sürət qanunu tənliyi, [A]=[A]e-kt
İkinci dərəcəli reaksiyalar üçün sürət qanunu tənliyi, 1/[A]=1/[A]0 + kt
Reaksiyanın sürət sabitini təyin etmək üçün yuxarıdakı tənliklərdən aşağıdakı kimi istifadə etmək olar.
İlk sifariş reaksiyaları üçün
k={ln[A] – ln[A]0} / t
İkinci dərəcəli reaksiyalar üçün, k={1/[A] – 1/[A]0} / t
Diferensial Məzənnə Qanunu ilə İnteqrasiya Məzənnə Qanunu Arasında Nə Əlaqə Var?
Kimyəvi reaksiyanın diferensial sürət qanunu eyni kimyəvi reaksiyanın inteqrasiya sürət qanununu əldə etmək üçün birləşdirilə bilər
Diferensial Məzənnə Qanunu ilə İnteqrasiya Məzənnə Qanunu Arasındakı Fərq Nədir?
Diferensial Dərəcə Qanunu ilə İnteqrasiya Məzənnə Qanunu |
|
| Diferensial sürət qanunu kimyəvi reaksiyanın sürətini müəyyən müddət ərzində bir və ya bir neçə reaktivin konsentrasiyasının dəyişməsindən asılı olaraq müəyyən etmək üçün istifadə olunur. | İnteqrasiya edilmiş sürət qanunu kimyəvi reaksiyanın sürətini müəyyən bir müddətdən sonra bir və ya bir neçə reaktivin ilkin konsentrasiyasından (yaxud müəyyən andakı konsentrasiyadan) asılı olaraq verir. |
| Tətbiq | |
| Diferensial sürət qanunu kimyəvi reaksiyanın molekulyar səviyyəsində nə baş verdiyini göstərmək üçün istifadə edilə bilər və bu sürət qanunundan istifadə etməklə kimyəvi reaksiyanın ümumi mexanizmi müəyyən edilə bilər. | İnteqrasiya edilmiş sürət qanunu müəyyən kimyəvi reaksiyanın sürət sabitini təyin etmək üçün istifadə edilə bilər. |
| İstifadə | |
| İnteqrasiya edilmiş dərəcə qanunu ilə müqayisədə diferensial dərəcə qanunundan istifadə etmək çətindir. | İnteqrasiya edilmiş qanun reaktivlərin konsentrasiyası ilə keçən vaxt arasında aydın əlaqəni müəyyən etməyi asanlaşdırır. |
Xülasə – Diferensial Məzənnə Qanunu ilə İnteqrasiya Məzənnə Qanunu
Kimyəvi reaksiyanın sürət qanunu reaksiya sürəti ilə reaktivlərin konsentrasiyası arasında əlaqəni verir. Diferensial dərəcə qanunu ilə inteqrasiya olunmuş dərəcə qanunu arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, diferensial sürət qanunu müəyyən bir müddət ərzində bir və ya daha çox reaktivin konsentrasiyasındakı dəyişiklik funksiyası kimi kimyəvi reaksiyanın sürətini verir, halbuki inteqrasiya olunmuş sürət qanunu sürəti verir. müəyyən bir müddətdən sonra bir və ya bir neçə reaktivin ilkin konsentrasiyasının funksiyası kimi kimyəvi reaksiya.
