Əsas Fərq – Qələvilik və Əsaslıq
İki "qələvilik" və "əsaslıq" termini olduqca qarışıqdır. İnsanların çoxu bu iki parametr arasında fərq olduğunu bilir, lakin onlardan yalnız bir neçəsi bunu düzgün müəyyənləşdirə bilir. Bu iki termin arasındakı əsas fərq onların təriflərində ən yaxşı şəkildə izah olunur. Əsaslıq birbaşa pH miqyasından asılı olan bir ölçüdür və qələvilik pH-ı əhəmiyyətli bir turşu dəyərinə endirmək üçün nə qədər turşuya ehtiyac olduğunu göstərir; su obyektinin tamponlama qabiliyyəti kimi də tanınır. Başqa sözlə, əsas məhlulların pH dəyəri 7-14 arasında dəyişir; burada yüksək pH dəyərləri olan məhlullar daha əsasdır. Hər ikisinin bir neçə tərifi var, lakin ümumi fikir oxşardır.
Qələvilik nədir?
Qələvilik su orqanizmlərində ən vacib parametrlərdən biridir və su orqanizmləri üçün çox vacibdir. Qələvilik su obyektlərinin turşuları və əsasları neytrallaşdırmaq qabiliyyətini ölçür. Başqa sözlə, pH dəyərini kifayət qədər sabit bir dəyərdə saxlamaq üçün su obyektinin tamponlama qabiliyyətidir. Tərkibində bikarbonatlar (HCO3–), karbonatlar (CO32-) və hidroksidlər (OH–) yaxşı tampondur; onlar suyun pH səviyyəsini yüksəltmək (daha əsas olur) üçün sudakı H+ ionları ilə birləşə bilərlər. Qələvilik çox aşağı olduqda (tamponlama qabiliyyəti aşağıdır), su hövzəsinə əlavə edilən hər hansı turşu onun pH-ını daha yüksək turşu dəyərinə endirir.
Əsaslıq nədir?
Əsaslıq pH şkalası ilə ölçülən əsasların xassəsidir. Əsaslar pH 7-dən yuxarı olan birləşmələrdir; pH=8-dən (daha az əsas) pH=18-ə (daha əsas). Bir birləşmənin əsaslığı üç fərqli şəkildə müəyyən edilə bilər. Arrhenius nəzəriyyəsinə görə, əsaslar sulu mühitdə OH– ionları yaradan maddələrdir. Bronsted-Lowry nəzəriyyəsində proton qəbuledicilərinə əsaslar deyilir. Lyuis nəzəriyyəsinə görə, elektron cütünün donoru baza adlanır. Əsaslıq OH– ionları istehsal etmək üçün güc ionlaşması, protonları qəbul etmə qabiliyyəti və ya elektron bağışlama qabiliyyətidir.
Thomas Martine Lowry – Bronsted–Lowry nəzəriyyəsi
Qələvilik və Əsaslıq arasındakı fərq nədir?
Qələviliyin və əsaslığın tərifi:
Qələvilik: Bir neçə tərif var.
Qələvilik litr başına milliekvivalentlə ölçülən su nümunəsindəki məhlulların turşu neytrallaşdırma qabiliyyətidir.
Süzülən su nümunəsindəki titrə bilən karbonat və qeyri-karbonat kimyəvi növlərinin cəmi.
Suyun turşu məhlulunu neytrallaşdırmaq qabiliyyəti.
Turşu əlavə edildikdə pH dəyərini dəyişmədən kifayət qədər sabit pH saxlamaq üçün suyun tamponlama qabiliyyəti.
Əsaslıq: Turşuluq və əsaslığı müəyyən etmək üçün üç nəzəriyyə istifadə olunur.
Arrenhius: Bazalar suda OH– yaratmaq üçün ionlaşan növlərdir. Daha çox ionlaşdıqca əsaslıq artır və suda OH–verir.
Bronsted-Lowry: Proton (H+) qəbuledicilərinə əsaslar deyilir.
Lewis: Elektron cüt donorlarına əsaslar deyilir.
Qələviliyə və əsaslığa təsir edən amillər:
Qələvilik: Qələvilik pH dəyərindən asılı deyil; su obyektləri ya daha aşağı (yüksək turşulu) və ya daha yüksək (əsas) pH dəyərinə malik ola bilər və qələviliyi daha yüksəkdir. Qələvilik insan tərəfindən süxurlar, torpaq, duzlar və müəyyən sənaye fəaliyyətləri (tərkibində sabun və yuyucu vasitələr olan tullantı suları qələvidir) kimi bir neçə faktorla müəyyən edilir. Məsələn, əhəngdaşı (CaCO3) əhəmiyyətli dərəcədə mövcud olan ərazilərdə daha çox qələvi su ola bilər.
Əsaslıq: Birləşmənin əsaslığına təsir edən amillər əsaslığın tərifindən asılı olaraq dəyişir. Məsələn, bazanın elektron cütünün mövcudluğu üç amildən asılıdır.
Elektronmənfilik: CH3- > NH2- > HO- > F-
Dövri sistemdə eyni cərgədə olan atomları nəzərdən keçirdikdə, ən elektronmənfi atom daha yüksək əsaslığa malikdir.
Ölçü: F- > Cl- > Br- > I-
Dövri cədvəlin cərgəsini nəzərdən keçirərkən atom nə qədər böyükdürsə, elektron sıxlığı bir o qədər azdır və daha az əsasdır.
Rezonans: RO- >RCO2-
Daha çox rezonans strukturuna malik molekullar daha az əsasdır, çünki elektron mövcudluğu lokallaşdırılmış mənfi yükdən daha azdır.
