Nükleofillik vs Əsaslıq
Turşular və əsaslar kimyada iki mühüm anlayışdır. Onlar ziddiyyətli xüsusiyyətlərə malikdirlər. Nukleofil, reaksiya mexanizmlərini və sürətlərini təsvir etmək üçün üzvi kimyada daha çox istifadə olunan bir termindir. Struktur olaraq, əsaslar və nukleofillər arasında fərqləndirici fərq yoxdur, lakin funksional olaraq fərqli vəzifələr yerinə yetirirlər.
Nükleofillik nədir?
Nükleofillik bir növün nukleofil kimi fəaliyyət göstərmə qabiliyyəti deməkdir. Nukleofil hər hansı mənfi ion və ya ən azı bir paylaşılmamış elektron cütü olan hər hansı neytral molekul ola bilər. Nukleofil çox elektropozitiv olan bir maddədir, buna görə də müsbət mərkəzlərlə qarşılıqlı əlaqə qurmağı sevir. Tək elektron cütündən istifadə edərək reaksiyalara başlaya bilər. Məsələn, bir nukleofil bir alkil halid ilə reaksiya verdikdə, nukleofilin tək cütü halogeni daşıyan karbon atomuna hücum edir. Bu karbon atomu ilə halogen atomu arasındakı elektronmənfilik fərqinə görə qismən müsbət yüklənir. Nukleofil karbona bağlandıqdan sonra halogen ayrılır. Bu tip reaksiyalar nukleofilik əvəzetmə reaksiyaları kimi tanınır. Nukleofillər tərəfindən başlanan reaksiyaların başqa bir növü var, nükleofilik aradan qaldırılması reaksiyaları. Nukleofillik reaksiya mexanizmləri haqqında məlumat verir; beləliklə, reaksiya sürətlərinin göstəricisidir. Məsələn, nukleofillik yüksək olarsa, müəyyən reaksiya sürətli ola bilər, nukleofillik aşağı olarsa, reaksiya sürəti yavaşdır. Lyuisin tərifinə görə, nukleofillər elektron bağışladıqları üçün onlar əsaslardır.
Əsaslıq nədir?
Əsaslıq əsas kimi çıxış etmək bacarığıdır. Əsaslar müxtəlif elm adamları tərəfindən bir neçə yolla müəyyən edilir. Arrhenius bazanı məhlula OH– ionları verən maddə kimi təyin edir. Bronsted-Louri bazanı proton qəbul edə bilən maddə kimi təyin edir. Lyuisə görə istənilən elektron donor əsasdır. Arrhenius tərifinə görə, bir birləşmənin əsas olması üçün bir hidroksid anionu və onu hidroksid ionu kimi bağışlamaq qabiliyyəti olmalıdır. Lakin Lyuis və Bronsted-Lourinin fikrincə, hidroksidlərə malik olmayan, lakin əsas rolunu oynaya bilən molekullar ola bilər. Məsələn, NH3 Lyuis bazasıdır, çünki o, elektron cütünü azot üzərində bağışlaya bilər. Na2CO3 hidroksid qrupları olmayan Bronsted-Louri bazasıdır, lakin hidrogenləri qəbul etmək qabiliyyətinə malikdir.
Bazalar sürüşkən sabun hissi və acı dadı var. Su və duz molekullarını əmələ gətirən turşularla asanlıqla reaksiya verirlər. Kostik soda, ammonyak və çörək soda tez-tez rast gəldiyimiz ümumi əsaslardan bəziləridir. Əsasları hidroksid ionlarını ayırmaq və istehsal etmək qabiliyyətinə görə iki kateqoriyaya bölmək olar. NaOH və KOH kimi güclü əsaslar ionları vermək üçün məhlulda tamamilə ionlaşır. NH3 kimi zəif əsaslar qismən dissosiasiya olunur və daha az miqdarda hidroksid ionları verir. Kb əsas dissosiasiya sabitidir. Zəif bir bazanın hidroksid ionlarını itirmək qabiliyyətinin göstəricisidir. Daha yüksək pKa dəyəri (13-dən çox) olan turşular zəif turşulardır, lakin onların birləşmiş əsasları güclü əsaslar hesab olunur. Bir maddənin əsas olub olmadığını yoxlamaq üçün lakmus kağızı və ya pH kağızı kimi bir neçə göstəricidən istifadə edə bilərik. Əsaslar 7-dən yüksək pH dəyərini göstərir və o, qırmızı lakmusu maviyə çevirir.
Nükleofillik və Əsaslıq arasındakı fərq nədir?
• Nukleofillik və əsaslıq arasındakı fərq nükleofil və ya əsas olmasıdır.
• Bütün nukleofillər əsasdır, lakin bütün əsaslar nukleofil ola bilməz.
• Əsaslıq hidrogeni qəbul etmək, beləliklə neytrallaşdırıcı reaksiyalar aparmaq qabiliyyətidir, lakin nukleofillik müəyyən reaksiyaya başlamaq üçün elektrofillərə hücum etmək qabiliyyətidir.
