Əsas Fərq – Turşuluq və Əsaslıq
Birləşmələrin turşuluğu və əsaslığı pH göstəricisidir. Bir mühitin turşuluğuna hidrogen ionları (H+) buraxa bilən turşu birləşmələr səbəb olur ki, bu da həmin mühitdə aşağı pH ilə nəticələnir. Mühitin əsaslılığına hidroksid ionları (OH–) buraxa bilən əsas birləşmələr səbəb olur ki, bu da həmin mühitdə yüksək pH ilə nəticələnir. Turşuluq və əsaslıq arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, turşuluq aşağı pH-a səbəb olur, əsaslıq isə sulu mühitdə yüksək pH-a səbəb olur.
Turşuluq nədir?
Turşuluq maddələrdəki turşunun səviyyəsidir. Hidrogen ionlarının konsentrasiyası (H+) turşuluğu müəyyən etmək üçün istifadə olunan əsas parametrdir. Hidrogen ionunun konsentrasiyası pH dəyəri kimi ifadə edilir. pH hidrogen ionunun konsentrasiyasının mənfi loqarifmidir. Beləliklə, hidrogen ionunun konsentrasiyası nə qədər yüksəkdirsə, pH aşağı salınır. Aşağı pH dəyəri yüksək turşuluğu göstərir.
Maddələrin turşuluğuna görə güclü turşular və zəif turşular kimi iki növ turşu vardır. Güclü turşular sulu mühitdə daha yüksək turşuluq səviyyəsinə səbəb olur, zəif turşular isə aşağı turşuluqla nəticələnir. Güclü turşular bütün mümkün hidrogen ionlarını (H+) buraxaraq ionlara tamamilə parçalana bilir. Bunun əksinə olaraq, zəif bir turşu qismən dissosiasiya olunur və yalnız bəzi hidrogen ionlarını buraxır. Turşuları monoprotik turşular və poliprotik turşular kimi də təsnif etmək olar; monoprotik turşular hər molekula bir hidrogen ionu, poliprotik turşular isə hər molekula daha çox hidrogen ionu buraxır.
Turşuların turşuluğu turşunun pKa ilə müəyyən edilir. pKa Ka-nın mənfi loqarifmidir. Ka məhlulun turşu dissosiasiya sabitidir. Bir məhlulda (və ya turşuluqda) turşunun gücünün kəmiyyət ölçülməsidir.pKa aşağı salınsa, turşu daha güclü olar. pKa nə qədər yüksəkdirsə, turşu bir o qədər zəifdir.
Şəkil 01: Limon Şirəsi Yüksək Turşuluğa malikdir
Kimyəvi elementlərin turşuluğunun dövri meylləri əsasən onların elektronmənfilik qiymətlərindən asılıdır. Kimyəvi elementlərin elektronmənfiliyi dövr ərzində soldan sağa doğru artır. Bir atomun elektronmənfiliyi daha yüksəkdirsə, elektronlara daha yüksək yaxınlığa malik olduğu üçün üzərindəki mənfi atomu çox asanlıqla sabitləşdirə bilər. Buna görə də, yüksək elektronegativ atomlarla əlaqəli hidrogen ionları aşağı elektronmənfi atomlara nisbətən asanlıqla sərbəst buraxılır və nəticədə yüksək turşuluq yaranır. Dövri cədvəldə bir qrup aşağı düşdükdə turşuluq artır. Bunun səbəbi atomların ölçüsünün qrupa görə artmasıdır. Böyük atomlar onlarda mənfi yükləri sabitləşdirə bilər (yük paylanması ilə); beləliklə, böyük bir atomla əlaqəli bir hidrogen ionu asanlıqla sərbəst buraxıla bilər.
Əsaslıq nədir?
Maddənin əsaslığı müəyyən bir turşuda əsasla əvəz edilə bilən hidrogen atomlarının sayıdır. Başqa sözlə, birləşmənin əsaslığı, əsas tərəfindən ayrılan hidroksid ionları ilə tamamilə reaksiya verə bilən hidrogen ionlarının sayıdır.
Şəkil 02: Hidroksid ionunun kimyəvi strukturu
Birləşmənin əsaslığına təsir edə biləcək amillər aşağıda verilmişdir.
- Elektronmənfilik
- Atom radiusu
- Rəsmi ödənişlər
Atomun elektronmənfiliyi onun elektronlara yaxınlığına aiddir. Yüksək elektronmənfiliyə malik bir atom, aşağı elektronmənfi atomlarla müqayisədə elektronları cəlb edə bilər. Elektromənfilik nə qədər yüksəkdirsə, əsaslıq aşağıdır. Hidroksid ionunu sərbəst buraxmaq üçün oksigen atomu ilə molekulun qalan hissəsi arasındakı əlaqə elektronları oksigen atomu tərəfindən tamamilə cəlb edilməlidir (hidroksid qrupundakı oksigen atomu bağlandığı digər atomdan daha elektronmənfi olmalıdır). Məsələn: ROH-nin əsaslığı yüksəkdirsə, R-nin elektronmənfiliyi oksigen atomununkindən kiçikdir.
Şəkil 03: Sabunlar yağ turşularının natrium hidroksid və ya kalium hidroksid ilə reaksiyası nəticəsində əmələ gələn zəif əsaslardır.
Atom radiusu birləşmənin əsaslığına təsir edən başqa bir amildir. Atom radiusu kiçikdirsə, o atomun elektron sıxlığı yüksəkdir. Beləliklə, hidroksid ionu asanlıqla sərbəst buraxıla bilər. Onda həmin birləşmənin əsaslığı nisbətən yüksəkdir.
Formal ödənişlər ümumiyyətlə müsbət və ya mənfi yüklərdir. Müsbət formal yük daha az elektron sıxlığını göstərir. Beləliklə, bağ elektronları hidroksid ionu tərəfindən tamamilə cəlb edilə bilməz. Sonra asanlıqla sərbəst buraxıla bilməz (hidroksid ionu), daha aşağı əsaslığı göstərir. Əksinə, mənfi rəsmi yük daha yüksək əsaslığa səbəb olur.
Turşuluq və əsaslıq arasındakı fərq nədir?
Turşuluq və əsaslıq |
|
| Turşuluq maddələrdəki turşunun səviyyəsidir. | Əsaslıq hidroksid ionlarını (OH-) buraxa bilən əsas olma vəziyyətinə aiddir. |
| pH | |
| Turşuluq sulu mühitlərdə aşağı pH-a səbəb olur. | Əsaslıq sulu mühitlərdə yüksək pH-a səbəb olur. |
| İonlar | |
| Turşuluq mühitdə hidrogen ionlarının yüksək konsentrasiyasını göstərir. | Əsaslıq mühitdə hidroksid ionlarının yüksək konsentrasiyasını göstərir. |
| Dövri Trendlər | |
| Turşuluq dövr ərzində soldan sağa və qrupdan aşağıya doğru artır. | Əsaslıq dövr ərzində soldan sağa və qrupda aşağı düşür. |
| Elektronmənfiliyin təsiri | |
| Elektronmənfilik (hidrogen atomunun bağlı olduğu atomun) yüksək olduqda turşuluq yüksəkdir. | Elektronmənfiliyi (hidroksid ionunun oksigen atomunun bağlı olduğu atomun) aşağı olduğu halda əsaslıq yüksəkdir. |
Xülasə – Turşuluq və Əsaslıq
Turşuluq və əsaslıq kimyada istifadə olunan iki əsas termindir. Turşuluq turşu birləşmələrindən qaynaqlanır. Əsaslılığa əsas birləşmələr səbəb olur. Turşuluq və əsaslıq arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, turşuluq aşağı pH-a səbəb olur, əsaslıq isə sulu mühitdə yüksək pH-a səbəb olur.
