Əsas Fərq – Helium vs Oksigen
Helium və Oksigen dövri cədvəldəki iki kimyəvi elementdir, lakin kimyəvi xassələrinə görə aralarında əhəmiyyətli fərq müşahidə oluna bilər. Onların hər ikisi otaq temperaturunda qazlardır; lakin, Helium kimyəvi cəhətdən təsirsiz nəcib qazdır. Bu iki elementin kimyəvi xassələri bir-birindən tamamilə fərqlidir. Misal üçün; Oksigen bir çox element və birləşmə ilə tez reaksiya verir, Helium isə heç biri ilə reaksiya vermir. Bu, Helium və Oksigen arasındakı əsas fərq kimi müəyyən edilə bilər. Bununla birlikdə, heliumun inert davranışı çoxlu kommersiya tətbiqlərinə malikdir və oksigen həm insanlar, həm də heyvanlar üçün ən əvəzolunmaz qazlardan biridir.
Helium nədir?
Helium kainatda ikinci ən bol elementdir və dövri cədvəldə ikinci ən yüngül elementdir. Otaq temperaturunda aşağı qaynama nöqtəsi olan dadsız, qoxusuz və rəngsiz bir atomlu qazdır. Helium nəcib qaz ailəsinin ilk üzvüdür və ən az reaktiv elementdir. Onun nüvəyə güclü cəlb olunan yalnız iki elektronu var. Böyük miqdarda Helium təbii olaraq ulduzlarda enerji istehsal edən birləşmə reaksiyalarında istehsal olunur. Mineralların radioaktiv parçalanması da helium əmələ gətirir. Bundan əlavə, təbii qaz yataqlarında helium qazı da var.
Helium bəzi qeyri-adi xüsusiyyətlərə malikdir; çox aşağı temperaturda ifrat mayeyə çevrilir. Həddindən artıq maye cazibə qüvvəsinə qarşı yuxarıya doğru axa bilər. Helium bütün digər elementlər arasında ən aşağı ərimə nöqtəsinə malikdir. Bu, temperaturu aşağı salmaqla bərkidilə bilməyən yeganə elementdir.
Oksigen nədir?
Oksigen dövri sistemdə xalkogen qrupunun (VI A qrupu) üzvüdür. İki atomlu, yüksək reaktiv, rəngsiz, qoxusuz qazdır. Kütləsinə görə oksigen kainatda üçüncü ən bol elementdir. Əksər kimyəvi reaksiyalarda; Oksigen oksidləşdirici vasitə kimi çıxış edir, lakin bəzi kimyəvi birləşmələri də azalda bilər. Oksigenin iki növ allotropu var; dioksigen (O2) və ozon adlanan trioksigen (O3).
Helium və Oksigen arasındakı fərq nədir?
Helium və Oksigenin Xüsusiyyətləri:
Reaktivlik:
Helium:
Helium inert qazdır; nəcib qaz ailəsində ən az reaktiv elementdir. Başqa sözlə, Helium tamamilə inertdir, heç bir başqa elementlə reaksiya vermir.
Oksigen:
Heliumla müqayisədə Oksigenin kimyəvi reaktivliyi son dərəcə yüksəkdir. Otaq temperaturunda iki molekulyar sabit qaz olsa da, bir çox element və birləşmələrlə tez reaksiya verir. Ancaq normal şəraitdə oksigen özü, azot, turşular, əsaslar və su ilə reaksiya vermir. Oksigen həm oksidləşdirici, həm də reduksiyaedici kimi çıxış edə bilər; buna görə də çoxlu kimyəvi reaksiyalar göstərir. Digər reaktiv elementlərdən ikinci ən yüksək elektronmənfilik dəyərinə (flüorun yanında) malikdir. Oksigenin suda həll olması temperaturdan asılıdır.
Oksidləşmə halları:
Helium:
Helium çoxsaylı oksidləşmə vəziyyətini göstərmir. Yalnız bir oksidləşmə vəziyyətinə malikdir; sıfırdır.
Oksigen:
Oksigenin ən ümumi oksidləşmə vəziyyəti -2-dir. Lakin o, -2, -1, -1/2, 0, +1 və +2 oksidləşmə dərəcələrinə malik ola bilər.
İzotoplar:
Helium:
Təbiətdə yaranan Helium izotoplarının iki növü var; Helium 3 (3He) və Helium 4 (4He). 3Onun nisbi bolluğu 4He ilə müqayisədə çox aşağıdır. Heliumun üç radioaktiv izotopu hazırlanıb, lakin onların heç bir kommersiya tətbiqi yoxdur.
Oksigen:
Oksigenin dörd izotopu var, lakin yalnız üç izotop sabitdir; onlar 16O, 17O və18O. Ən çox yayılmış növ 16O-dur ki, bu da təxminən 99,762% təşkil edir.
Tətbiqlər:
Helium:
Heliumun kimyəvi cəhətdən inert davranışı çoxsaylı tətbiqlərə malikdir. Soyutma sistemlərində aşağı temperatur tədqiqatlarında, raketlərdə yanacaq mənbəyi kimi, qaynaq prosesində, Qurğuşun aşkarlama sistemlərində, balonları doldurmaq və cisimlərin Oksigenlə reaksiya verməsinin qarşısını almaq üçün istifadə olunur.
Oksigen:
Oksigenin gündəlik həyatımızda tənəffüsdən başlayaraq bir çox istifadəsi var; insanlar və heyvanlar oksigensiz yaşaya bilməzlər. Bəzi digər nümunələr daxildir; dərmanlar, turşular, yanma, suyun təmizlənməsi, qaynaq və metalların əridilməsi üçün istehsal etmək.
Şəkil İzni: 1. Elektron qabıq 002 Helium – etiketsiz Pumbaa tərəfindən (Greg Robson tərəfindən orijinal əsər) [CC BY-SA 2.0], Wikimedia Commons vasitəsilə 2. Elektron qabıq 008 Oksigen (iki atomlu qeyri-metal) – etiket yoxdur DePiep tərəfindən (Öz işi) [CC BY-SA 3.0], Wikimedia Commons vasitəsilə
