Əsas Fərq – Nəmləndirici və Anhidrat
İki "hidrat" və "anhidrat" termini mənalarına görə iki əks sözdür və hidrat və anhidrat arasındakı əsas fərq hidratların sərbəst su molekullarını ehtiva edən ion birləşmələridir, anhidratlar isə heç bir tərkibində olmayan birləşmələrdir. sərbəst su molekulları. Hidratlar ion birləşmələrindən havaya məruz qaldıqda, su molekulları ilə reaksiya verdikdə əmələ gəlir. Anhidratlar hidratların əks versiyasıdır; onların tərkibində su molekulları yoxdur. Anhidratlar quruducu və ya quruducu kimi də tanınır.
Hidratlar nədir?
Su yer üzündə ən bol olan birləşmə hesab edilə bilər. Kimyəvi birləşmələr havaya məruz qaldıqda, atmosferdəki su buxarı molekullara adsorbsiya olunur. Bu, ya səth reaksiyası, ya da su ilə kimyəvi kompleks meydana gətirən bütün kimyəvi quruluşun reformasiyası ola bilər. Ümumiyyətlə, su molekulları ion maddələrində kationlarla bağlanır. Bu fenomen "nəmlənmə" adlanır.
Hidratlanmış formada çoxlu ion birləşmələri mövcuddur; bəzi nümunələr Gips (CaSO4 2H2O), Borax (Na3B 4O710H2O) və Epsom duzu (MgSO4 7H2O). Hidratlarda su molekullarının sayı bir birləşmədən digərinə stoxiometrik miqdarda dəyişir. Hidrat birləşməsinin molekulyar formulası susuz birləşmənin molekulyar formulu ilə hidratdakı bir mol başına düşən molekulların sayının birləşməsidir. Bu ikisi "nöqtə" ilə ayrılır; nümunə aşağıda verilmişdir.
Ümumi ad: Epsom duzu və Kimyəvi adı: Maqnezium Sulfat Heptahidrat.
Maqnezium sulfat heptahidrat nümunəsi
Anhidratlar nədir?
Anhidratlar susuz materiallar kimi də tanınır; onların tərkibində hidratlarda olduğu kimi heç bir su molekulu yoxdur. Bu kateqoriyada su molekulları birləşməni yüksək temperatura qədər qızdırmaqla və ya emiş yolu ilə çıxarılır. Ümumiyyətlə, anhidratlar qurutma agentləri kimi istifadə edilə bilər, çünki onlar ətrafdakı su molekullarını udurlar. Silika gel ən çox istifadə edilən anhidratlardan biridir. Bir paket silikagel suyu udmaq üçün bir çox hazır məhsulların içərisində saxlanılır. Bu, ətrafı quru saxlamağa kömək edir və kiflərin böyüməsinin qarşısını alır.
Silika Gel muncuqlar
Hidratlar və Anhidratlar arasındakı fərq nədir?
Hidratların və Anhidratların Tərifi
Anhidratlar: Anhidratlar (həmçinin quruducu və ya quruducu kimi tanınır) tərkibində sərbəst su molekulları olmayan birləşmələrdir.
Hidratlar: Hidratlar sərbəst su molekulları olan ion birləşmələridir.
Hidratların və anhidratların istehsalı metodu
Anhidratlar: Anhidratlar sərbəst bağlanmış su molekullarını udmaqla və ya nisbətən daha yüksək temperatura qədər qızdırmaqla çıxarılır.
Hidratlar: Nəmləndirici birləşmələr hava ilə təmasda olduqda təbii şəkildə əmələ gəlir. Onların hamısı havadakı qazlı su molekulları ilə əlaqə quraraq əmələ gələn ion birləşmələridir. Bağ molekulun katyonu ilə su molekulu arasında yaranır.
Hidratların və Anhidratların Xüsusiyyətləri
Anhidratlar: Anhidratlar ətrafdakı su molekullarını udmaq qabiliyyətinə malik olduqları üçün quruducu maddələr hesab olunur. Su molekulları yüksək temperatura qədər qızdırmaqla asanlıqla çıxarıla bilər.
Hidratlar: Ümumiyyətlə, hidratlardakı su molekulları qızdırılmaqla çıxarıla bilər. Qızdırıldıqdan sonra əldə edilən məhsul susuz birləşmədir; hidratdan fərqli bir quruluşa malikdir.
Nümunə:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(Mavi) (Ağ)
Hidrat kristallarında tutulan su molekullarının sayı dəyişir, çünki o, həmçinin stokiometrik nisbət qaydasına əməl edir. Molekulyar düstura daxil olan molekulların sayı aşağıdakı kimidir.
| Prefiks | Su molekullarının sayı | Molekulyar formula | Ad |
| Mono- | 1 | (NH4)C2O4. H2O | Ammonium oksalat monohidrat |
| Di- | 2 | CaCl2.2H2O | Kalsium xlorid dihidrat |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2 O | Natrium asetat trihidrat |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Dəmir (III) fosfat tetrahidrat |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Mis(II) sulfat pentahidrat |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Cobolt(II) xlorid heksahidrat |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Maqnezium sulfat heptahidrat |
| Okta | 8 | BaCl2.8H2O | Barium hidroksid oktahidrat |
| Deka | 10 | Na2CO3.10H2O | Natrium karbonat dekahidrat |
Şəkil Nəzakət: Wiebew tərəfindən "Silica gel pb092529" – Öz işi. (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commons "Maqnezium sulfat heptahidrat" vasitəsilə. (İctimai Domen) Wikimedia Commonsvasitəsilə
