Xlor vs Xlorid
Dövri cədvəldəki elementlər nəcib qazlardan başqa sabit deyil. Buna görə də, elementlər sabitliyə nail olmaq üçün digər elementlərlə reaksiya verməyə, nəcib qaz elektron konfiqurasiyasını əldə etməyə çalışırlar. Eynilə, xlor da nəcib qaz Arqonun elektron konfiqurasiyasına nail olmaq üçün elektron almalıdır. Bütün metallar xlorla reaksiyaya girərək xloridlər əmələ gətirir. Xlor və xlorid bir elektronun dəyişməsi səbəbindən fərqli fiziki və kimyəvi xüsusiyyətlərə malikdir.
Xlor
Xlor dövri cədvəldə Cl ilə işarələnən elementdir. Dövri cədvəlin 3rd dövründəki halogendir (17th qrup). Xlorun atom nömrəsi 17-dir; beləliklə, onun on yeddi protonu və on yeddi elektronu var. Onun elektron konfiqurasiyası 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s kimi yazılır. 2 3p5 Arqon nəcib qaz elektron konfiqurasiyasını əldə etmək üçün p alt səviyyəsində 6 elektron olması lazım olduğundan, xlor elektronu cəlb edə bilir. Xlorun çox yüksək elektronmənfiliyi var, Pauling şkalasına görə təxminən 3-ə bərabərdir. Xlorun atom çəkisi 35,453 amu təşkil edir. Otaq temperaturunda xlor iki atomlu molekul kimi mövcuddur (Cl2). Cl2 sarı – yaşılımtıl rəngli qazdır. Xlorun ərimə nöqtəsi -101,5 °C və qaynama nöqtəsi -34,04 °C-dir. Bütün xlor izotopları arasında Cl-35 və Cl-37 ən sabit izotoplardır. Atmosferdə 35Cl 75,77% və 37Cl 24,23% mövcuddur. Xlor qazı suda həll edildikdə yüksək turşuluqlu xlorid turşusu və hipoklor turşusu əmələ gətirir. Xlor -1 ilə +7 arasında dəyişən bütün oksidləşmə nömrələrinə malikdir. Xlor yüksək reaktiv qazdır. O, müvafiq olaraq bromid və yodid duzlarından brom və yodu azad edə bilər. Buna görə də dövri cədvəldə xlordan aşağıda yerləşən elementlərin anionlarını oksidləşdirə bilir. Bununla belə, flüoridi oksidləşdirərək flüor verə bilməz. Xlor əsasən natrium xlorid məhlullarının elektrolizi ilə istehsal olunur. Sonra anodda xlor qazı toplana bilər. Xlor əsasən suyun təmizlənməsində dezinfeksiyaedici kimi istifadə olunur. Bundan əlavə, qida, insektisidlər, boyalar, neft məhsulları, plastiklər, dərmanlar, tekstil məmulatları, həlledicilər kimi geniş çeşiddə istehlak məhsullarının istehsalında istifadə olunur.
Xlorid
Xlorid, xlorun başqa bir elektropozitiv elementdən elektronu çıxarması nəticəsində yaranan aniondur. Xlorid simvolu ilə təmsil olunur Cl– Xlorid -1 yüklü monovalent iondur. Buna görə də onun 18 elektronu və on yeddi protonu var. Xloridin elektron konfiqurasiyası 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6Xlorid natrium xlorid, kalsium xlorid və HCl kimi ion birləşmələrində mövcuddur. Xlorid təbii olaraq su mənbələrində də mövcuddur və bu, təbiətdə ən çox yayılmış aniondur. Dəniz suyunda xeyli miqdarda xlorid ionları var.
Xlor və Xlorid arasındakı fərq nədir?
• Xlorid xlorun azaldılmış formasıdır. Xloriddə on yeddi elektron xlorla müqayisədə 18 elektron var və hər ikisində on yeddi proton var. Beləliklə, xlorid -1 yüklü, xlor isə neytraldır.
• Xlor xloriddən daha kimyəvi reaktivdir.
• Xlorid Arqon elektron konfiqurasiyasına nail olub, buna görə də xlor atomundan daha stabildir.
