İonlar vs Elektronlar
Elektron və ionlar arasında çoxlu fərqlər var; ölçü, yük və təbiət bunlardan bəziləridir. Elektronlar mənfi yüklü mikro hissəciklər, ionlar isə mənfi və ya müsbət yüklü molekullar və ya atomlardır. Elektronların xassələri “kvant mexanikası”ndan istifadə etməklə izah olunur. Lakin ionların xassələrini ümumi kimyadan istifadə etməklə izah etmək olar. Elektron (simvol: β- və ya ℮-) atom altı hissəcikdir və onun alt hissəcikləri və alt strukturları yoxdur. Lakin ionlar alt komponentlərlə daha mürəkkəb strukturlara malik ola bilər.
Elektron nədir?
Elektronu ilk dəfə J. J. Tompson 1906-cı ildə elektron şüaları adlanan katod şüaları ilə işləyərkən. O, elektronların mənfi yüklü mikro hissəciklər olduğunu aşkar etdi. O, onları “korpuskullar” adlandırırdı. Üstəlik, o, elektronun atomun elementi olduğunu və onun Hidrogen atomundan 1000 dəfə kiçik olduğunu aşkar etdi. Elektronun ölçüsü protonun təxminən 1/1836 hissəsidir.
Bor nəzəriyyəsinə görə, elektronlar nüvənin ətrafında fırlanır. Lakin sonradan elmi təcrübələr nəticəsində məlum oldu ki, elektronlar orbitdəki hissəciklərdən daha çox elektromaqnit dalğaları kimi davranırlar.
İon nədir?
Daha əvvəl deyildiyi kimi, ionlar ya mənfi, ya da müsbət yüklü molekullar və ya atomlardır. Həm atomlar, həm də molekullar elektronları qəbul edərək və ya çıxararaq ionlar yarada bilərlər. Onlar elektronları çıxararaq müsbət yük qazanırlar (K+, Ca2+, Al3+) mənfi yük qazanır (Cl–, S2-, AlO3–) elektronları qəbul etməklə. Bir ion əmələ gəldikdə, elektronların sayı protonların sayına bərabər deyil. Bununla belə, atom/molekuldakı protonların sayını dəyişmir. Bir və ya bir neçə elektronun qazanması və ya itkisi ana atomun/molekulun fiziki və kimyəvi xassələrinə əhəmiyyətli dərəcədə təsir edir.
Elektronlar və ionlar arasındakı fərq nədir?
Elektrik doldurma:
• Elektronlar mənfi yüklü elementar hissəciklər hesab olunur, lakin müsbət və ya mənfi ola bilər.
• Müsbət yüklü ionlar “müsbət ionlar” və eynilə mənfi yüklü ionlar da “mənfi ionlar” adlanır. İonlar elektronların qəbulu və ya verilməsi ilə əmələ gəlir.
– Müsbət ionlara nümunələr: Na+, Ca2+, Al3+, Pb4+, NH4+
- Mənfi ionlara nümunələr: Cl–, S2-, AlO3 –
Ölçü:
• Elektronlar ionlarla müqayisədə olduqca kiçik hissəciklərdir.
• İonların ölçüsü bir neçə faktordan asılı olaraq dəyişir.
• Elektronun ölçüsü sabit qiymətdir; protonun təxminən 1/1836 hissəsidir.
Atom quruluşu:
• Elektronlar çox atomlu və ya monoatomik deyil. Elektronlar bir-biri ilə birləşərək birləşmələr əmələ gətirmir.
• İonlar çox atomlu və ya monoatomik ola bilər; monoatomik ionlarda yalnız bir atom, çox atomlu ionlarda isə birdən çox atom var.
– Monatomik ionlar: Na+, Ca2+, Al3+, Pb4+
– Çox atomlu ionlar: ClO3–, SO4 3-
Zərrəciklər:
• Elektronlar mikro hissəciklərdir və dalğa-hissəcik xüsusiyyətlərinə malikdirlər (dalğa-hissəcik ikiliyi).
• İonlar yalnız hissəciklər kimi qəbul edilir.
Elementlər:
• Elektronlar elementar hissəciklər hesab olunur. Başqa sözlə, elektronlar daha kiçik komponentlərə və ya alt strukturlara bölünə bilməz.
• Bütün ionların alt komponentləri var. Məsələn, çox atomlu ionlar müxtəlif atomları ehtiva edir; atomlar daha çox neytronlara, protonlara, elektronlara və s. bölünə bilər.
Xüsusiyyətlər:
• Bütün elektronlar oxşar dalğa-hissəcik xassələrinə malikdir və bunu kvant mexanikasından istifadə etməklə izah etmək olar.
• İonların kimyəvi və fiziki xassələri iondan iona dəyişir. Başqa sözlə, müxtəlif ionlar fərqli kimyəvi və fiziki xüsusiyyətlərə malikdir.
