Valentlik və nüvə elektronları arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, valent elektronlar kimyəvi bağ əmələ gəlmələrində iştirak edir, əsas elektronlar isə iştirak etmir.
Atomlar bütün mövcud maddələrin tikinti bloklarıdır. Onlar o qədər kiçikdirlər ki, biz onları adi gözlə belə müşahidə edə bilmirik. Ümumiyyətlə, atomlar Angstrom diapazonundadır. Atom proton və neytronları olan bir nüvədən ibarətdir. Orbitallarda nüvənin ətrafında dövr edən elektronlar var. Atomdakı boşluğun çox hissəsi boşdur. Müsbət yüklü nüvə (protonlara görə müsbət yük) və mənfi yüklü elektronlar arasındakı cəlbedici qüvvələr atomun formasını saxlayır. Elektronlar atomlarda cüt olaraq orbitallarda yaşayır və əks spinlərə malikdirlər. Üstəlik, valent elektronlar və əsas elektronlar kimi iki növ elektron var.
Valentlik elektronları nədir?
Valentlik elektronları atomdakı kimyəvi bağın formalaşmasında iştirak edən elektronlardır. Kimyəvi bağlar yarandıqda, atom ya elektron qazana, elektron bağışlaya və ya elektron paylaşa bilər. Bu elektronları bağışlamaq, qazanmaq və ya bölüşmək qabiliyyəti onlarda olan valent elektronların sayından asılıdır. Məsələn, H2 molekulu əmələ gəldikdə, bir hidrogen atomu kovalent bağa bir elektron verir. Beləliklə, iki atom iki elektronu paylaşır. Beləliklə, hidrogen atomunun bir valent elektronu var. Natrium xloridin əmələ gəlməsində bir natrium atomu bir elektron verir, xlor atomu isə bir elektron alır. Bu, onların valentlik orbitallarında bir okteti doldurmaq üçün baş verir. Orada natriumun yalnız bir valent elektronu, xlorun isə yeddisi var. Buna görə də, valentlik elektronlarına baxaraq, atomların kimyəvi reaktivliyini təyin edə bilərik.
Şəkil 01: Natrium Atomunda bir Valens Elektron var
Əsas qrup elementləri (I, II, III və s. qrup) ən kənar qabıqlarda valent elektronlara malikdir. Valentlik elektronlarının sayı onların qrup nömrəsinə bərabərdir. İnert atomlar maksimum sayda valent elektronları olan qabıqları tamamladılar. Keçid metalları üçün bəzi daxili elektronlar da valent elektron kimi çıxış edir. Valentlik elektronlarının sayını atomun elektron konfiqurasiyasına baxaraq təyin etmək olar. Məsələn, azotun elektron konfiqurasiyası 1s2 2s2 2p3 2-dəki elektronlar Valentlik elektronları kimi nd qabıq (bu halda ən yüksək əsas kvant ədədidir) götürülür. Buna görə azotun beş valent elektronu var. Bağlanmada iştirak etməklə yanaşı, valent elektronlar elementlərin istilik və elektrik keçiriciliyinin səbəbidir.
Nüvə elektronları nədir?
Nüvə elektronları atomun valent elektronlarından başqa elektronlardır. Bu elektronlar atomun daxili yerlərində yerləşdiyindən, nüvə elektronları bağ əmələ gəlməsində iştirak etmir. Onlar atomun daxili qabıqlarında yaşayırlar. Məsələn, azot atomunda (1s2 2s2 2p3), beş elektron yeddi valent elektrondur, iki 1s elektron isə əsas elektrondur.
Şəkil 02: Azotun iki nüvəli elektronu var
Üstəlik, nüvə elektronunu atomdan çıxarmaq üçün tələb olunan enerji valent elektronlar üçün tələb olunan enerjidən olduqca yüksəkdir.
Valentlik və Əsas Elektronlar Arasındakı Fərq Nədir?
Valent elektronları və nüvə elektronları atomun nüvəsi ətrafında hərəkət edir. Valent elektronları ən kənar elektron qabıqlarında, nüvə elektronları isə daxili qabıqlarda yerləşir. Məsələn, bir azot atomunun elektron konfiqurasiyasına görə 5 valent elektronu və 2 nüvə elektronu var; 1s2 2s2 2p3 Ümumiyyətlə, valentlik və nüvə elektronları arasındakı əsas fərq valent elektronların olmasıdır. kimyəvi bağın formalaşmasında iştirak edir, lakin nüvə elektronları iştirak etmir.
Bundan başqa, valentlik və nüvə elektronları arasındakı digər əhəmiyyətli fərq ondan ibarətdir ki, əsas elektronları çıxarmaq üçün tələb olunan enerji valent elektronları çıxarmaq üçün tələb olunan enerji ilə müqayisədə çox yüksəkdir.
Xülasə – Valentlik və Əsas Elektronlar
Bir atomda valent elektronlar və nüvə elektronları kimi iki növ elektron var. Valent elektronları ən xarici qabıqlarda, nüvə elektronları isə daxili qabıqlarda yerləşir. Valentlik və nüvə elektronları arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, valent elektronlar kimyəvi bağın əmələ gəlməsində iştirak edir, əsas elektronlar isə iştirak etmir.
