Çox atomlu ionlar və birləşmələr arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, çox atomlu ionlar müsbət və ya mənfi elektrik yükünə malikdir, halbuki birləşmələrin xalis elektrik yükü yoxdur.
Çox atomlu ion, xalis mənfi və ya müsbət elektrik yükü olan iki və ya daha çox atomdan ibarət kimyəvi növlərin adlarını vermək üçün istifadə etdiyimiz termindir. Bu ionun elektrik yükü hər bir atomda mövcud olan elektronların sayının nəticəsidir; atomlarda protonların ümumi sayından çox elektron varsa, o, xalis mənfi yük alır və əksinə. Digər tərəfdən birləşmələr heç bir elektrik yükü olmayan kimyəvi növlərdir. Onların bərabər sayda elektron və proton var.
Çox atomlu ionlar nədir?
Çox atomlu ionlar iki və ya daha çox atomu və xalis elektrik yükü olan kimyəvi növlərdir. Bu elektrik yükü kimyəvi növlərdə mövcud olan elektronların və protonların sayından asılı olaraq müsbət və ya mənfi yük ola bilər. Bu növün sinonimi "molekulyar ion"dur. Atomlar bir-biri ilə kovalent bağlanır. Bəzi metal kompleksləri tək bir vahid kimi fəaliyyət göstərsələr, onları çox atomlu ionlar hesab edə bilərik. Bunun əksinə olaraq, monoatomik ionlar elektrik yükü daşıyan tək atomlardır. Bu ionları duz birləşmələrində, koordinasiya birləşmələrində və bir çox başqa ion birləşmələrində tapa bilərik; birləşmənin bir hissəsi kimi.
Şəkil 01: Nitrat İonu
Çox atomlu ionların bəzi nümunələri:
- Asetat ionu (CH3COO–)
- benzoat ionu (C6H5COO–)
- Karbonat ionu (CO32–)
- Sianid ionu (CN–)
- Hidroksid ionu (OH–)
- Nitrit ionu (NO2–)
- Ammonium ionu (NH4+)
Birləşmələr nədir?
Birləşmələr iki və ya daha çox kimyəvi elementin atomlarından ibarət eyni molekulları ehtiva edən kimyəvi növlərdir. Buna görə də, bu kimyəvi növlər xalis elektrik yükü daşımır. Buna görə də onlar neytral növlərdir. Atomlar bir-biri ilə kovalent bağlar, koordinasiya bağları və ya ion bağları vasitəsilə bağlanır. Üstəlik, bir-birinə bağlanmış eyni elementin iki və ya daha çox atomunu ehtiva edən bir molekul varsa, fərqli elementlər olmadığı üçün bu birləşmə deyildir.
Şəkil 02: Su Molekulu
Bundan başqa, tərifə görə, aşağıdakı kimi 4 növ birləşmə var:
- Müxtəlif kimyəvi elementlərin birləşməsinə malik molekullar
- İon birləşmələri ion bağlarından ibarətdir
- Metal rabitəsi olan intermetal birləşmələr
- Koordinasiya kompleksləri koordinat bağlarından ibarətdir
Bir birləşmədə mövcud olan kimyəvi elementləri və onların arasındakı nisbəti ifadə etmək üçün kimyəvi düsturdan istifadə edə bilərik. Məsələn, su molekulunun kimyəvi formulu H2O-dur. Onun iki hidrogen atomu və bir oksigen atomu var, lakin molekulun xalis elektrik yükü yoxdur; beləliklə, kimyəvi birləşmədir.
Çox atomlu ionlar və birləşmələr arasındakı fərq nədir?
Çox atomlu ionlar iki və ya daha çox atomu və xalis elektrik yükü olan kimyəvi növlərdir. Onların müsbət və ya mənfi elektrik yükü var. Qarışıqlar iki və ya daha çox kimyəvi elementin atomlarından ibarət eyni molekulları ehtiva edən kimyəvi növlərdir. Onların heç bir xalis elektrik yükü yoxdur. Bu, çox atomlu ionlar və birləşmələr arasındakı əsas fərqdir. Üstəlik, çox atomlu ionların atomlar arasında ya kovalent bağlar, ya da koordinasiya bağları var. Halbuki birləşmələrdə kovalent bağlar, ion bağları, metal bağlar və ya atomlar arasında koordinasiya əlaqəsi ola bilər.
Aşağıdakı infoqrafika poliatomik ionlarla birləşmələr arasındakı fərqi cədvəl şəklində təqdim edir.
Xülasə – Çox atomlu ionlar və birləşmələr
Çox atomlu ionlarla birləşmələr arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, çox atomlu ionlar müsbət və ya mənfi elektrik yüklü olur, birləşmələrdə isə xalis elektrik yükü yoxdur. Bunun səbəbi, əsasən, poliatomik ionların balanssız sayda elektron və proton, birləşmələrdə isə bərabər sayda elektron və proton olmasıdır.
