Hidrogen Bağı vs Kovalent Bağ
Kimyəvi bağlar atomları və molekulları bir yerdə saxlayır. Bağlar molekulların və atomların kimyəvi və fiziki davranışını təyin etmək üçün vacibdir. Amerikalı kimyaçı G. N. Lyuisin təklif etdiyi kimi, atomlar valentlik qabığında səkkiz elektron olduqda sabitdirlər. Atomların əksəriyyətinin valentlik qabıqlarında səkkizdən az elektron var (dövri cədvəlin 18-ci qrupundakı nəcib qazlar istisna olmaqla); buna görə də onlar sabit deyillər. Bu atomlar sabit olmaq üçün bir-biri ilə reaksiya verirlər. Beləliklə, hər bir atom nəcib qazın elektron konfiqurasiyasına nail ola bilər. Kovalent bağ kimyəvi birləşmələrdə atomları birləşdirən belə kimyəvi bağlardan biridir. Hidrogen bağları molekullar arasındakı molekullararası cazibədir.
Hidrogen Bağları
Hidrogen flüor, oksigen və ya azot kimi elektronmənfi atoma bağlandıqda qütb bağı yaranır. Elektromənfiliyə görə bağdakı elektronlar hidrogen atomuna nisbətən elektronmənfi atoma daha çox cəlb olunacaq. Buna görə hidrogen atomu qismən müsbət yük alacaq, daha çox elektronegativ atom isə qismən mənfi yük alacaq. Bu yük ayrılmasına malik iki molekul yaxın olduqda, hidrogen və mənfi yüklü atom arasında bir cazibə qüvvəsi olacaqdır. Bu cazibə hidrogen bağı kimi tanınır. Hidrogen bağları digər dipol qarşılıqlı təsirlərdən nisbətən daha güclüdür və molekulyar davranışı müəyyən edir. Məsələn, su molekullarında molekullararası hidrogen bağı var. Bir su molekulu digər su molekulu ilə dörd hidrogen bağı yarada bilər. Oksigenin iki tək cütü olduğundan, müsbət yüklü hidrogenlə iki hidrogen bağı yarada bilər. Sonra iki su molekulunu dimer kimi tanımaq olar. Hər bir su molekulu hidrogen bağlama qabiliyyətinə görə dörd digər molekulla bağlana bilir. Bu, su molekulunun aşağı molekulyar çəkiyə malik olmasına baxmayaraq, suyun daha yüksək qaynama nöqtəsi ilə nəticələnir. Buna görə də, qaz fazasına keçərkən hidrogen bağlarını qırmaq üçün lazım olan enerji yüksəkdir. Bundan əlavə, hidrogen bağları buzun kristal quruluşunu təyin edir. Buz qəfəsinin unikal quruluşu onun su üzərində üzməsinə kömək edir, beləliklə, qış dövründə su həyatını qoruyur. Bundan başqa, hidrogen bağı bioloji sistemlərdə mühüm rol oynayır. Zülalların və DNT-nin üçölçülü quruluşu yalnız hidrogen bağlarına əsaslanır. Hidrogen bağları istilik və mexaniki qüvvələr tərəfindən məhv edilə bilər.
Kovalent İstiqrazlar
Oxşar və ya çox aşağı elektromənfilik fərqinə malik iki atom birlikdə reaksiya verdikdə, elektronları paylaşaraq kovalent bağ əmələ gətirirlər. Hər iki atom elektronları bu şəkildə paylaşaraq nəcib qazın elektron konfiqurasiyasını əldə edə bilər. Molekul atomlar arasında kovalent bağların əmələ gəlməsi nəticəsində yaranan məhsuldur. Məsələn, eyni atomlar Cl2, H2 və ya P4 kimi molekullar yaratmaq üçün birləşdirildikdə, hər bir atom digərinə kovalent bağla bağlanır. Metan molekulu (CH4) həmçinin karbon və hidrogen atomları arasında kovalent bağlara malikdir. Metan çox aşağı elektronmənfilik fərqi olan atomlar arasında kovalent bağlara malik olan molekula nümunədir.
Hidrogen və Kovalent Bağlar arasındakı fərq nədir?
• Atomlar arasında kovalent bağlar nəticəsində molekul əmələ gəlir. Molekullar arasında hidrogen bağları görünə bilər.
• Hidrogen bağının olması üçün hidrogen atomu orada olmalıdır. Kovalent bağlar istənilən iki atom arasında yarana bilər.
• Kovalent bağlar hidrogen bağlarından daha güclüdür.
• Kovalent bağda elektronlar iki atom arasında paylaşılır, lakin hidrogen bağında bu cür paylaşma baş vermir; əksinə müsbət yüklə mənfi yük arasında elektrostatik qarşılıqlı təsir baş verir.
