Hidrogen bağı ilə ion bağı arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, ion bağı daimi anionlar və kationlar arasında, hidrogen bağları isə qismən müsbət və qismən mənfi yüklər arasında mövcuddur.
Kimyəvi bağlar atomları və molekulları bir yerdə saxlayır. Bağlar molekulların və atomların kimyəvi və fiziki davranışını təyin etmək üçün vacibdir. Amerikalı kimyaçı G. N. Lyuisin təklif etdiyi kimi, atomlar valentlik qabığında səkkiz elektron olduqda sabitdirlər. Əksər atomların valentlik qabıqlarında səkkizdən az elektron var (dövri cədvəlin 18-ci qrupundakı nəcib qazlar istisna olmaqla); buna görə də onlar sabit deyillər. Bu atomlar sabit olmaq üçün bir-biri ilə reaksiya verirlər. Beləliklə, hər bir atom nəcib qazın elektron konfiqurasiyasına nail ola bilər. İon bağları kimyəvi birləşmələrdə atomları birləşdirən belə kimyəvi bağlardan biridir. Hidrogen bağları molekullar arasındakı molekullararası cazibədir.
Hidrogen Bağı nədir?
Hidrogen flüor, oksigen və ya azot kimi elektronmənfi atoma bağlandıqda qütb bağı yaradacaq. Elektromənfiliyə görə bağdakı elektronlar hidrogen atomundan daha çox elektronmənfi atoma cəlb olunur. Beləliklə, hidrogen atomu qismən müsbət yük alacaq, daha çox elektronegativ atom isə qismən mənfi yük alacaq. Bu yük ayrılmasına malik iki molekul yaxın olduqda, hidrogen və mənfi yüklü atom arasında cazibə qüvvəsi yüksəlir. Biz buna hidrogen bağı deyirik.
Hidrogen bağları digər dipol qarşılıqlı təsirlərdən nisbətən daha güclüdür və molekulyar davranışı müəyyən edir. Məsələn, su molekullarında molekullararası hidrogen bağı var. Bir su molekulu digər su molekulu ilə dörd hidrogen bağı yarada bilər. Oksigenin iki tək cütü olduğundan, müsbət yüklü hidrogenlə iki hidrogen bağı yarada bilər. Sonra iki su molekulunu dimer adlandıra bilərik. Hər bir su molekulu hidrogen bağlama qabiliyyətinə görə dörd digər molekulla bağlana bilər. Bu, bir su molekulunun aşağı molekulyar çəkiyə malik olmasına baxmayaraq, suyun daha yüksək qaynama nöqtəsi ilə nəticələnir. Buna görə də, qaz fazasına keçərkən hidrogen bağlarını qırmaq üçün lazım olan enerji yüksəkdir.
Şəkil 01: Su Molekulları Arasında Hidrogen Bağları
Bundan başqa, hidrogen bağları buzun kristal quruluşunu müəyyən edir. Buz qəfəsinin unikal quruluşu onun su üzərində üzməsinə kömək edir; beləliklə, qış dövründə su canlılarının qorunması. Bundan başqa, hidrogen bağı bioloji sistemlərdə mühüm rol oynayır. Zülalların və DNT-nin üçölçülü quruluşu yalnız hidrogen bağlarına əsaslanır. Üstəlik, hidrogen bağları istilik və mexaniki qüvvələr tərəfindən məhv edilə bilər.
İonik bağ nədir?
Atomlar elektron qazana və ya itirə və müvafiq olaraq mənfi və ya müsbət yüklü hissəciklər əmələ gətirə bilər. Bu hissəciklərə ionlar deyilir. İonlar arasında elektrostatik qarşılıqlı təsirlər var. İon bağı bu əks yüklü ionlar arasında cəlbedici qüvvədir. Elektrostatik qarşılıqlı təsirlərin gücü əsasən ion bağındakı atomların elektronmənfilik dəyərlərindən təsirlənir. Elektromənfilik atomların elektronlara yaxınlığının ölçülməsini təmin edir. Elektromənfiliyi yüksək olan atom ion bağı yaratmaq üçün aşağı elektronmənfiliyi olan atomdan elektronları cəlb edə bilər.
Şəkil 02: Natrium Xloriddə İon Bağının formalaşması
Məsələn, natrium xlorid natrium ionu ilə xlorid ionu arasında ion bağına malikdir. Natrium bir metaldır; buna görə də Xlorla (3,0) müqayisədə çox aşağı elektronmənfiliyə (0,9) malikdir. Bu elektronmənfilik fərqinə görə, Xlor natriumdan bir elektron cəlb edə və Cl- və Na + ionlarını əmələ gətirə bilər. Bunun sayəsində hər iki atom sabit, nəcib qazlı elektron konfiqurasiya qazanır. Cl- və Na+ çox güclü cəlbedici elektrostatik qüvvələr tərəfindən bir yerdə tutulur və beləliklə, ion bağı əmələ gətirir.
Hidrogen bağı ilə ion bağı arasındakı fərq nədir?
Hidrogen bağları molekullararası cazibədir, ion bağları isə cəlbedici elektrostatik qüvvələrdir. Hidrogen bağı ilə ion bağı arasındakı əsas fərq, ion bağının daimi anionlar və kationlar arasında mövcud olması, hidrogen bağlarının isə qismən müsbət və qismən mənfi yüklər arasında olmasıdır. Bundan əlavə, ion bağları hidrogen bağlarından daha güclüdür.
Üstəlik, hidrogen bağları bir hidrogen atomu və elektronegativ atom olduqda, ion bağları isə hər hansı metal və qeyri-metal atomu arasında yaranır. Beləliklə, bu hidrogen bağı ilə ion bağı arasında əhəmiyyətli bir fərqdir. Bundan əlavə, hidrogen bağı ilə ion bağı arasındakı daha bir fərq ondan ibarətdir ki, hidrogen bağları molekullararası və ya molekuldaxili cazibə qüvvələri olduğu üçün asanlıqla qırılır, lakin ion bağları qırılması çətin olan güclü kimyəvi bağlardır.
Xülasə – Hidrogen Bağı və İon Bağı
İon bağları ion birləşmələrində yaranır. Hidrogen bağları molekullararası bağlardır. Hidrogen bağı ilə ion bağı arasındakı əsas fərq, ion bağının daimi anionlar və kationlar arasında mövcud olması, hidrogen bağlarının isə qismən müsbət və qismən mənfi yüklər arasında olmasıdır.
