Oksidləşmə vs Yanma
Oksidləşmənin azaldılması reaksiyaları həyatda tez-tez rastlaşdığımız kimyəvi reaksiyaların əsas növüdür.
Oksidləşmə
Əvvəlcə oksidləşmə reaksiyaları oksigen qazının iştirak etdiyi reaksiyalar kimi müəyyən edilmişdir. Orada oksigen başqa bir molekulla birləşərək oksid əmələ gətirir. Bu reaksiyada oksigen reduksiyaya, digər maddə isə oksidləşməyə məruz qalır. Buna görə, əsasən, oksidləşmə reaksiyası başqa bir maddəyə oksigen əlavə etməkdir. Məsələn, aşağıdakı reaksiyada hidrogen oksidləşməyə məruz qalır və buna görə də hidrogen əmələ gətirən suya oksigen atomu əlavə olunur.
2H2 + O2 -> 2H2O
Oksidləşməni təsvir etməyin başqa bir yolu hidrogen itkisidir. Bəzi hallar var ki, oksidləşməni oksigen əlavə etmək kimi təsvir etmək çətindir. Məsələn, aşağıdakı reaksiyada həm karbona, həm də hidrogenə oksigen əlavə edildi, ancaq yalnız karbon oksidləşməyə məruz qaldı. Bu vəziyyətdə oksidləşmə hidrogen itkisi deməklə təsvir edilə bilər. Karbon qazı əmələ gətirərkən hidrogenlər metandan ayrıldığı üçün oradakı karbon oksidləşmişdir.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H 2O
Oksidləşməni təsvir etmək üçün başqa bir alternativ yanaşma elektronların itirilməsidir. Bu yanaşma oksid əmələ gəlməsini və ya hidrogen itkisini görə bilmədiyimiz kimyəvi reaksiyaları izah etmək üçün istifadə edilə bilər. Beləliklə, oksigen olmadıqda belə, bu yanaşma ilə oksidləşməni izah edə bilərik. Məsələn, aşağıdakı reaksiyada maqnezium maqnezium ionlarına çevrildi. Maqnezium iki elektron itirdiyi üçün oksidləşməyə məruz qalmışdır və xlor qazı oksidləşdirici maddədir.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Oksidləşmə vəziyyəti oksidləşməyə məruz qalmış atomları müəyyən etməyə kömək edir. IUPAC tərifinə görə, oksidləşmə vəziyyəti “maddədə bir atomun oksidləşmə dərəcəsinin ölçüsüdür. Bu, bir atomun təsəvvür edə biləcəyi yük kimi müəyyən edilir. Oksidləşmə vəziyyəti tam ədəddir və müsbət, mənfi və ya sıfır ola bilər. Kimyəvi reaksiya zamanı atomun oksidləşmə vəziyyəti dəyişir. Oksidləşmə vəziyyəti artırsa, atomun oksidləşdiyi deyilir. Yuxarıdakı reaksiyada olduğu kimi, maqnezium sıfır oksidləşmə vəziyyətinə malikdir və maqnezium ionu +2 oksidləşmə vəziyyətinə malikdir. Oksidləşmə sayı artdığı üçün maqnezium oksidləşdi.
Yanma
Yanma və ya qızma ekzotermik reaksiya nəticəsində istilik əmələ gəldiyi reaksiyadır. Reaksiyanın baş verməsi üçün yanacaq və oksidləşdirici maddə olmalıdır. Yanmağa məruz qalan maddələr yanacaq kimi tanınır. Bunlar benzin, dizel, metan və ya hidrogen qazı kimi karbohidrogenlər ola bilər. Adətən oksidləşdirici maddə oksigendir, lakin flüor kimi digər oksidləşdiricilər də ola bilər. Reaksiya zamanı yanacaq oksidləşdirici tərəfindən oksidləşir. Buna görə də bu oksidləşmə reaksiyasıdır. Karbohidrogen yanacaqlarından istifadə edildikdə, tam yandıqdan sonra məhsullar adətən karbon qazı və su olur. Bununla belə, yanma tam baş verməsə, karbonmonoksit və digər hissəciklər atmosferə buraxıla bilər və bu, çoxlu çirklənməyə səbəb ola bilər.
Oksidləşmə və yanma arasında fərq nədir?
• Yanma oksidləşmə reaksiyasıdır.
• Yanma üçün adi oksidləşdirici oksigendir, lakin oksidləşmə reaksiyasının baş verməsi üçün oksigen vacib deyil.
• Yanma zamanı məhsullar əsasən su və karbon dioksiddir, lakin oksidləşmə zamanı məhsul başlanğıc materialdan asılı olaraq dəyişə bilər. Bununla belə, onlar həmişə reaktivlərdən daha yüksək oksidləşmə vəziyyətinə malik olacaqlar.
• Yanma reaksiyalarında istilik və işıq yaranır və enerjidən iş görülə bilər. Lakin oksidləşmə reaksiyaları üçün bu həmişə doğru deyil.
