Kimyəvi tarazlıq ilə dinamik tarazlıq arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, kimyəvi tarazlıq reaktivlərin və məhsulların konsentrasiyalarının heç bir dəyişməyə məruz qalmadığı vəziyyəti təsvir edir, dinamik tarazlıq isə reaktivlərin və məhsulların nisbətinin dəyişmədiyi vəziyyəti təsvir edir. dəyişir, lakin maddələr kimyəvi maddələr arasında bərabər sürətlə hərəkət edir.
Bir və ya bir neçə reaktiv məhsula çevrildikdə, onlar müxtəlif modifikasiyalardan və enerji dəyişikliklərindən keçə bilərlər. Reaktivlərdəki kimyəvi bağlar qırılır və reaktivlərdən tamamilə fərqli məhsullar yaratmaq üçün yeni bağlar yaranır. Bu cür kimyəvi modifikasiyanı kimyəvi reaksiya adlandırırıq. Termodinamika reaksiyada tarazlığın enerjisi və mövqeyi ilə əlaqəli enerjinin çevrilmələrini öyrənir.
Kimyəvi Tarazlıq nədir?
Kimyəvi tarazlıq həm reaktivlərin, həm də məhsulların zamanla dəyişməyə meyli olmayan konsentrasiyalarda mövcud olduğu vəziyyətdir. Bəzi reaksiyalar geri, bəzi reaksiyalar isə geri dönməzdir. Reaksiya zamanı reaktivlər məhsullara çevrilir. Bəzi reaksiyalarda reaktivlər məhsullardan yenidən əmələ gəlir. Beləliklə, bu tip reaksiya geri çevrilə bilər.
Dönməz reaksiyalarda reaktivlər məhsullara çevrildikdən sonra məhsullardan yenidən bərpa olunmurlar. Reaksiyaya girən maddələr məhsullara getdikdə geri çevrilə bilən reaksiyada biz buna irəli reaksiya deyirik və məhsullar reaktivlərə gedəndə bu geri reaksiyadır.
Şəkil 01: Kimyəvi Tarazlıqdan sonra Reaktivlərin miqdarı (qırmızı ilə) azalır və Məhsulların Miqdarı (mavi ilə) artır
Reaksiyanın təbiəti
İrəli və geri reaksiyaların sürəti bərabər olduqda, reaksiya tarazlıqda olur. Buna görə də, müəyyən müddət ərzində reaktivlərin və məhsulların miqdarı dəyişmir. Geri dönən reaksiyalar həmişə tarazlığa gəlməyə və bu tarazlığı qorumağa meyllidirlər. Sistem tarazlıqda olduqda, məhsulların və reaktivlərin miqdarı mütləq bərabər deyildir. Reaktivlərin miqdarı məhsullardan daha çox ola bilər və ya əksinə. Tarazlıq tənliyində yeganə tələb, zamanla hər ikisindən sabit bir miqdarı saxlamaqdır. Tarazlıqdakı reaksiya üçün tarazlıq sabitini təyin edə bilərik; burada məhsulların konsentrasiyası ilə reaksiyaların konsentrasiyası arasındakı nisbətə bərabərdir.
K=[məhsul] /[reaktivm
Burada n və m məhsulun və reaktivin stokiometrik əmsallarıdır. Tarazlıq reaksiyası üçün, irəli reaksiya ekzotermikdirsə, geri reaksiya endotermikdir və əksinə. Normalda irəli və geri reaksiyalar üçün bütün digər parametrlər bu kimi bir-birinə əksdir. Buna görə də, reaksiyalardan birini asanlaşdırmaq istəyiriksə, sadəcə olaraq, həmin reaksiyanı asanlaşdırmaq üçün parametrləri tənzimləməliyik.
Dinamik Tarazlıq nədir?
Dinamik tarazlıq həm də məhsul və reaktivlərin miqdarının zamanla dəyişmədiyi bir tarazlıq növüdür. Ancaq dinamik tarazlıqda miqdarların dəyişmədiyini söyləmək reaksiyanın dayandığı anlamına gəlmir. Əksinə, reaksiya məbləğləri dəyişməz saxlayacaq şəkildə davam edir (xalis dəyişiklik sıfırdır).
Şəkil 02: Dinamik Tarazlıqda İrəli və Geri Reaksiyaların Dəyişməsi
Sadəcə “dinamik tarazlıq” sözü reaksiyanın geri dönə bilən və davam etdiyini bildirir. Dinamik tarazlığın olması üçün sistem qapalı olmalıdır ki, sistemdən heç bir enerji və ya maddə çıxmasın.
Kimyəvi Tarazlıq və Dinamik Tarazlıq Arasındakı Fərq Nədir?
Dinamik tarazlıq kimyəvi tarazlığın bir növüdür. Kimyəvi tarazlıq ilə dinamik tarazlıq arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, kimyəvi tarazlıq reaktivlərin və məhsulların konsentrasiyalarının heç bir dəyişməyə məruz qalmadığı vəziyyəti təsvir edir, dinamik tarazlıq isə reaktivlərin və məhsulların nisbətinin dəyişmədiyi, lakin maddələrin hərəkət etdiyi vəziyyəti təsvir edir. kimyəvi maddələr arasında bərabər nisbətdə.
Üstəlik, dinamik tarazlıqda reaksiya davam edir, lakin irəli və geri reaksiyaların sürətləri eyni olduğu üçün reaktivlərin və məhsulların miqdarı dəyişməz qalır. Kimyəvi tarazlıqda bəzi hallar ola bilər ki, reaksiya dayandığı üçün məhsulların və reaktivin miqdarı dəyişməz qalır. Deməli, bu həm də kimyəvi tarazlıq və dinamik tarazlıq arasındakı fərqdir.
Kimyəvi tarazlıq və dinamik tarazlıq arasındakı fərqlə bağlı aşağıdakı infoqrafika bu fərqlər haqqında daha çox məlumat verir.
Xülasə – Kimyəvi Tarazlıq və Dinamik Tarazlıq
Tarazlıq heç bir xalis dəyişiklik göstərməyən sistemin vəziyyətidir. Kimyəvi tarazlıq bu vəziyyəti reaksiya dayandıqda, dinamik tarazlıq isə irəli və geri reaksiya sürətləri bərabər olduqda bu vəziyyəti əldə edir. Kimyəvi tarazlıq ilə dinamik tarazlıq arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, kimyəvi tarazlıq reaktivlərin və məhsulların konsentrasiyalarının heç bir dəyişməyə məruz qalmadığı vəziyyəti təsvir edir, dinamik tarazlıq isə reaktivlərin və məhsulların nisbətinin dəyişmədiyi vəziyyəti təsvir edir, lakin maddələr. kimyəvi maddələr arasında bərabər sürətlə hərəkət edin.
