Amonium Nitrat vs Karbamid
Tərkibində azot olan birləşmələr adətən gübrə kimi istifadə olunur, çünki azot bitkilərin böyüməsi və inkişafı üçün çox vacib elementlərdən biridir. Ammonium nitrat və karbamid belə azot tərkibli bərk maddələrdir.
Ammonium nitrat
Ammonium nitrat NH4NO3 kimyəvi formuluna malikdir. Bu, ammonyak nitratıdır və aşağıdakı quruluşa malikdir.
Otaq temperaturunda və standart təzyiqdə ammonium nitrat qoxusuz, ağ kristal bərk maddə kimi mövcuddur. Bu, təxminən 5,4 pH olan asidik duzdur. Onun molyar kütləsi 80,052 q/mol təşkil edir. Ammonium nitratın ərimə nöqtəsi təxminən 170 °C-dir və təxminən 210 oC-yə qədər qızdırıldıqda parçalanır. Ammonium nitrat əsasən kənd təsərrüfatı məqsədləri üçün istifadə olunur. Azotla zəngindir, ona görə də bitkiləri azotla təmin etmək üçün gübrə kimi istifadə olunur. Kimyəvi maddələrlə birbaşa təması təhlükəli olmadığından və toksikliyi az olduğundan gübrə kimi istifadə etmək faydalıdır. Üstəlik, istilik və ya alovlanma ammonium nitratın partlamasına səbəb olur. Buna görə də partlayıcı maddələrdə oksidləşdirici maddə kimi istifadə olunur. Bu partlayıcı təbiətə görə ammonium nitratı saxlayarkən çox diqqətli olmalıyıq. Ammonium nitrat sabitdir, lakin ərimiş vəziyyətdə olduqda partlayış riski daha yüksəkdir. Yağ, dizel, kağız, bez və ya saman kimi oksidləşə bilən materiallarla təmasda olduqda risk artır. Ammonium nitratın istehsalı sadə kimyəvi reaksiyadır. Azot turşusu ammonyak mayesi ilə reaksiya verdikdə məhlul şəklində ammonium nitrat əmələ gəlir. Sənayedə istehsal üçün konsentratlaşdırılmış azot turşusu və ammonyak qazı istifadə olunur. Bu yüksək ekzotermik və şiddətli reaksiya olduğundan, onu geniş miqyasda istehsal etmək çətindir. Ammonium nitrat duz olduğundan suda çox həll olur. Buna görə də, gübrə kimi istifadə edildikdə yuyulub su hövzələrində toplana bilər. Bu, su həyatı üçün ölümcül vəziyyət ola bilər.
karbamid
Karbamid CO(NH2)2 molekulyar formuluna və aşağıdakı quruluşa malikdir.
C=O funksional qrupu olan karbamiddir. İki NH2 qrupu iki tərəfdən karbonil karbona bağlanır. Karbamid təbii olaraq məməlilərdə azot mübadiləsində istehsal olunur. Bu, karbamid dövrü kimi tanınır və ammonyak və ya amin turşularının oksidləşməsi bədənimizdə karbamid əmələ gətirir. Karbamidin böyük hissəsi böyrəklər vasitəsilə sidiklə, bir hissəsi isə tərlə xaric olur. Karbamidin yüksək suda həll olması onu bədəndən xaric edərkən faydalıdır. Karbamid rəngsiz, qoxusuz bərk maddədir və zəhərli deyil. Metabolik məhsul olmaqdan başqa, əsas istifadəsi gübrə istehsal etməkdir. Karbamid ən çox yayılmış azot buraxan gübrələrdən biridir və digər bərk azotlu gübrələrlə müqayisədə yüksək azot tərkibinə malikdir. Torpaqda karbamid ammonyak və karbon qazına çevrilir. Bu ammonyak torpaq bakteriyaları tərəfindən nitritə çevrilə bilər. Bundan əlavə, karbamid sidik cövhəri nitrat kimi partlayıcı maddələrin istehsalı üçün istifadə olunur. O, həmçinin plastik və yapışdırıcılar kimi kimyəvi maddələrin istehsalı üçün xammal kimi istifadə olunur.
Ammonium Nitrat və Karbamid arasındakı fərq nədir?
• Ammonium nitratın molekulyar formulu NH4NO3-dür. Karbamidin molekulyar formulu CO(NH2)2.
• Ammonium nitrat duzdur, karbamid isə deyil. O, karbamiddir (üzvi molekul).
• Suda həll edildikdə ammonium nitrat turşulu məhlul əmələ gətirir. Bunun əksinə olaraq, karbamid məhlulları nə turşu, nə də qələvidir.
