Hüceyrə vs Batareya
Elektrik istehsalının müxtəlif vasitələri kəşf olunduqca insan həyatı daha rahat oldu. Batareyanın ixtirası ilə bir çox başqa məhsullar bazara çıxdı.
Batareya
Batareyalar enerji istehsalı üçün vacibdir. Batareya bir və ya bir neçə elektrokimyəvi hüceyrədir. Batareyalarda kimyəvi enerji saxlanılır və daha sonra elektrik enerjisinə çevrilir. Batareyanın konsepsiyası 1800-cü ildə Alessandro Volta tərəfindən icad edilmişdir. Batareyalar gündəlik tələb olunan məişət ehtiyaclarıdır. Avadanlıqların əksəriyyəti indi birbaşa elektrik enerjisi ilə işləsə də, bir çox digər kiçik və ya portativ cihazların batareyalara ehtiyacı var. Məsələn, zəngli saatlar, pultlar, oyuncaqlar, məşəllər, rəqəmsal kameralar, radiolar batareyadan verilən cərəyanla işləyir. Batareyalardan istifadə birbaşa elektrik enerjisindən istifadə etməkdən daha təhlükəsizdir.
Bu gün bazarda müxtəlif marka adları altında çoxlu batareyalar var. Marka adları istisna olmaqla, bu batareyaları elektrik enerjisi istehsal edən kimyaya görə iki növə bölmək olar. Bunlar qələvi və litium batareyalardır. Qələvi batareya üçün adi gərginlik 1,5 V-dir və bir sıra batareyalara sahib olmaqla gərginlik artırıla bilər. Batareyanın müxtəlif ölçüləri var (AA, AA-, AAA və s.) və batareyanın yaratdığı cərəyan ölçüsündən asılıdır. Məsələn, AA batareyası 700 mA cərəyan istehsal edir. İndi təkrar doldurulan qələvi batareyalar da var. Litium batareyaları dizayndan asılı olaraq 1,5 V və ya daha çox gərginlik yaradır. Bunlar istifadə edildikdən sonra atılmalıdır və yenidən doldurula bilməz. Litium batareyaları saatlar, kalkulyatorlar, avtomobil pultu kimi kiçik cihazlarda istifadə olunur. Bundan əlavə, onlar rəqəmsal kameralar kimi güclü, böyük cihazlarda istifadə edilə bilər. Bu kateqoriyadan başqa, batareyaları birdəfəlik istifadə olunan batareyalar və təkrar doldurulan batareyalar kimi iki yerə bölmək olar.
Cell
Hüceyrə kimyəvi proses vasitəsilə elektrik enerjisi istehsal edir. Galvanik hüceyrələr, elektrolitik hüceyrələr, yanacaq hüceyrələri və axın hüceyrələri kimi bir çox elektrokimyəvi element var. Hüceyrə bir-birindən fiziki olaraq ayrılmış azaldıcı və oksidləşdirici maddənin birləşməsidir. Adətən ayırma duz körpüsü ilə həyata keçirilir. Fiziki cəhətdən ayrılsalar da, hər iki yarım hüceyrə bir-biri ilə kimyəvi təmasdadır. Elektrolitik və qalvanik hüceyrələr iki növ elektrokimyəvi hüceyrədir. Həm elektrolitik, həm də qalvanik elementlərdə oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları baş verir. Buna görə də, əsasən, bir elektrokimyəvi hüceyrədə anod və katod adlanan iki elektrod var. Hər iki elektrod yüksək davamlı voltmetr ilə xaricdən bağlıdır; buna görə də elektrodlar arasında cərəyan keçməyəcək. Bu voltmetr oksidləşmə reaksiyalarının baş verdiyi elektrodlar arasında müəyyən bir gərginliyi saxlamağa kömək edir. Oksidləşmə reaksiyası anodda, reduksiya reaksiyası isə katodda baş verir. Elektrodlar ayrı elektrolit məhlullarına batırılır. Normalda bu məhlullar elektrodun növü ilə bağlı ion məhlullarıdır. Məsələn, mis elektrodlar mis sulfat məhlullarına, gümüş elektrodlar isə gümüş xlorid məhluluna batırılır. Bu həllər fərqlidir; buna görə də onları ayırmaq lazımdır. Onları ayırmağın ən ümumi yolu duz körpüsüdür. Elektrokimyəvi hüceyrədə hüceyrənin potensial enerjisi elektrik cərəyanına çevrilir.
Cell və Batareya arasındakı fərq nədir?
• Batareya bir neçə hüceyrədən ibarət ola bilər.
• Batareyada bir sıra hüceyrələr varsa, onun gərginliyi bir hüceyrədən yüksəkdir.
