Elektrovalent və kovalent bağ arasındakı əsas fərq, elektrovalent bağın elektronları bir atomdan digərinə köçürməklə, kovalent bağ isə atomlar arasında valent elektronların bölüşdürülməsi nəticəsində meydana gəlməsidir. İon rabitəsinə elektrovalent rabitə də deyilir. Atomun ən kənar təbəqələrində yerləşən elektronlar olan valent elektronlar hər iki kimyəvi əlaqədə iştirak edir.
Kimyəvi birləşmə müxtəlif növ kimyəvi birləşmələrin əmələ gəlməsinin açarıdır. Atomları və ya molekulları bir yerdə saxlamaq üçün yapışqan rolunu oynayır. Kimyəvi birləşmənin əsas məqsədi sabit kimyəvi birləşmə əldə etməkdir. Kimyəvi bağ meydana gəldikdə, sabit bir birləşmə meydana gətirən enerji ayrılır. İon bağı, kovalent bağ və metal və ya qeyri-kovalent bağ kimi tanınan üç əsas kimyəvi bağ növü vardır.
Elektrovalent Bağ nədir?
Elektrovalent və ya ion rabitəsi elektronların bir atomdan digərinə keçməsi nəticəsində əmələ gələn kimyəvi bağ növüdür. Bu köçürmə bir atomun müsbət, digər atomun isə mənfi yüklənməsinə səbəb olur. Elektron donor atomu müsbət yüklənir; deməli, o, kation adlanır, halbuki elektron qəbul edən atom mənfi yüklənir və anion adlanır. Bu kation və anion arasında əks elektrik yükləri səbəbindən elektrostatik cazibə yaranır. İki atom arasındakı böyük elektronmənfilik fərqi bu əlaqənin yaranmasına səbəb olur. Bu əlaqədə həm metal, həm də qeyri-metal atomlar iştirak edir.
Lakin elektrovalent bağların heç biri təmiz ion rabitəsi deyildir. Hər bir ion birləşməsində müəyyən faiz kovalent bağ ola bilər. Beləliklə, bir ion birləşməsinin daha böyük ion xarakterinə və aşağı kovalent xarakterə malik olduğunu ortaya qoyur. Lakin kifayət qədər kovalent xarakterə malik bəzi birləşmələr var. Bu cür əlaqə qütb kovalent bağlar adlanır.
Elektrovalent bağdan qurulan birləşmələrin xüsusiyyətləri kovalent bağlanmadan qurulan birləşmələrdən fərqlidir. Fiziki xüsusiyyətləri nəzərdən keçirərkən, adətən daha yüksək qaynama nöqtələri və ərimə nöqtələri müşahidə edilə bilər. Lakin suda həllolma və elektrik keçiricilik xüsusiyyəti xeyli yüksəkdir. İon bağları olan birləşmələrə misal olaraq metalların halidləri, metalların oksidləri, metalların sulfidləri və s. ola bilər.
Şəkil 01: Elektrovalent Bağ
Kovalent Bağ nədir?
Kovalent bağ qeyri-metal atomları arasında elektron cütlərinin paylaşılması nəticəsində yaranan bir kimyəvi bağ növüdür. Bu elektron bölüşdürülməsi bağlanmada iştirak edən iki atom arasındakı elektronmənfilik fərqinin aşağı olması səbəbindən baş verir. Kovalent bağlanmada adətən qeyri-metal atomları iştirak edir. Bu atomların xarici orbitallarında natamam elektron konfiqurasiyası var, beləliklə, nəcib qaza bənzər elektron konfiqurasiyasına nail olmaq üçün qoşalaşmamış elektronları paylaşırlar. Çünki natamam elektron konfiqurasiya xüsusi atomu qeyri-sabit edir. İon bağından fərqli olaraq, kovalent bağ iki atom arasında tək, ikiqat və ya üçlü bağlara malik ola bilər. Bu bağlar elə qurulmuşdur ki, iki atom oktet qaydasına tabe olur. Bağ atom orbitallarının üst-üstə düşməsi ilə baş verir. İki elektron paylaşıldığında tək bir əlaqə yaranır. Dörd elektron paylaşıldığında ikiqat bağ yaranır. Altı elektronun paylaşılması üçlü əlaqə ilə nəticələnə bilər.
Kovalent bağları olan birləşmələrin xüsusiyyətlərinə oxşar elektronmənfilik dəyərlərinə görə iki atom arasında güclü bağlanma daxildir. Beləliklə, həllolma və elektrik keçiriciliyi (həll olan vəziyyətdə) zəifdir və ya yoxdur. Bu birləşmələrin ion birləşmələri ilə müqayisədə daha aşağı ərimə nöqtələri və qaynama nöqtələri var. Bir sıra üzvi və qeyri-üzvi birləşmələr kovalent bağlanma ilə birləşmələrə nümunə götürülə bilər.
Şəkil 02: Kovalent Bağ
Elektrovalent Bağla Kovalent Bağ arasındakı fərq nədir?
Elektrovalent Bağla Kovalent Bağ |
|
| Elektrovalent rabitəsi elektronların bir atomdan digərinə ötürülməsi nəticəsində iki atom arasında kimyəvi bağdır. | Kovalent bağ atomlar arasında elektron cütlərinin paylaşılması nəticəsində yaranan kimyəvi bağ növüdür. |
| Metallar vs Qeyrimetallar | |
| Metallar və qeyri-metallar arasında elektrovalent bağlar müşahidə oluna bilər. | Kovalent bağlar adətən iki qeyri-metal arasında müşahidə oluna bilər. |
| Elektronmənfilikdə Fərq | |
| İki atom arasındakı elektronmənfilik fərqi elektrovalent bağda daha yüksəkdir. | İki atom arasında elektronmənfilik fərqi nisbətən aşağıdır. |
| Suda həllolma və elektrik keçiriciliyi | |
| Suda həllolma və elektrik keçiriciliyi elektrovalent əlaqə ilə birləşmələrdə daha yüksəkdir. | Suda həllolma və elektrik keçiriciliyi kovalent bağlanma ilə birləşmələrdə nisbətən aşağıdır. |
| Qaynama və Ərimə Nöqtələri | |
| Qaynama və ərimə nöqtələri elektrovalent bağlanma üçün daha yüksəkdir. | Qaynama və ərimə nöqtələri kovalent bağlanma üçün nisbətən aşağıdır. |
Xülasə – Elektrovalent və Kovalent İstiqrazlar
Elektrovalent və kovalent bağlar bir-birindən fərqli olan iki növ kimyəvi bağdır. Elektrovalent və kovalent bağlar arasındakı əsas fərq onların təbiətidir; elektrovalent bağ iki atom arasındakı elektrostatik cazibə növüdür, kovalent rabitə isə iki atom arasında elektron cütlərinin paylaşılmasıdır.
