Sulfat turşusu və hidroklor turşusu
Biz adətən bir turşunu proton donoru kimi müəyyən edirik. Turşuların turş dadı var. Əhəng suyu və sirkə evlərimizdə rast gəldiyimiz iki turşudur. Onlar su əmələ gətirən əsaslarla reaksiya verirlər və metallarla reaksiyaya girərək H2; beləliklə, metalın korroziya sürətini artırır. Protonları ayırmaq və istehsal etmək qabiliyyətinə görə turşuları iki yerə bölmək olar. Güclü turşular proton vermək üçün məhlulda tamamilə ionlaşır. Zəif turşular qismən dissosiasiya olunur və daha az miqdarda proton verir. Ka turşunun dissosiasiya sabitidir. Bu, zəif bir turşunun protonunu itirmək qabiliyyətinin göstəricisidir. Bir maddənin turşu olub olmadığını yoxlamaq üçün lakmus kağızı və ya pH kağızı kimi bir neçə göstəricidən istifadə edə bilərik. PH miqyasında 1-6 arasında turşular təmsil olunur. PH 1 olan bir turşunun çox güclü olduğu deyilir və pH dəyəri artdıqca turşuluq azalır. Üstəlik, turşular mavi lakmusu qırmızıya çevirir. Bütün turşuları quruluşuna görə üzvi turşular və qeyri-üzvi turşular olaraq iki yerə bölmək olar. Kükürd turşusu və xlorid turşusu adətən güclü qeyri-üzvi turşulardan istifadə olunur. Bunlar mineral turşular kimi də tanınır və mineral mənbələrdən əldə edilir. Qeyri-üzvi turşular suda həll edildikdə protonları buraxır.
Sulfat turşusu
Sülfat turşusunun molekulyar formulu H2SO4 Kükürd molekulun mərkəzi atomudur və iki OH ilə bağlanmışdır. qruplar və iki oksigen (ikiqat bağlarla). Molekul tetraedral şəkildə düzülmüşdür. Kükürd güclü, aşındırıcı və özlü bir mayedir. Böyük bir dielektrik sabiti olan çox qütblü mayedir və suda asanlıqla həll olunur. Kükürdün ionlaşma reaksiyası aşağıdakı kimidir.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Sulfat turşusu güclü proton donorudur; buna görə də məhlulda tamamilə dissosiasiya olunur və iki proton verir. Orta dərəcədə güclü oksidləşdirici maddədir. Kükürd +6 oksidləşmə vəziyyətində olduğundan (kükürd üçün ən yüksək oksidləşmə vəziyyətidir), o, +4 vəziyyətinə qədər reduksiyaya məruz qala bilər və oksidləşdirici maddə kimi çıxış edir. Seyreltilmiş məhlullarda kükürd iki lamel, bisulfat duzu və sulfat duzu yarada bilər. Kükürd həm də susuzlaşdırıcı vasitə kimi çıxış edə bilər: beləliklə, esterləşmə kimi üzvi kondensasiya reaksiyalarında istifadə olunur.
Hidroklor turşusu
HCl kimi qeyd olunan hidroklor turşusu çox güclü və yüksək aşındırıcı olan mineral turşudur. Bu rəngsiz, yanmaz mayedir. Sabitdir, lakin əsaslar və metallarla asanlıqla reaksiya verir. Yalnız bir protonu ionlaşdırmaq və bağışlamaq qabiliyyətinə malikdir. Aşağıda sulu mühitdə HCl-nin dissosiasiya reaksiyası verilmişdir.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Güclü turşu olduğundan HCl-nin turşu dissosiasiya sabiti çox böyükdür. HCl gübrə, rezin, tekstil və boya sənayesində istifadə olunur. Və o, laboratoriyalarda əsas titrləmələr və ya turşu mühiti təmin etmək və ya əsas məhlulları neytrallaşdırmaq və s. üçün geniş istifadə olunan turşudur.
Sülfat turşusu ilə hidroklor turşusu arasındakı fərq nədir?
• HCl bir hidrogen atomuna və bir xlor atomuna malikdir. Kükürd turşusu H2SO4,, iki hidrogen, bir kükürd və dörd oksigen atomuna malikdir.
• Kükürd turşusu diprotik turşudur, xlorid isə monoprotik turşudur.
