Əsas Fərq – Mole Fraksiya ilə Kütləvi Fraksiya
Mole fraksiya və kütlə payı birləşmələrdə müxtəlif komponentlər arasındakı nisbətləri ifadə etmək üçün istifadə edilən terminlərdir. Mole fraksiya ilə kütləvi fraksiya arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, mol fraksiyası bir birləşmənin müxtəlif komponentlərinin molları ilə məşğul olur, kütlə hissəsi isə birləşmədəki müxtəlif komponentlərin kütlələri ilə məşğul olur. Mole fraksiyası eyni birləşmənin kütlə hissəsinə və əksinə çevrilə bilər.
Mole Fraksiyası nədir?
Mole fraksiyası qarışıqdakı komponentlərin miqdarı arasında onların mol sayı ilə ifadə olunan nisbətdir. Qarışıqdakı bütün komponentlərin mollarının cəmi ilə tərkib hissəsinin molları arasındakı nisbətdir. Aşağıdakı kimi verilə bilər.
Mole fraksiya=tərkib hissəsinin molları/bütün tərkib hissələrinin mollarının cəmi (qarışığın kütləsi)
Və ya
Xi=ni / ncəmi
Bütün komponentlərin mol fraksiyaları 1-ə bərabərdir, çünki mol hissəsi nisbətdir. Mole fraksiyasını 100-dən mol fraksiyasını vurmaqla mol faizini ifadə etmək üçün istifadə edilə bilər. Mol fraksiyasını miqdar fraksiyası da adlandırmaq olar, çünki mollar tərkib hissəsinin miqdarını verir. Mole fraksiya vahidsizdir, çünki o, mollar arasındakı nisbətdir (vahidlər ləğv edilir).
Şəkil 01: Mole Fraksiyasının Funksiyasında NaCl-nin Sıxlığı
Mole Fraksiyasının Hesablanması
Mole fraksiyasının nə olduğunu başa düşmək üçün nümunə məsələni nəzərdən keçirək.
Sual:
0,1 mol NaCl 100 qram təmiz suda həll edildikdə NaCl-in mol hissəsini tapın.
Cavab:
Mole suyun sayı=100 q / 18 qmol-1
=5,56 mol
Bütün tərkib hissələrinin mollarının cəmi=0,1 (NaCl) + 5,56 (H2O)
=5,66 mol
NaCl-in mol hissəsi=0,1 mol/ 5,66 mol
=0,018
Kütləvi Fraksiya nədir?
Kütləvi pay, tərkib hissəsinin kütləsi ilə qarışığın ümumi kütləsi arasındakı nisbətdir. Kütlələr arasındakı nisbət olduğundan, kütlə payı vahidsizdir (vahidlər ləğv edilir). O, tənlik kimi verilə bilər (aşağıda verilmişdir).
Kütləvi pay=tərkib hissəsinin kütləsi/bütün tərkib hissələrinin kütlələrinin cəmi (qarışığın kütləsi)
Və ya
Wi =mi / mcəmi
Bütün komponentlərin kütlə payları 1-ə bərabərdir, çünki kütlə payı nisbətdir. Ayrı-ayrı komponentlərin kütlə fraksiyaları həmişə 1-dən aşağı dəyərlərdir. Kütləvi pay kütlə faizi kimi də verilə bilər. Burada kütlə payı 100-ə vurulur. Elementar analiz hesablamalarında kütlə payı kimyəvi elementin kütləsi ilə birləşmə arasındakı nisbətə aiddir. Kütləvi pay temperaturdan asılı deyil, çünki temperatur dəyişdikdə kütlə dəyişmir.
Kütləvi Fraksiyanı əhatə edən hesablama
Sual:
Sukrozun kütlə payı 0,65 olan saxaroza məhlulunda (500 q) saxaroza kütləsini tapın.
Cavab:
Qarışığın ümumi kütləsi=500 q
Suyun kütlə payı=0,65
Sonra saxarozanın kütlə payı=1-0.65=0.35
Saxaroza kütləsi=0,35 x 500g
=175 q
Mole Fraksiyası və Kütləvi Kəsiri Arasındakı oxşarlıqlar nələrdir?
- Hər iki termin nisbətləri ifadə edir.
- Həm mol hissəsi, həm də kütlə payı vahidsiz terminlərdir.
- Hər ikisi bərabər və ya 1-dən az olan dəyərlər verir.
- Hər ikisi temperatur dəyişikliklərindən asılı deyil.
Mole Fraksiya ilə Kütləvi Fraksiya Arasındakı Fərq Nədir?
Mole Fraksiya vs Kütləvi Fraksiya |
|
| Mole fraksiya bir qarışığın molları ilə qarışıqdakı bütün komponentlərin mollarının cəmi arasındakı nisbətdir. | Kütləvi pay, tərkib hissəsinin kütləsi ilə qarışığın ümumi kütləsi arasındakı nisbətdir. |
| Kompentlər | |
| Mole fraksiyası tərkib hissələrinin mollarından istifadə etməklə hesablanır. | Kütləvi pay tərkib hissələrinin kütlələrindən istifadə etməklə hesablanır. |
Xülasə – Mole Fraksiya və Kütləvi Fraksiya
Mole fraksiya və kütlə payı qarışıqdakı müxtəlif tərkib hissələrinin nisbi fraksiyalarını ifadə etmək üçün istifadə olunur. Hər ikisi vahidsiz şərtlərdir, çünki nisbətlər eyni vahidə malikdir və buna görə də vahidlər ləğv edilir. Mole fraksiya ilə kütlə fraksiyası arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, mol fraksiyası birləşmənin müxtəlif komponentlərinin molları ilə, kütlə hissəsi isə birləşmədəki müxtəlif komponentlərin kütlələri ilə məşğul olur.
