Əsas Fərq – Ani Faizlə Orta Qiymətə
Kimyəvi reaksiyalarda reaksiya sürəti ani sürət və orta sürət kimi iki yolla müəyyən edilə bilər. Ani sürət ilə orta sürət arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, ani sürət məlum bir müddət ərzində reaktivlərin və ya məhsulların konsentrasiyasındakı dəyişikliyi ölçür, orta dərəcə isə kimyəvi prosesin tamamlanması üçün çəkilən bütün vaxt ərzində reaktivlərin və ya məhsulların konsentrasiyasındakı dəyişikliyi ölçür. reaksiya.
Kimyəvi reaksiyanın reaksiya sürəti, istifadə olunan reaktivlərin və ya reaksiya zamanı əmələ gələn məhsulların konsentrasiyasının dəyişmə ölçüsüdür. O, həmçinin reaksiya sürəti kimi tanınır.
Ani Faiz nədir?
Ani sürət, məlum bir müddət ərzində reaktivlərin və ya məhsulların konsentrasiyasının dəyişməsi kimi ölçülən kimyəvi reaksiyanın sürətidir. Bu üsulda müəyyən bir vaxt ərzində reaksiyanın sürəti ölçülür. Müəyyən bir anda reaksiyanın sürəti kimi də ölçülə bilər. Ani dərəcə diferensial dərəcə kimi də tanınır.
Kimyəvi reaksiyanın reaksiya sürəti reaksiyanın inkişafı zamanı bir nöqtədən digərinə çox vaxt fərqli olur (reaksiya sürəti davamlı olaraq dəyişir). Reaksiya üçün reaktivlər istifadə edildikdə reaksiya sürəti yavaşlayır. Bunun səbəbi reaksiyanın inkişafı ilə reaksiyaya girən maddələrin konsentrasiyasının azalmasıdır (reaktivlər kimyəvi reaksiya tərəfindən istehlak olunur).
Ani Dəyişiklik Tezliyi Formulu
Ani tarif aşağıdakı kimi verilir.
Yuxarıdakı qrafik kimyəvi reaksiyada zamanla reaktivlərin konsentrasiyasının azalmasını göstərir; ani sürət müəyyən bir nöqtədə reaksiyanın sürətidir (qırmızı rəngli nöqtə); orta sürət reaktivlərin ümumi konsentrasiyasını (əvvəlində) ümumi vaxta (50 dəqiqə) bölmək yolu ilə hesablanır.
Orta Qiymət nədir?
Orta sürət kimyəvi reaksiyanın gedişatının bütün vaxtı ərzində reaktivlərin və ya məhsulların konsentrasiyasının dəyişməsi kimi ölçülən kimyəvi reaksiyanın sürətidir. Kimyəvi reaksiyanın inkişafı zamanı reaksiya sürəti bir nöqtədən digər nöqtəyə fərqlidir, çünki reaksiya sürəti davamlı olaraq dəyişir. Lakin orta sürət bütün bu nöqtələrin orta sürətini verir, lakin reaksiyanın başlaması və tamamlanması arasındakı nöqtə haqqında heç bir məlumat vermir.
Orta Dəyişiklik Düsturu
Orta dəyişiklik dərəcəsi aşağıda verilmişdir.
Orta Dərəcə=Δ(reaktivin və ya məhsulun konsentrasiyası) /Δ(zaman)
Orta sürət yalnız bütün reaksiyanın orta sürətini verir, lakin bu orta sürət reaksiya boyu faktiki sürət deyil, çünki reaksiya sürəti reaktivlərin istehlakı ilə azalır.
Ani məzənnə ilə orta dərəcə arasındakı fərq nədir?
Ani Qiymət və Orta Qiymət |
|
| Ani sürət kimyəvi reaksiyanın sürətidir və məlum bir müddət ərzində reaktivlərin və ya məhsulların konsentrasiyasının dəyişməsi kimi ölçülür. | Orta sürət kimyəvi reaksiyanın gedişatının bütün vaxtı ərzində reaktivlərin və ya məhsulların konsentrasiyasının dəyişməsi kimi ölçülən kimyəvi reaksiyanın sürətidir. |
| Vaxt | |
| Ani dərəcə müəyyən bir an və ya çox qısa müddət üçün ölçülür. | Orta dərəcə daha uzun müddət üçün ölçülür. |
|
Hesablama Düsturu | |
| Ani Dəyişiklik dərəcəsi=Lim (t→0) [Δ(reaktivin və ya məhsulun konsentrasiyası) /Δ(zaman)] | Orta Dəyişmə Sürəti=Δ(reaktivin və ya məhsulun konsentrasiyası) /Δ(zaman) |
Xülasə – Ani Qiymət və Orta Qiymət
Kimyəvi reaksiyanın reaksiya sürəti reaktivlərin və ya məhsulların konsentrasiyasının dəyişmə sürətidir. Reaksiya sürəti ani sürət və orta sürət kimi iki formada müəyyən edilə bilər. Ani sürət və orta sürət arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, ani sürət məlum bir müddət ərzində reaktivlərin və ya məhsulların konsentrasiyasındakı dəyişikliyi ölçür, orta sürət isə reaktivlərin və ya məhsulların konsentrasiyasının bütün müddət ərzində dəyişməsini ölçür. kimyəvi reaksiya.
