Molekulun forması və həndəsəsi arasındakı əsas fərq ondadır ki, molekulun forması mərkəzi atomdakı tək cüt istisna olmaqla molekulun quruluşudur, halbuki molekulun həndəsəsi tək cütlərin düzülməsini təsvir edir. elektronları molekulun mərkəzi atomu ətrafında bağlayır.
Biz adətən terminlərdən - molekulun forması və həndəsəsi - bir-birini əvəz edən mənada istifadə edirik. Lakin bunlar bildiyimiz bəzi molekullar üçün iki fərqli termindir.
Molekulun Forması Nədir?
Molekulun forması mərkəzi atomdakı bağ elektron cütündən istifadə edərək proqnozlaşdırılan molekulun quruluşudur. Başqa sözlə, bir molekulun forması mərkəzi atomun tək elektron cütləri istisna olmaqla müəyyən edilir. Molekulun forması VSEPR modelindən (valent qabıqlı elektron cüt itələmə modeli) istifadə etməklə proqnozlaşdırıla bilər.
VSEPR modeli molekulun formasını və həndəsəsini təyin edən nəzəriyyədir. Bu VSEPR modelindən kovalent bağlara və ya koordinasiya bağlarına malik molekullar üçün məkan tənzimləməsini təklif etmək üçün istifadə edə bilərik. Bu nəzəriyyənin əsasını atomların valentlik qabığında elektron cütləri arasındakı itələmələr təşkil edir. Burada elektron cütlərini bağ cütləri və tək cütlər kimi iki növdə tapa bilərik. Bu elektron cütləri arasında üç növ itələmə mövcuddur; bağ cütü – tək cüt itələmə, bağ cütü-bağ cütü itələmə və tək cüt tək cüt itələmə. Məsələn, berilyum xlorid molekulunun forması aşağıdakı kimi proqnozlaşdırılır:
Mərkəzi atom Be-dir.
2 valent elektrona malikdir.
Cl atomu atom başına bir elektron paylaşa bilər.
Ona görə də mərkəzi atom ətrafındakı elektronların ümumi sayı=2 (Be-dən) + 1×2 (cl atomlarından)=4
Ona görə də Be atomunun ətrafındakı elektron cütlərinin sayı=4 / 2=2
Mövcud tək istiqrazların sayı=2
Mövcud tək cütlərin sayı=2 – 2=0
Ona görə də BeCl2 molekulunun həndəsəsi xəttidir.
Şəkil 01: Berilyum xlorid molekulunun formasına bənzəyən BeH2 molekulu
Molekulun həndəsəsi nədir?
Molekulun həndəsəsi mərkəzi atomun həm tək elektron cütləri, həm də əlaqə elektron cütləri daxil olmaqla molekulun quruluşudur. Buna görə də, bu termin molekulun formasından fərqlidir, çünki molekulun forması tək elektron cütləri istisna olmaqla, yalnız bağ elektron cütündən istifadə etməklə müəyyən edilir.
Şəkil 02: Su Molekulunun Həndəsəsi
Molekulun həndəsəsini təyin etmək üçün müxtəlif spektroskopik üsullar, difraksiya üsulları və s. kimi müxtəlif üsullar mövcuddur.
Molekulun forması və həndəsəsi arasındakı fərq nədir?
Molekulun forması və həndəsəsi arasındakı əsas fərq ondadır ki, molekulun forması mərkəzi atomdakı tək cüt istisna olmaqla molekulun quruluşudur, halbuki molekulun həndəsəsi tək cütün və bağ cütünün düzülməsini təsvir edir. molekulun mərkəzi atomunun ətrafında elektronlar. Adətən, bir molekulun forması və həndəsəsi terminləri bir-birini əvəz edir, çünki molekulun mərkəzi atomunda tək elektron cütləri olmadıqda bu strukturların hər ikisi adətən əksər molekullar üçün eynidır.
Aşağıdakı infoqrafika molekulun forması və həndəsəsi arasındakı fərqləri ümumiləşdirir.
Xülasə – Molekulun forma və həndəsəsi
Molekulun forması mərkəzi atomdakı bağ elektron cütü ilə proqnozlaşdırılan molekulun quruluşudur, molekulun həndəsəsi isə həm tək elektron cütləri, həm də mərkəzi atomun rabitə elektron cütləri daxil olmaqla molekulun strukturudur. atom. Beləliklə, bu, bir molekulun forması və həndəsəsi arasındakı əsas fərqdir. Adətən, molekulun terminləri, forması və həndəsəsi bir-birini əvəz edən mənada istifadə olunur, çünki molekulun mərkəzi atomunda tək elektron cütləri yoxdursa, bu strukturların hər ikisi adətən əksər molekullar üçün eyni olur.
