Azimutal və əsas kvant nömrəsi arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, azimutal kvant nömrəsi atomdakı elektronun bucaq impulsunu, əsas kvant nömrəsi isə elektron orbitalının ölçüsünü təsvir edir.
Kvant ədədləri atomun enerji səviyyələrini təsvir etmək üçün vacib olan dəyərlərdir. Bir atomdakı elektronun mövqeyini təsvir etmək üçün istifadə edə biləcəyimiz dörd kvant nömrəsi var. Bunlar əsas kvant nömrəsi, azimutal kvant nömrəsi, maqnit kvant nömrəsi və spin kvant nömrəsidir.
Azimutal kvant nömrəsi nədir?
Azimut kvant nömrəsi atomdakı elektronun bucaq impulsunu təsvir edən kvant nömrəsidir. Buna görə də onu orbital bucaq momentumunun kvant nömrəsi də adlandıra bilərik. “l” hərfi azimutal kvant sayını bildirir. Bundan əlavə, bu kvant nömrəsi elektronun mövcud olduğu orbitalın formalarını müəyyənləşdirir. Dörd kvant ədədi dəstinin ikincisidir. Beləliklə, biz onu ikinci kvant nömrəsi kimi də adlandıra bilərik (çünki dörd kvant nömrəsi atomdakı elektronun kvant vəziyyətini təsvir edir). Azimutal kvant sayını bucaq impulsu ilə əlaqələndirə bilən tənlik aşağıdakı kimidir:
L2Ψ=h 2 l (l +1) Ψ
L2 orbital bucaq momentum operatoru olduğu halda, Ψ elektronun dalğa funksiyası, h isə azaldılmış plank sabitidir. Burada mən həmişə müsbət tam ədədəm. Kvant mexanikasına görə, hər bir enerji səviyyəsinin müxtəlif alt qabıqları var. Bu alt qabıqlar öz formalarına və oriyentasiyasına görə bir-birindən fərqlənir. Enerji səviyyəsinin alt təbəqələri kimi adlanır – I, 0 və + l.
| Azimut nömrəsi | Denotasiya | Orbitalların sayı | Maksimum elektron sayı |
| 0 | s | 1 | 2 |
| 1 | p | 3 (=-1, 0, +1) | 6 |
| 2 | d | 5 (=-2, -1, 0, +1, +2) | 10 |
| 3 | f | 7 (=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) | 14 |
Şəkil 02: –l, 0 ilə +l arasında dəyişən azimutal kvant ədədləri
Əsas Kvant Nömrəsi nədir?
Əsas kvant nömrəsi elektronun mövcud olduğu əsas enerji səviyyəsini təsvir edən kvant nömrəsidir. Biz onu “n” kimi işarələyə bilərik. Dörd fərqli kvant ədədinin birincisi olduğu üçün; biz onu birinci kvant ədədi də adlandıra bilərik. Baş kvant ədədinin qiyməti 1-dən başlayan müsbət tam ədəddir, yəni n=1, 2, 3, …
Baş kvant ədədinin qiyməti nə qədər yüksək olarsa, elektronun enerjisi də yüksək olar; beləliklə, elektron atomla sərbəst şəkildə bağlıdır. Yəni; yüksək “n” dəyərləri daha yüksək enerji səviyyələrinə aiddir. Bundan əlavə, hər bir “n” dəyəri üçün azimut kvant nömrəsi, maqnit kvant nömrəsi və spin kvant nömrəsi üçün ayrıca qiymətlər var. Bunun səbəbi hər bir enerji səviyyəsinin müvafiq olaraq öz alt qabıqlarına, orbitallarına və elektron cütlərinə malik olmasıdır.
Azimutal və Əsas Kvant Ədədi Arasındakı Fərq Nədir?
Kvant ədədləri atomun enerji səviyyələrini təsvir etmək üçün vacib olan dəyərlərdir. Dörd fərqli kvant ədədi var və ilk ikisi əsas kvant sayı və azimutal kvant nömrəsidir. Azimutal və əsas kvant nömrəsi arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, azimutal kvant nömrəsi bir atomdakı bir elektronun bucaq impulsunu təsvir edir, əsas kvant nömrəsi isə elektron orbitalının ölçüsünü təsvir edir. Biz azimutal kvant sayını “l” və əsas kvant sayını “n” kimi qeyd edə bilərik.
Bundan başqa, azimutal kvant nömrəsi orbitalın bucaq momentini və formasını, əsas kvant nömrəsi isə elektronun mövcud olduğu enerji səviyyəsini təsvir edir.
Aşağıdakı infoqrafika azimutal və əsas kvant sayı arasındakı fərqi ümumiləşdirir.
Xülasə – Azimutal və Əsas Kvant Sayısı
Kvant ədədləri atomun enerji səviyyələrini təsvir edən dəyərlərdir. Dörd fərqli kvant ədədi var və ilk ikisi əsas kvant sayı və azimutal kvant nömrəsidir. Azimutal və əsas kvant nömrəsi arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, azimutal kvant nömrəsi atomdakı elektronun bucaq impulsunu, əsas kvant nömrəsi isə elektron orbitalının ölçüsünü təsvir edir.
