Birləşmə istiliyi ilə kristallaşma arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, birləşmə istiliyi müəyyən bir maddənin bərk vəziyyətinin maye vəziyyətinə çevrildiyi zaman enerjinin dəyişməsinə, kristallaşma istiliyi isə ya udulmuş istiliyə aiddir. və ya verilmiş maddənin bir molu kristallaşmaya məruz qaldıqda inkişaf etmişdir.
Kimyəvi reaksiyalar adətən enerjinin udulması və ya sərbəst buraxılması ilə baş verir. Burada enerji əsasən istilik şəklində inkişaf edir və ya udulur. Buna görə də, müəyyən reaksiya üçün enerjinin dəyişməsi həmin reaksiyanın istiliyi və ya reaksiyanın entalpiyası kimi adlandırıla bilər.
Füzyon İstiliyi nədir?
Birləşmə istiliyi və ya birləşmə entalpiyası maddənin fazasının bərk haldan maye vəziyyətə çevrilməsi zamanı dəyişən enerjidir. Tipik olaraq, enerji dəyişiklikləri istilik şəklində baş verir və düzgün birləşmə istiliyini təyin etmək üçün reaksiya sabit təzyiqdə baş verməlidir. Qatılaşma istiliyi birləşmə istiliyinə bərabər və əks termindir.
Birləşmə istiliyi maddənin əriməsi üçün müəyyən edilir. Bu enerji dəyişikliyinə gizli istilik deyilir, çünki çevrilmə prosesində temperatur sabit qalır. Maddənin miqdarına düşən enerjinin mollarda dəyişməsini nəzərə alsaq, bu prosesin termini birləşmənin molyar istiliyi kimi verilə bilər.
Ümumiyyətlə, maddənin maye fazası bərk faza ilə müqayisədə yüksək daxili enerjiyə malikdir, çünki onun kinetik enerjisi potensial enerjidən yüksəkdir. Buna görə də, onu əritmək üçün onu bir qədər enerji ilə təmin etməliyik. Bunun əksinə olaraq, bir maye bərk hala gəldikdə və ya donduqda bir maddə enerji buraxır. Bunun əsas səbəbi mayedəki molekulların bərk fazadakı molekullara nisbətən daha zəif molekullararası qarşılıqlı təsirlərə malik olmasıdır.
Kristallaşma İstiliyi nədir?
Kristallaşmanın istiliyi və ya kristallaşmanın entalpiyası maddənin kristallaşması zamanı dəyişən enerjidir. Kristallaşma təbii və ya süni bir proses kimi baş verə bilər. Maddənin bərk fazasında molekullar və ya atomlar kristal quruluşda yüksək səviyyədə təşkil olunur. Biz buna kristal quruluş deyirik. Kristal müxtəlif yollarla yarana bilər, məsələn, məhluldan çökmə, donma, birbaşa qazdan çökmə (nadir hallarda) və s.
Kristallaşmanın iki əsas mərhələsi var: nüvələşmə (kristal faza ya həddindən artıq soyudulmuş mayedə və ya həddindən artıq doymuş həlledicidə görünür) və kristal böyüməsi (hissəciklərin ölçüsünün artması və kristal vəziyyətinə gətirib çıxarır).
Füzyon istiliyi ilə kristallaşma arasındakı fərq nədir?
Kimyəvi reaksiya istilik şəklində udulma və ya təkamül edən enerji vasitəsilə baş verir. Birləşmə istiliyi və kristallaşma istiliyi bu tip reaksiyaların iki nümunəsidir. Və ərimə istiliyi ilə kristallaşma arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, birləşmə istiliyi müəyyən bir maddənin bərk halı maye vəziyyətə çevrildikdə enerjinin dəyişməsinə, kristallaşma istiliyi isə udulmuş və ya təkamülə məruz qalan istiliyə aiddir. verilmiş maddənin bir molu kristallaşmaya məruz qaldıqda.
Aşağıda birləşmə istiliyi və kristallaşma arasındakı fərqin xülasə cədvəli verilmişdir.
Xülasə – Birləşmə istiliyi və kristallaşma
Kimyəvi reaksiya istilik şəklində udulma və ya təkamül edən enerji vasitəsilə baş verir. Birləşmə istiliyi və kristallaşma istiliyi bu tip reaksiyaların iki nümunəsidir. Birləşmə istiliyi ilə kristallaşma arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, birləşmə istiliyi müəyyən bir maddənin bərk halı maye vəziyyətə çevrildiyi zaman enerjinin dəyişməsinə aiddir, kristallaşma istiliyi isə ya udulmuş, ya da təkamül edən istiliyə aiddir. verilmiş maddənin molu kristallaşmaya məruz qalır.
