Yarama istiliyi ilə reaksiya istiliyi arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, əmələ gəlmə istiliyi standart şəraitdə maddənin mol əmələ gəlməsi zamanı entalpiyanın dəyişməsidir, reaksiyanın istiliyi isə entalpiyanın dəyişməsidir. sabit təzyiqdə baş verən kimyəvi reaksiya.
Təşəbbüs istiliyi və reaksiya istiliyi kimyəvi reaksiyalar üçün vacib entalpiya dəyərləridir. Biz bu şərtləri standart şərtlər, yəni standart təzyiq və standart temperatur üçün müəyyən edirik. Burada istilik və ya entalpiya kimyəvi reaksiya zamanı bir sistemdən ayrılan və ya sistem tərəfindən udulan enerjidir.
Formalaşma İstiliyi nədir?
Təşəbbüs istiliyi standart şəraitdə təmiz elementlərdən bir mol maddənin əmələ gəlməsi zamanı entalpiyanın dəyişməsidir. Burada standart şərtlər 1 atm təzyiq və 298,15 Kelvin temperaturudur. Bir molun meydana gəlməsini nəzərə aldığımız üçün bu enerjinin vahidi kJ/mol-dur. Bu enerji ya formalaşma reaksiyasının buraxdığı enerjidir, ya da proses zamanı reaksiyanın sərf etdiyi enerjidir. Bu entalpiyanın tənliyi aşağıdakı kimidir;
Burada ∆ simvoldur, bu entalpiyanın dəyişməsini, H enerjinin miqdarını, f isə əmələ gəlmə reaksiyasını göstərir. bu reaksiyada bütün komponentlər standart şəraitdə olur, əks halda əmələgəlmə istiliyi deyil. Məsələn, karbon qazının əmələ gəlməsi aşağıdakı kimidir.
Karbonun saf elementar forması qrafitdir və oksigenin mənbəyi iki atomlu oksigen molekuludur. Bu əmələgəlmə reaksiyasını standart şəraitdə etdikdə və entalpiyada dəyişikliyi ölçdükdə biz buna əmələgəlmə istiliyi deyirik.
Reaksiya İstiliyi nədir?
Reaksiya istiliyi sabit təzyiqdə baş verən reaksiyanın entalpiyasının dəyişməsidir. Bu enerji fərqini kJ/mol vahidində ölçürük. Kimyəvi reaksiya zamanı sərbəst buraxılan və ya udulan enerjini verir. Bu entalpiya dəyişikliyinin simvolu ∆H-dir. Əgər dəyər müsbət qiymətdirsə, biz buna endotermik reaksiya deyirik. Qiymət mənfi olarsa, biz buna ekzotermik reaksiya deyirik.bu entalpiya dəyişikliyinin tənliyi aşağıdakı kimidir;
Yaradılma istiliyi ilə reaksiya istiliyi arasındakı fərq nədir?
Təşəbbüs istiliyi standart şəraitdə təmiz elementlərdən bir mol maddənin əmələ gəlməsi zamanı entalpiyanın dəyişməsidir. Bu entalpiya dəyişikliyinin simvolu belədir: ∆Hf Reaksiya istiliyi sabit təzyiqdə baş verən reaksiyanın entalpiyasının dəyişməsidir. Bu entalpiya dəyişikliyinin simvolu: ∆H.
Xülasə – Yarama İstiliyi vs Reaksiya İstiliyi
Entalpiya enerji məzmunudur. Entalpiyanın dəyişməsi reaktivlər, məhsullar və ətraf mühit arasında nə qədər enerji mübadiləsinin olduğunu göstərir. Yarama istiliyi ilə reaksiya istiliyi arasındakı fərq ondan ibarətdir ki, əmələ gəlmə istiliyi standart şəraitdə maddənin mol əmələ gəlməsi zamanı entalpiyanın dəyişməsidir, reaksiyanın istiliyi isə kimyəvi reaksiya zamanı entalpiyanın dəyişməsidir. daimi təzyiq.
