Məhlul istiliyi ilə reaksiya istiliyi arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, məhlulun istiliyi məhlul əmələ gəldikdə kimyəvi sistem tərəfindən buraxılan və ya udulan istilik enerjisinin miqdarıdır, reaksiyanın istiliyi isə ümumi reaktivlər arasındakı fərqdir. və standart vəziyyətdə olan kimyəvi maddələr üçün hesablanmış ümumi məhsul molar entalpiyaları.
Məhsulun istiliyi və reaksiyanın istiliyi fiziki kimyada məhlulların xassələrinin və kimyəvi reaksiyaların təyinində faydalı olan vacib entalpiya dəyərləridir.
Məhsulun istiliyi nədir?
Məhsulun istiliyi və ya məhlulun entalpiyası məhlul əmələ gəldikdə kimyəvi sistem tərəfindən buraxılan və ya udulan istilik enerjisinin miqdarıdır. Bu entalpiya dəyəri maddənin daimi təzyiqdə olan həlledicidə həll olunması ilə əlaqədardır və bu, sonsuz seyreltmə ilə nəticələnir.
Çox vaxt məhlulun istiliyi sabit temperatur üçün KJ/mol ilə verilir. Bu enerji dəyişikliyinin üç hissəsi var: həlledicidə mövcud olan kimyəvi bağların endotermik parçalanması, həll olunan maddə daxilində kimyəvi bağların parçalanması və həlledici ilə həlledici arasında cazibə qüvvələrinin əmələ gəlməsi. Üstəlik deyə bilərik ki, ideal məhlul adətən sıfır entalpiyanı ehtiva edir, qeyri-ideal məhlul isə artıq molyar kəmiyyətə malikdir.
Əksər qazları nəzərə aldıqda, həllolma ekzotermikdir. Bir qaz mayedə həll edildikdə, həm məhlulu, həm də ətrafı qızdırmaqla enerji istilik kimi buraxılır. Məhlulun temperaturu ətraf mühitin temperaturuna uyğun olaraq nəhayət azalmağa meyllidir. Bundan əlavə, bir qazın doymuş məhlulunu qızdırsaq, qaz məhluldan çıxmağa meyllidir.
Reaksiya İstiliyi nədir?
Reaksiya istiliyi və ya reaksiya entalpiyası standart vəziyyətdə olan kimyəvi maddələr üçün hesablanmış ümumi reaktiv və ümumi məhsulun molar entalpiyaları arasındakı fərqdir. Bu entalpiya dəyəri kimyəvi reaksiya zamanı sərbəst buraxılan və ya bağlanan ümumi kimyəvi bağ enerjisini proqnozlaşdırmaqda faydalıdır. Burada qarışdırma entalpiyasını da hesablamalıyıq.
Reaksiya istiliyinin təyini zamanı standart vəziyyət istənilən temperatur və təzyiq dəyəri üçün müəyyən edilə bilər və dəyər həmin xüsusi temperatur və təzyiq üçün göstərilməlidir, lakin dəyərlər adətən 25 Selsi dərəcəsində verilir. temperatur və 1 atm təzyiq.
Sulu məhluldakı ionları nəzərdən keçirərkən, tam olaraq 1 mol/L olan sulu H+ ionunun konsentrasiyasının sıfır standart formalaşma entalpiyası olduğunu nəzərə alaraq standart vəziyyəti seçə bilərik. Bu, oxşar standart konsentrasiyada kationlar və anionlar üçün standart entalpiyaların cədvəlini tərtib etməyə imkan verir.
Məhsul istiliyi ilə reaksiya istiliyi arasındakı fərq nədir?
Məhsulun istiliyi və reaksiyanın istiliyi fiziki kimyada məhlulların xassələrinin və kimyəvi reaksiyaların təyinində faydalı olan mühüm entalpiya dəyərləridir. Məhlul istiliyi ilə reaksiya istiliyi arasındakı əsas fərq odur ki, məhlulun istiliyi məhlul əmələ gəldikdə kimyəvi sistem tərəfindən buraxılan və ya udulan istilik enerjisinin miqdarıdır, reaksiyanın istiliyi isə ümumi reaktiv və ümumi məhsul molar entalpiyaları arasındakı fərqdir. standart vəziyyətdə olan kimyəvi maddələr üçün hesablanmışdır.
Aşağıdakı infoqrafikada məhlulun istiliyi ilə reaksiyanın istiliyi arasındakı fərqlər yan-yana müqayisə üçün cədvəl şəklində verilmişdir.
Xülasə – Məhlulun İstiliyi və Reaksiya İstiliyi
Məhulun istiliyi və reaksiyanın istiliyi fiziki kimyada məhlulların xassələrinin və kimyəvi reaksiyaların təyinində faydalı olan mühüm entalpiya dəyərləridir. Məhlul istiliyi ilə reaksiya istiliyi arasındakı əsas fərq odur ki, məhlulun istiliyi məhlul əmələ gəldikdə kimyəvi sistem tərəfindən buraxılan və ya udulan istilik enerjisinin miqdarıdır, reaksiyanın istiliyi isə ümumi reaktiv və ümumi məhsul molar entalpiyaları arasındakı fərqdir. standart vəziyyətdə olan kimyəvi maddələr üçün hesablanmışdır.
