Titrləmə ilə neytrallaşdırma arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, titrləmə analitik üsuldur, neytrallaşdırma isə kimyəvi reaksiyadır.
Titration və neytrallaşdırma kimyada çox vacib terminlərdir. Titrləmə xüsusi bir aparat tələb edən bir texnikadır və neytrallaşdırma reaksiyasına əsaslanaraq davam edir. Neytrallaşma reaksiyaları kimyəvi reaksiyalardır, burada turşuluq baza əlavə edilməklə balanslaşdırılır və ya əksinə neytral məhlul əldə edilir.
Titrasiya nədir?
Titrasiya müəyyən kimyəvi məhlulun konsentrasiyasının ölçülməsində faydalı olan analitik texnikadır. Bunu məlum konsentrasiyası olan bir məhluldan istifadə etməklə edə bilərik. Titrləmə prosesi xüsusi aparat tələb edir.
Titrləmə aparatında adətən konsentrasiyası məlum olan standart məhluldan ibarət büretka var. Büretdə olan məhlul standart məhlul deyilsə, o, ilkin standartdan istifadə etməklə standartlaşdırılmalıdır. Titrləmə kolbası naməlum konsentrasiyası olan kimyəvi komponentdən ibarət nümunə ilə doldurulur. Standartlaşdırılmış məhlul (büretkada) öz-özünə göstərici kimi çıxış edə bilmirsə, titrləmə kolbasındakı nümunəyə uyğun göstərici əlavə etməliyik.
Şəkil 01: Titrləmə Reaksiyası
Titrləmə prosesi zamanı standart məhlul rəng dəyişikliyi baş verənə qədər yavaş-yavaş kolbaya əlavə edilir. Analit məhlulunun rənginin dəyişməsi titrləmənin son nöqtəsini göstərir. Titrləşdirmənin dəqiq başa çatdığı nöqtə olmasa da, bunun ekvivalentlik nöqtəsi olduğunu güman edə bilərik, çünki yalnız kiçik bir fərq var (ekvivalentlik nöqtəsi reaksiyanın əslində dayandığı nöqtədir).
Büretka göstəricisi nümunə ilə reaksiya verən standart məhlulun miqdarını müəyyən etmək üçün faydalıdır. Daha sonra kimyəvi reaksiyalardan və stoxiometrik əlaqələrdən istifadə edərək naməlumun konsentrasiyasını hesablaya bilərik.
Neytrallaşdırma nədir?
Neytrallaşdırma termini neytral məhlul yaradan turşu və əsas arasında kimyəvi reaksiyaya aiddir. Neytral məhlulun pH-ı pH=7-dir. Neytrallaşdırma reaksiyası su molekullarını yaratmaq üçün H+ ionları və OH– ionlarının birləşməsini əhatə edir.
Şəkil 02: Natrium hidroksid və hidroklor turşusunun neytrallaşdırılması
Əgər turşu və əsas reaksiya qarışığının son pH-ı 7-dirsə, bu, bərabər miqdarda H+ və OH– ionları deməkdir. bu reaksiyada reaksiya vermişlər (su molekulunu yaratmaq üçün bir H+ ionu bir OH– ionu ilə reaksiya verir). Reaksiyaya girən turşular və əsaslar güclü və ya zəif ola bilər. Turşu və əsasın təbiətindən asılı olaraq, neytrallaşdırma reaksiyalarının bir neçə növü vardır:
- Güclü turşu-güclü əsas reaksiyası
- Güclü turşu-zəif əsas reaksiyası
- Zəif turşu-zəif əsas reaksiyası
- Zəif turşu-güclü əsas reaksiyası
Bu dörd növ arasında yalnız güclü turşular və güclü əsaslar arasındakı reaksiya tam olaraq pH=7 olan neytrallaşdırılmış məhlul verir. Digər reaksiyalar turşu/əsas pH-nın dəyişməsi səbəbindən müxtəlif pH dəyərlərinə malik neytrallaşdırılmış məhlullar verir.
Titrləmə və Neytrallaşdırma Arasındakı Fərq Nədir?
Titration və neytrallaşdırma kimyada çox vacib terminlərdir. Titrləmə xüsusi bir aparat tələb edən bir texnikadır və neytrallaşdırma reaksiyasına əsaslanaraq davam edir. Titrləmə və neytrallaşdırma arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, titrləmə analitik bir texnikadır, neytrallaşdırma isə kimyəvi reaksiyadır.
Aşağıda infoqrafika cədvəl şəklində titrləmə və neytrallaşdırma arasındakı fərqi müqayisə edir.
Xülasə – Titrləmə və Neytrallaşdırma
Titration və neytrallaşdırma kimyada çox vacib terminlərdir. Titrləmə xüsusi bir aparat tələb edən bir texnikadır və neytrallaşdırma reaksiyasına əsaslanaraq davam edir. Titrləmə və neytrallaşdırma arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, titrləmə analitik üsuldur, neytrallaşdırma isə kimyəvi reaksiyadır.
