Baralaşma və neytrallaşdırma arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, bərabərləşdirmə kimyəvi reaksiya tənliyinin atomlarının balanslaşdırılmasına aiddir, neytrallaşdırma isə neytral məhlul əldə etmək üçün turşuluq və ya əsaslığın tarazlaşdırılmasıdır.
Bərabərləşdirmə və neytrallaşdırma terminləri oxşar səslənsə də, məna və tətbiq baxımından bir-birindən fərqlidir. Bununla belə, bu terminlərin hər ikisi kimyəvi komponentlərin balanslaşdırılması prosesinə aiddir.
Bərabərləşdirmə nədir?
Bərabərləşdirmə kimyəvi reaksiya tənliyinin atomlarını tarazlaşdırmaq texnikasıdır. Burada reaktiv tərəfdəki atomların sayını məhsul tərəfindəki atomların sayına bərabərləşdirməliyik. Bu o deməkdir ki, kimyəvi reaksiyadan əvvəl və sonra atomiklik bərabər olmalıdır. Bu məqsədlə reaktivlərin və məhsulların qarşısında stokiometrik əmsallardan istifadə edə bilərik (stexiometrik əmsal kimyəvi reaksiya üçün tənlikdə kimyəvi növlərin simvolundan əvvəl görünən ədəddir. Bu qiymətlər vahidsiz qiymətlərdir).
Aşağıdakı addımlar sadə kimyəvi reaksiya üçün kimyəvi tənliyi tarazlamağa kömək edir.
- Balanssız tənliyi yazın. (Məsələn, C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Həm reaktiv tərəfdə, həm də məhsul tərəfində mövcud olan hər bir atomun sayını təyin edin. (reaksiyaya girən tərəfdə 8 hidrogen atomu, 3 karbon atomu və 2 oksigen atomu var. Məhsul tərəfində 2 hidrogen atomu, 3 oksigen atomu və bir karbon atomu var).
- Hidrogen və oksigen atomlarını ən sona qənaət edin.
- Tək elementləri balanslaşdırmaq üçün stokiometrik əmsallardan istifadə edin. (CO2 qarşısında stokiometrik əmsal “3” istifadə edin) məs. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Hidrogen atomlarının sayını tarazlayın. (reaksiyaya girən tərəfdə 8 hidrogen atomu var, lakin məhsul tərəfində yalnız 2 hidrogen atomu var, buna görə də H2O qarşısında stokiometrik əmsal 4-dən istifadə etməliyik) məs. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Oksigen atomlarının sayını tarazlayın. məs. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Neytrallaşdırma nədir?
Neytrallaşma reaksiyası neytral məhlul əmələ gətirən turşu və əsas arasında kimyəvi reaksiyadır. Neytral məhlulda həmişə pH 7 olacaqdır. Bu reaksiya su molekullarını yaratmaq üçün H+ ionları və OH- ionlarının birləşməsini nəzərdə tutur.
Əgər turşu və əsas reaksiya qarışığının son pH-ı 7-dirsə, bu o deməkdir ki, burada bərabər miqdarda H+ və OH– ionları reaksiya verib (su molekulu yaratmaq üçün bir H+ ionu və bir OH– ionu tələb olunur). Reaksiyaya girən turşular və əsaslar güclü və ya zəif ola bilər. Reaksiyalar bu faktdan asılı olaraq dəyişir.
Şəkil 01: Güclü Turşu-Güclü Baza Neytrallaşdırma Titrasiyası
Neytrallaşma reaksiyalarının dörd fərqli növü var: güclü turşu-güclü əsas reaksiyaları, güclü turşu-zəif əsas reaksiyaları, zəif turşu-zəif əsas reaksiyaları və zəif turşu-zəif əsas reaksiyaları. Bu reaksiyalar turşunun və əsasın gücündən asılı olaraq müxtəlif dərəcələrdə neytrallaşdırılır.
Bərabərləşdirmə və Neytrallaşdırma Arasındakı Fərq Nədir?
Bərabərləşdirmə və neytrallaşdırma arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, bərabərləşdirmə kimyəvi reaksiya tənliyinin atomlarının tarazlaşdırılmasına aiddir, neytrallaşdırma isə neytral məhlul əldə etmək üçün turşuluğun və ya əsaslığın tarazlaşdırılmasıdır. Bundan əlavə, bərabərləşdirmə reaktivlər və məhsullardakı atomların sayından və atomların oksidləşmə dərəcələrindən istifadəni nəzərdə tutur, neytrallaşdırma isə reaksiyada iştirak edən turşuların və əsasların gücünün təyin edilməsini əhatə edir.
Aşağıda infoqrafika bərabərləşdirmə və neytrallaşdırma arasındakı fərqi ümumiləşdirir.
Xülasə – Bərabərləşdirmə və Neytrallaşdırma
Bərabərləşdirmə və neytrallaşdırma terminləri oxşar səslənsə də, onlar tərif və tətbiq baxımından bir-birindən fərqlidirlər. Bərabərləşdirmə və neytrallaşdırma arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, bərabərləşdirmə kimyəvi reaksiya tənliyinin atomlarını tarazlamağa aiddir, neytrallaşdırma isə neytral məhlul əldə etmək üçün turşuluğu və ya əsaslığı tarazlaşdırmaqdır.
Şəkil Nəzakət:
2. Luigi Chiesa tərəfindən "Titolazion" - Commons Wikimedia vasitəsilə Luigi Chiesa (İctimai Sahə) tərəfindən çəkilmişdir
